化学平衡怎么移动

‘壹’ 化学平衡移动原理是什么

这个是无机化学化学动力学中一个重要的定理——勒夏特列原理（Le Chatelier'键袭s principle）。
这个原理可以表达为：“把平衡状态的某一因素加以改变之后，将使平衡状态向抵消原来因素改变的效果的方向移动。” 换句话说，如果把一个处于平衡状态的体系置于一个压力增加的环境中，这个体系就会尽量缩小体凳亮带积，重新达到平衡。由于这个缘故，这时压力就不会增加得象本来应该增加的那样多。又例如，如果把这个体系置于一个会正常增加温度的环境里，这个体系就会发生某种变化，额外吸收一部分热量。
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
1.浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。
2.压强：增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，枣芦即反应向正方向进行。反之亦然。
3.温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。
4.催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的

‘贰’ 急！！！化学平衡怎么移动

增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。
升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。
催化剂不改变平衡移动宴雀
（二）勒夏特列原理(平衡移动原理)
如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。
具体地说就是晌盯早：增大浓度，平衡就会向着浓度减小的方向移动；减小浓度，平衡就会向着浓度增大的方向移动。
增大压强，平衡就会向着压强减小的方向移动；减小压强，平衡就会向着压强增大的方向移动。
升高温度，平衡就会向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡就会向着放热反应的方向移动。
平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如对后面将要学习的电离平衡，水解平衡也适用。
（讲述：“减弱”“改变”不是“消除”，更不能使之“逆转”。例如，当原平衡体系中气体压强为P时，若其它条件不变，将体系压强增大到2P，当达到新的平衡时，体系压强不会减弱至P甚至小于P，而将介于P～2P之间。）
化学平衡小结——等效平衡问题
一、概念
在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含则滑量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“全等等效和相似等效”）。
概念的理解：（1）只要是等效平衡，平衡时同一物质的百分含量（体积分数、物质的量分数等）一定相同
（2）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）比较时都运用“一边倒”倒回到起始的状态进行比较。
二、等效平衡的分类
在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下二种：
I类：全等等效——不管是恒温恒容还是恒温恒压。只要“一边倒”倒后各反应物起始用量是一致的就是全等等效
“全等等效”平衡除了满足等效平衡特征[转化率相同，平衡时百分含量（体积分数、物质的量分数）一定相等]外还有如下特征“一边倒”后同物质的起始物质的量相等，平衡物质的量也一定相等。

‘叁’ 化学反应平衡移动原理

化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

该原理最初由勒夏特列与1888年提出，是关于平衡移动判断与多种平衡问题的解决方法的基本原理，也是高中化学平衡最重要的原理之一。

对比：

增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。

升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。

化学平衡移动影响条件：

（一）在反应速率（v）－时间（t）图象中，在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后，

V正、V逆的变化有两种：
V正、V逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响
V正、V逆之一渐变——一种成分浓度的改变

对于可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pc(g)+qD(g) ΔH<0

‘肆’ 化学平衡的移动

其实有关化学平衡的条件都可以归于浓度的知孙变化，加压，体积变小，浓度变大，方程式两边系数大的浓度更大，所罩冲以向另一边搭闷链移动。而你说的体积变小的方向就是系数小的方向

‘伍’ 化学平衡移动规律总结是什么

内容如下：

①平均反应速率的计算。

②外因对化学反应速率及化学平衡的影响。

③化学平衡状态的标志。

④相同平衡状态的建立。

⑤化学平衡移动图象的处理。

⑥有关化学平衡的简单计算。

平均反应速率的计算：

同一化学反应在同一段时间内的平均反应速率用不同的物质表示时数值往往不同，但存在如下关系：各物质的平均反应速率之比 = 化学方程式中各物质的系数之比 = 各物质的变化浓度之比 = 各物质的变化的物质的量之比。

例⒈反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率V(N2)、V(H2)、V(NH3)，则三者之间的关系正确的是：（A）V(N2)=V(NH3) （B）3V(H2)=2V(NH3) （C）V(NH3)=2V(H2)/3 （D）V(H2)=3V(N2) 。

例⒉ 反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)在不同条件下反应速率如下，其中最快的是：

（A）V(A)=3mol/(L·min)。

（B）V(B)=0.3mol/(L·s) 。

（C）V(C)=4.8mol/(L·min)。

（D）V(D)=1mol/(L·s) 。

‘陆’ 化学平衡的移动方向是怎么样的

如果改变影响平衡的一个条件（如：浓度、压强或温度等，）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

【注意】

1）当影响平衡的一个条件改变时，通过平衡移动只能“减弱”这种改变，而不能“抵消”这种改变。

（2）催化剂的使用能以同等程度弊仔改变正反应速率和逆反应速率，故对化学平衡移动没有影响，只是能改变反应达平衡所需时间。

一、浓度对化学平衡的影响

在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，均使v正> v逆，化学平衡正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，均使v正< v逆，化学平衡逆向移动。

二、压强对化学平衡的影响

在其他条件不变的情况下：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动减小压强，会使化学平衡向着气体体庆激积增大的方向移动

三、温度对化学平衡的影响

在其它条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。

四、催化剂租差汪对化学平衡无影响

满意望及时采纳，谢谢。祝你学习进步，天天提高。

‘柒’ 温度升高时化学平衡怎样移动

在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。
以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理即平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。说明催化剂只能昌雹塌缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）可用勒夏特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度，平肆宏衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。反应正向进行平衡右移，反之则为左移。吸热反应的正反应吸热，副反应放热，在升高温度时，有更多的热吸，所以正反应继续发生，正反应速率的提升比负放应速率提升大，所以平衡向正反应方向移动；反之，降低温度，则向负反应左移动。放热反应刚好与之相反，温度降低时平衡向右移动。
化学平衡的定义：在一个可逆反应中，正反应和逆反应速度相等，反应混合物里各组成成分百分含量保持不变的一个耐圆状态。我们可以通过改变反应物的浓度、体系的压强温度和改变反应物的状态去改变现有的化学平衡，使之达到新的平衡。

‘捌’ 化学反应平衡如何移动

改变条件，化学平衡向着减小这种改变的方向进行
如：增大了A的浓度，那么平衡就向把A反应到的反向移动
减少了A的浓度，那么平衡就向生成A 的反向移动
改变压强也一样 压强只对有气体参加的反应.压强对反应速率的影响可以归结为浓度对反应速率的影响,看改变压强后各物质的浓度是否发生改变来判断,压强对平衡的影响要具体问题具体分析,增压速率都变大,平衡向气体分子数减少的移动,减压速率都变小,平衡向气体分子数增大的移动,对于反应物和生成物中气体的化学计量数之和相等的,改变压强,都改变但平衡不移动

温度要记得：升温--速率都变大,但对吸热有利,平衡向吸热方向移动
降温---速率都变小,但对放热有利，平衡向放热热方向移动

加催化剂，只改变速率，正逆反应速率都变，但改变倍数一样，所以平衡不移动

‘玖’ 化学平衡移动原理是什么

化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了新的条件下达到新的平衡， 这叫做化学平衡移动。

勒夏特列原理（Le Chatelier's principle），又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现，是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（伏磨镇如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。

温度改变

升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。

在判断温度对于平衡的影响时，应当把能量变化视为参加反应的物质之一。例缺粗如，如果反应是吸热反应，即ΔH>0时，热量被视为反应物，置于方程式左边；反之，当反应为放热反应，即ΔH<0时，热量被视为反游则应物，置于方程式右边。在放热反应中，温度的增加会导致平衡常数K的值减小；反之，吸热反应的K值随温度增加而增加。