化学方程式电子式如何写

‘壹’ 分子式、最简式、电子式、结构式、结构简式、通式、化学方程式、用乙烯和乙醇为例写出来

乙烯：（1）分子式：C2H4。（2）最简式：CH2
。（3）电子式(我用键盘打不消宽衫好）。（4）结构式打不好。（巧陪5）结构简式：CH2=CH2。(6)通式CnH2n。
（7）化学方程式：CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O
（氧化反应）
乙醇（酒精）：（1）分子式：C2H6O。（2）简式：C2H5OH。（3）通式拿腔：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+y/2H2O。（4）化学方程式：C2H5OH+3O2－点燃→2CO2+3H2O
（氧化反应）。

‘贰’ N2H4的电子式怎么写

N2H4的电子式如下：

解：肼是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键。

分析：首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物;依据电子式的书写写出，即把原子的最外层电子表示出来。

若是离子化合物，电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并;

若是共价化合物，电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。

拓展资料：

在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点"."或小叉"×"来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。

但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。

‘叁’ 化学 分子的电子式怎么写有什么规定和规律吗

一句话说不清的哦！
要记住咐孙每个原子的最外层电子数。

括号的话，一般是离子化合物才用，要吧阴离子或离子团括住，并且在右上角标上带电量.铵根离子要注意.

分子晶体的电子式没有括号，没有带电数，离子有。
应该有缺腊资料书衡扮链的吧，多花点时间咯，还有上课要认真听...

‘肆’ 化学方程式怎样改写成电子式

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
而电子式在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。
二者没有转化关系。

‘伍’ 一氧化碳电子式怎么写

一氧化碳为共价键，一氧化碳是一种碳氧化合物，常状况下为是无色、无臭、无味的气体。以下是我整理的一氧化碳的电子式和化学式，供参考。

一氧化碳的电子式

一氧化碳的电子式为:C:::O:，(C、O之间为3键),其中有一个是氧原子单独提供的孤对电子对形成的键。一氧化碳分羡祥子为极性分子，但由于存在反馈π键，分子的极性很弱。分子形状为直线形。碳的最外层有四个电子，氧的最外层有6个电子，这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键，这样就形成两个键。

一氧化碳的化学式

一氧化碳的化学式是CO。化学式量为28.0101，标准状况下为无色、无臭、无刺激性的气体。

一氧化碳分子是不饱和的亚稳态分子，在化学上就分解而言是稳定的。常温兄型搏下，一氧化碳不与酸、碱等反应，但与空气租袭混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高温能引起燃烧、爆炸，属于易燃、易爆气体。因一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能被氧化成+4价，具有还原性;且能被还原为低价态，具有氧化性。

‘陆’ 氧化钠的电子式怎么写啊

氧化钠电子式：Na+[:O:]2-Na+

氧化钠是一种无机物，化学式Na2O，分子量61.98，灰白色粉末，熔点为1132℃，沸点（升华）1275℃，密度为2.27g/cm3，可溶于水，与水反应。

氧化纳理化性质：

物理性质：

氧化钠常温下为白色无定形片状或粉末，分子量61.98，熔点为1132℃，沸点（升华）1275℃，密度为2.27g/cm3，可溶于水，与水反应。

化学性质

1、与水反应

氧化钠可以与水发生化合反应，生成氢氧化钠，化学方程式如下：Na2O + H2O = 2NaOH

2、和酸反应

氧化钠能与酸反应，生成对应的钠盐与水，离子方程式与化学方程式如下：

Na2O + 2H+= 2Na++ H2O

若氧化钠过量，则过量的氧化钠会继续与水反应生成氢氧化钠。

能与酸性氧化物侍悉洞发生反应：Na2O + CO2=Na2CO3

3、自身分解

氧化钠在大于400℃的条件下会分解为过氧化钠和钠单质，化学方程式如下（反应条件略）：

2Na2O = 2Na + Na2O2

4.与氧气反应

氧化钠在常温下和在加热的条陆芹件下均可氧化成过氧化钠，化学方程老枯式为：

2Na2O + O2= 2Na2O2

以上内容参考：网络-氧化纳

‘柒’ 如何书写化学式，电子式

电子式：以小黑点或叉来表示原子最外层电子结构的式子。

相关知识分两个层面：一是单质或化合物的电子式，弯瞎蔽二是用电子式表示化合物的形成过程。

一、单质或化合物的电子式

1. 原子的电子式

   原则：符号四方向，能单不成双——元素符号上、下、左、右四个方向上，能写单个的就一定单，实在不行再写成一对电子。如：

   ‘捌’ 化学方程式如何书写

   书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

   书写化学方程式的步骤

   以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：

   1、根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体）,在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。

