化学反应哪些是吸热的哪些是放热的初中

⑴ 初中化学中，放热和吸热的反应有哪些

初中要求知道的吸热反应和放热反应主要有：

1、所有的燃烧反应（放热反应）

2、酸与金属的反应（放热反应）

3、C与金属氧化物的反应（放热反应）

4、所有的缓慢氧化，如铁生锈、酿酒、食品腐烂、人和动植物的呼吸等。（放热反应）

5、CaO+H₂O==Ca(OH)₂（放热反应）

6、CO₂+C=2CO （吸热反应）

7、CaCO₃=CaO+CO₂↑（吸热反应）

(1)化学反应哪些是吸热的哪些是放热的初中扩展阅读：

C，H2，CO做还原剂的反应都吸热。

计算化学反应热效应可以直接使用ΔH，此处忽略温度对ΔH的影响。

化学反应的本质是：旧键的断裂和新键的形成,而新形成的化学键一般比旧键要稳定，共价电子从高能级向低能级跃迁，释放能量,而旧键的断裂则需要吸收能量，所以最终化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值。

如果能量不足,则需要从外界吸热,反之放热,通常我们用焓变（△H）来衡量反应前后的热现象。

参考资料来源：网络-吸热反应

参考资料来源：网络-放热反应

⑵ 初中有哪些化学反应放热或吸热 写一点 越多越好谢谢

一.初中要求知道的放热反应主要有
1.所有的燃烧反应（必须掌握）
2.酸与金属的反应（必须掌握）
3.C与金属氧化物的反应（了解）
4.所有的缓慢氧化，如铁生锈、酿酒、食品腐烂、人和动植物的呼吸等。
5.CaO+H2O==Ca(OH)2
二.初中需要知道的吸热反应
1.C+CO2==高温==2C0(掌握）
2.CaCO3==高温==CaO+CO2↑（了解）
三.初中需要知道的溶解过程中的热效应
1.NaOH、浓硫酸溶解于水后，溶液的温度升高
2.NH4NO3等铵盐溶解后，溶液的温度降低。

⑶ 初中化学有哪些吸热放热的化学反应

常见的放热反应：
（1）所有燃烧反应
（2）中和反应
（3）大多数化合反应
（4）活泼金属跟水或酸反应
（5）物质的缓慢氧化
常见的吸热反应：
（1）大多数分解反应
（2）C+CO2＝2CO H2+CuO＝Cu+H2O
C+ H2O＝CO+H2
Ba(OH)2 · 8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

⑷ 初中化学中哪些反应放热或吸热

放热的反应主要包括：各种氧化反应（燃烧和缓慢氧化）,中和反应,还有过氧化氢用二氧化锰催化分解.（氢氧化钠溶于水,浓硫酸遇水,氧化钙与水反应）
吸热的反应在初中只要了解硝酸铵溶于水就可以了.

⑸ 在初中化学中、放热反应和吸热反应分别有哪些

1、分解反应——吸热反应

分解反应一般为吸热反应，如碳酸氢钠加热的情况下分解为碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钙高温条件下可分解为氧化钙和二氧化碳等。

2、少数化合反应——吸热反应

如碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成了一氧化碳就是吸热反应。

3、燃烧反应——放热反应

燃烧反应通常发生在碳氢化合物与氧气反应产生二氧化碳和水。燃烧反应是混合物中的可燃成分急剧与氧反应形成火焰放出大量的热和强烈的光的过程。

4、中和反应——放热反应

酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分,生成盐和水，并且放出热量的反应。中和反应的实质是：氢离子和氢氧根结合生成水，或者是酸和碱作用生成盐和水。

5、铝热反应——放热反应

铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。 可简单认为是铝与某些金属氧化物（如三氧化二铁、三氧化二铬、二氧化锰等）在高热条件下发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。

⑹ 初中有哪些化学反应放热或吸热 写一点 越多越好谢谢

1、燃烧都是放热
2、初中记住一个重要的吸热反应，二氧化碳跟碳反应
3、C+CO2=高温=2CO

⑺ 在化学变化中，哪些是吸热物质，哪些是放热物质（限于初中）

放热：so3、p2o5及浓硫酸、浓磷酸等,naoh,koh,na2o,na2o2,cao及钠,钾,钙等活泼金属及其氧化物、氢氧化物.
溶于水吸热：硝酸氨等

⑻ 初中化学反应中有哪些类型是放热反应哪些是吸热

一
放热反应
1.所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应

Mg+O2=点燃==2MgO

2Al+3O2==点燃==2Al2O3

3Fe+2O2==点燃===Fe3O4

2P+5O2==点燃==2P2O5

S+O2==点燃==SO2

C+O2==点燃==CO2
这些反应伴随发光发热，都属于放热反应。
2.较强酸的酸酐（酸性氧化物）或较强碱的碱性氧化物和水的反应。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，强放热，喷溅沸腾）
P2O5+3H2O===2H3PO4（剧烈反应）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸腾）
K2O+H2O===2KOH（剧烈放热）
Na2O+H2O===2NaOH（剧烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（红热，激烈发热）
3.活泼金属和某些浓强酸反应
2Al
+
6HCl（浓）===
2AlCl3
+
3H2（试管璧很烫，反应激烈）
Mg
+
2
HCl（浓）===
MgCl2
+
H2（很激烈，甚至爆炸，强放热）
4.酸碱的中和反应：
如将H2SO4和KOH溶液混合，试管璧温度上升。
5.多数化合反应都会伴随热量释放。
二
吸热反应：
1.物质的分解反应常常需要吸收热量。
BaCO3==1360度==BaO
+
CO2
H2SO3==加热===SO2+H2O
2.碳酸氢铵和酸的反应，吸热
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（试管壁很凉，温度下降）
3.铵盐晶体和固体碱一起在烧饼中混合搅拌。
NH4Cl（固体）
+
Ba(OH)2.
8H2O（固体）===BaCl2+
NH3
+
9H2O（将含少量水的玻璃片放在此烧杯下，可见水结为冰）