A. 通过一个方程式如何看它的压强和浓度是否改变
化学平衡到底是看浓度还是压强,浓度改变压强也改变.变了2个怎么判断?
如题
在一定温度下,一容积固定的密闭容器
中发生如下反应:
PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g)
在反应达到平衡后,向容器内在充入一定量
PCl5,则平衡朝________移动,PCl5的
转化率________(增大,减小,不变)
答案：
正方向 减小 展开
化学专业
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2009-07-14 TA获得超过344个赞
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浓度变大，就会向浓度减小的方向移动
压强变大，就会向压强变小的方向移动
要是两个一同改变，就只能看实际情况了
0 1
2009-07-17
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化学平衡归根结底是由浓度的变化引起的，但是两个都改变最好有个实际的题目，这样才利于我回答 啊~~~
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2009-07-15 TA获得超过373个赞
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具体情况具体分析。告诉你个公式，PV=NRT
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2009-07-16 TA获得超过194个赞
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从根本上讲，反应总是朝着维持单位体积内分子数不变的方向进行。只要看这个就行了
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压强对化学平衡的影响
（1）对于有气体参加的可逆反应
B. 化学上，压强的公式
PV=(m/miu)*RT，P是压强，V是颂陪答体积，R是常数，T是温度，m是气体质量，miu是气体摩尔质量，m/miu=n气体物质的量。 一般野慧是P、V、n是变量，其余是定量。其实很简单，就是根据等式，判断某个变量使得哪个量发生乱神怎样的变化。
C. 怎么看化学平衡标志中压强
、V正=V逆（1）、用同一种物质来表示反应速率时：该物质的生成速率与消耗速率相等；（2）用不同种物质来表示反应速率时：若同为反应物或产物,应方向相反,即一种生成,另一种分解,且速率之比=化学方程式中相应的化学计量数之比.若一为反应物,另一为产物,则要均为分解或生成,同样速率之比=化学方程式中相应的化学计量数之比.2、物质的量、质量、物质的量浓度、成分的百分含量（体积分数、质量分数）、成分的转化率恒定均可作为达平衡的标志.3、总压强恒定必须针对恒容、恒温条件下气体体积有改变的反应,如N2+3H2 ≒2NH3 ,因为气体物质的量越大则压强p就越大,则无论各成份是否均为气体,只需考虑气体物质的量是否发生改变,只要气体物质的量有改变,当总压强恒定时可逆反应达平衡.但对气体体积反应前后不变的可逆反应,由于平衡与否气体的物质的量不变,因此在恒容、恒温下P不会变.故总压恒定不能作为确定达平衡的标志.如：H2+I2≒2HI.4、混合气体的密度恒定①当反应前后各成分均为气体时恒容：ρ总为恒值,不能做平衡标志；恒压：等物质的量反应,ρ总为恒值,不能作平衡标志,如：H2+I2≒2HI.非等物质的量反应,ρ为一定值时,可做为平衡标志,如N2+3H2 ≒2NH3.②当有非气体物质参与时恒容：ρ为一定值时,可作平衡标志,如C+CO2≒2CO；恒压：ρ为一定值时,可作平衡标志,如：C(S)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g).5、混合气体的平均相对分子质量（M）恒定①若各物质均为气体对于非等物质的量反应,如2SO2+O2≒2SO3,M一定可做为平衡标志.对于等物质的量反应,如H2+ Br2≒2HBr,M一定不能做为平衡标志.②若有非气体参与,无论等物质的量还是非等物质的量反应,如C(s)+O2(g) ≒CO2(g),CO2(g)+C(s)≒2CO(g),M一定可标志达到平衡.6、混合气体的颜色一定对于有有色气体参与的可逆反应,当混合气体的颜色不变时,可以作为达平衡的标志.如H2+I2 ≒ 2HI和2NO2+O2≒N2O47、当温度不随时间变化而变化.对于隔热体系,当体系内温度一定时,则标志达到平衡.
D. 关于化学反映平衡与压强问题
要看压强和可逆反应平衡的关系时，只能算气体，比较反应物和生成物气体系数的关系。
1.X，Y，Z都是气体，XY的系数和是3，生成物Z的系数是2，所以如果正逆反应速度不相等（即不平衡），那么压强就会发生变化。所以压强不变了，就平衡了，同样XYZ浓度不变了也平衡了。
2.只有BCD是气体，那么反应物气体系数和2，生成物CD的系数和也是2，也就是说即使不平衡体系的压强也不变化。所以压强不变，不能说明平衡了。