   反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”,生成物之间的“+”号表示“……跟……”）,并在式子左、右之间划一条短线段。

   C+Fe2O3──Fe+CO2

   2、根据质量守恒定律,用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平）,然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意,配平时只能选择适当的系数,不能改变化学式。

   3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

   3、在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体,则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。

   3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

   
   

   

   
   

   注意事项：

   1、热化学方程式不写反应条件、写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。

   2、常温常压下可以进行的反应,不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。

   3、反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。

   4、是可逆反应的一律用双向箭头表示。

   ‘玖’ 如何写化学式，电子式

   在化学反应中,一般是原子的最外层电子数目发生变化.为了简便起见,化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最如败外层电子,相应的式子叫做电子式.
   一、原子的电子式
   原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”.原子的最外层电子有成对电子和单电子之别,写原子的电子式时,应使元素符号周围各个方向的电子尽量均匀分布.严格地讲,成对电子要排在同一个方位上,单电子分别排在不同的方位上.如锂原子写成·Li（闷锋或×Li）、氮原子写成··.
   二、离子的电子式
   阳离子 简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的,此时若原最外层没有电子,其电子式就是它的离子符号,如钠离子写成Na＋、钡离子写成Ba2＋；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的,不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系,而且要用“?眼 演”将原子团括起来,并在其右上角标明所带的正电荷数,电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值.如铵根离子写成?眼H 演.
   阴离子 简单阴离子,一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构,在元素符号周围画出最外层电子,并用“?眼 演”将其括起来,并在右上角标明所带的负电荷数,其中小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子总数加上所带的电荷数值的绝对值,如氯离子的电子式为?眼 演；复杂的阴离子,要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子,然后用“?眼 演”将它们括起来,并在右上角标明所带的负电荷数,其小黑点和小叉总数为原子团中各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值.如氢氧根离子?眼 演.
   三、单质分子的电子式
   根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系,再画出所有原子的最外层电子.如H2写成HH.
   四、化合物的电子式
   共价化合物 原子间通过共价键形成的化合物,原子间的单键即为一对共用电子,若为双键则有两对共用电子,依此类推.一般来说,8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H、P例外）.写电子式时,共用电子对写在两成键原子之间,未成键的最外层电子,也应在元素符号周围画出.在共价化合物中,各元素原子最外层一般都达到了8电子（或2电子）的稳定结构.如HCl写成H 、H2O2写成H H.
   离子化合物 由阴、阳离子的电子式组成,但相同的离子不能合并,若有多个阳离子或多个阴离子,书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻,并注意对称、规范.如K2S写成K＋?眼 演 K＋,NaOH写成Na＋?眼 H 演 .
   五、游离基的电子式
   游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团,它显电中性,电子式中的小黑点和小叉总数为各原蚂橡晌子的最外层电子数之和.如甲基的电子式为H C H,羟基的电子式为 H.
   六、用电子式表示物质的形成过程
   1．表示单质分子的形成或者表示由单质经反应形成化合物的过程,反应物写原子的电子式,生成物则写分子或离子化合物的电子式,反应物和生成物之间用“→”分开,反应物前写上系数以满足质量守恒定律.例如：
   Cl2：Cl ＋ Cl → Cl Cl
   MgCl2：× Mg × ＋2 Cl 眼 Cl 演－ Mg2＋ 眼 Cl 演－
   2．由化合物相互反应形成新的化合物,则反应物和生成物都要写相应化合物的电子式.例如：
   NH4Cl：H N ＋H Cl 眼H N 眼 Cl 演

   ‘拾’ 如何写出一个陌生的化学式的电子式

   书写要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、事实上不存在的物质和化学反应；
   二是要遵守等号两边各原子种类与数目必须相等.1．书写的步骤
   以书写碳在高温时跟反应的为例,归纳步骤如下
   ①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体）,在式子的左边写出反应物的化学式,在式子的右边写出生成物的化学式.反应物或生成物不止一种,就分别用把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“??跟??反应”,生成物之间的“+”号表示“??跟败行??”）,并在式子左、右之间划一条短线段.在这一步里,一定要注意把各种物质的化学式写正确,否则,写出的式子无意义!C+Fe2O3──Fe+CO2
   ②根察烂哗据用配系数的方法,使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平）,然后将短线段改为等号（等号表示“生成了??”）.应当注意,配平时只能选择适当的系数,不能改变化学式.3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2③在等号或箭号上、下方注明反应条件,如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等,同时,标明生成物中的气体或沉淀产物的状态.生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体,则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号
   3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
   概而言之,在书写化学方程式时,必须要符合化学反应的客观规律,不能凭空
   书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的,金属活动性顺序历困和常见元素