㈠ N2的化学性质
氮气的化学性质
氮元素是相当强的非金属，次于慧或氟、氧、氯居第四位。N2分子中N≡N键能很大，达949千焦/摩，不易解离为原子，而表现出稳定性和化学惰性。高温或放电条件下分子中化学键破坏而能与多种元素反应。如与H2生成NH3；与Mg、Ca、Sr、Ba生成氮化物Mg3N2、Ca3N2等；与O2在电弧高温下少量反应生成NO，此反应吸热是O2与其它物质化亏碧搜合时所罕见的。对碱金销历属只易与锂化合成氮化锂Li3N，却不与其它碱金属直接反应。
㈡ 氮气可以在氧气中充分燃烧吗方程式是什么
氮气由于存在N三N键，性质很稳定，所键李以根本不存在在氧气中充分燃烧这一说法。两者发生化学反应条件比较苛刻，放电的情况下发生反应生成NO：N2+O2=(放电)=2NO
氮气，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.08%（体积分数），是空气的主要成份。在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有宴咐颜色的液体，冷却至-209.8℃时，固态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。
由氮分子中三键键能很大，不容易被破坏，因此其化学性质十分稳定，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨。同时，由于氮分子N2的化学结构比较稳定，氰根离子CN-和碳化钙CaC2中的（C2）2-和氮分子结构相似。
氮化物反应：
氮化镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO；
一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2；
二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
五氧化二氮溶于水，生成硝酸：N2O5+H2O=2HNO3；
活泼金属反应：
N2与金属锂在常温下就可直接反应：6Li + N2 = 2Li3N
N2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用： 3Ca + N2=（△）= Ca3N2
N2与镁条反应：3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁)
非金属反应：
N2与氢气反应制氨气：N2+3H2⇌2NH3 （高温 高压 催化剂）
N2与硼要在白热的温度才能反应： 2 B + N2= 2BN （大分子化合物）
N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。
健康危害：空气中氮气含量过高，使吸入气氧分压下降，引起缺氧窒息。吸入氮气浓度不太高时，患者最晌亮纯初感胸闷、气短、疲软无力；继而有烦躁不安、极度兴奋、乱跑、叫喊、神情恍惚、步态不稳，称之为“氮酩酊”，可进入昏睡或昏迷状态。吸入高浓度，患者可迅速昏迷、因呼吸和心跳停止而死亡。
潜水员深潜时，可发生氮的麻醉作用；若从高压环境下过快转入常压环境，体内会形成氮气气泡，压迫神经、血管或造成微血管阻塞，发生“减压病”。
㈢ 和氮有关的所有化学方程式
.氮气与氧气的反应n2+o2====
2no
一氧化氮与氧气的行首反应2no+o2====
2no2
.二氧化氮与水的反应3no2+
h2o====
2hno3+
no
.氮气与氢气的反应n2+3h2=========
2nh3
.氨气与水的反应nh3+h2o====
nh3?h2o
.氨气与盐酸的反应nh3+hcl====
nh4cl
.氨气与硫酸的反应2nh3+h2so4====
(nh4)2so4
.氨气与强酸的离子的反应nh3+h+====
nh4+
.氨的催化氧化的反应4nh3+5o2======
4no+6h2o
.碳酸氢铵加热的反应nh4hco3====
nh3↑+co2↑+h2o
一氧化氮与一氧化碳的反应2no+2co======
n2+2co2
.一冲带纤氧化氮与氧气和水的反应4no+3o2+2h2o====
4hno3
二氧化氮与氧气和水的反应4no2+o2+2h2o====
4hno3
.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2naoh+no2+no====
2nano2+
h2o
.氨气(过量)与氯气散仿的反应8nh3+3cl2====
6nh4cl+n2
氨气(少量)与氯气的反应2nh3+3cl2====
6hcl+n2
二氧化氮生成四氧化二氮的反应2no2====
n2o4
二氮化三镁与水的反应mg3n2+6h2o====
3mg(oh)2↓+2nh3↑
㈣ N2可与哪些物质反应生成NO
它自然可以和O2反应生成NO
N2+O2=2NO
不过这个反应存在化学平衡，不会完全是N2，还会有NO2生成
N2+2O2=2NO2
以上两个反应信铅闹都是可逆反应
另外，还有一种，由于N2中的氮为0价，也可激贺以发生氧化还原反应，给你个例子
2N2O3+N2=6NO
最后说一点，N2是滑罩惰性气体，很难从氧化物中转换出单质
解答完毕，求采纳
㈤ 氮气有哪些化学性质都与什么反应
物理性质：
单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，熔点63K,沸点75K，临界温度为126K，它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的N2。氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。通常市场上供应的氮气都盛于黑色气体瓶中保存。
化学性质
氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子，即形成两个π键和一个σ键。 对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子慎型分子中最稳定的。
检验方法：
将燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶，Mg条会继续燃烧
提取出燃烧剩下的灰烬（白色粉末Mg3N2），加入少量水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）
反应方程式源基
3Mg＋N2＝Mg3N2(氮化镁)
Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3
由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出，除了NH4离子外，氧化数为0的N2分子在图中曲线的最低点，这表雹孝谨明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲，N2是热力学稳定状态。氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点的连线（图中的虚线）的上方，因此，这些化合物在热力学上是不稳定的，容易发生歧化反应。在图中唯一的一个比N2分子值低的是NH4+离子。（详细氧化态－吉布斯自由能图请参照 http://www.jky.gxnu.e.cn/jpkc/kj/kj14.ppt）
由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图和N2分子的结构均可以看出，单质N2不活泼，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨：
在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：
在水力发电很发达的国家，这个反应已用于生产硝酸。
N2与电离势小，而且其氮化物具有高晶格能的金属能生成离子型的氮化物。例如：
N2 与金属锂在常温下就可直接反应：
6 Li + N2=== 2 Li3N
N2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用：
3 Ca + N2=== Ca3N2
N2与硼和铝要在白热的温度才能反应：
2 B + N2=== 2 BN （大分子化合物）
N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。
㈥ N2与O2有哪些反应
空气里的氮气和氧气在放电的情况下会发生化学反应生成一氧化氮 N2+O2=2NO （条件是放电），并且是反应的唯一直接产物，虽然氮的氧化物很多。氮的其他氧化物是通过别的途径获得的。
听说过“雷雨肥庄稼 ”这句俗语吧，就表明氮气和氧气在放电的情况下会发生化学反应。
因为空气里腊此的氮气和氧气在放电的情况下会发生化学反应生成一氧化氮
一氧化氮再被空气中的氧气氧化成二氧化氮
二氧化氮再绝岩和水反应会生成硝酸,硝酸最终落在土地里和矿物质反应生成硝酸盐!即:含氮的肥料
还有汽车尾气中的氮的氧化物也是最初来源于氮气和氧气在火花塞放电的情况下会发生化学反应N2+O2=2NO ，继而再与氧气反应，转化为轮宏迅其他形式的空气污染物。
㈦ 有关氮气的化学反应方程式，性质
3Mg＋N2＝点燃＝Mg3N2(氮化镁)
在放电条件下,氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：
N2+O2=放电=2NO
一氧化氮与氧气迅速化合,生成二氧化氮
2NO+O2=2NO2
N2与电离势小,而且其氮化物具有高晶格能的金属能生成离子型的氮化物.例如：
N2 与金属锂在常温下就可直接反应：
6 Li + N2=== 2 Li3N
N2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用：
3 Ca + N2=== Ca3N2
N2与硼和铝要在白热的温度才能反应：
2 B + N2=== 2 BN （大分姿码子化合物）
N2与硅和迹察其它族元素的单质一般姿册茄要在高于1473K的温度下才能反应.
㈧ 关于氮的化学方程式
1、氮气和氢气 N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂)
2、氮气和氧气 N2+O2=2NO(放电)
3、氨的催化明缓昌氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O
4、氨气和氯化氢 NH3+HCL=NH4CL
5、氨气和水 NH3+H2O=NH3.H2O（可逆）
6、氯化铁和氨激扒水 FECL3+3NH3·H2O=FE(OH)3(↓)+3NH4CL
7、氯化铝和氨水 ALCL3+3NH3·H2O=AL(OH)3(↓)+3NH4CL
8、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
9、 浓硝酸长久放置 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2O(光照或加热)
10、铜和浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
11、实验室制氨气 Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O
12、一氧化氮和氧气 2NO+O2=2NO2
13、氯化铵受哪脊热分解 NH4Cl=NH3↑+HCL↑
14、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
15、浓硝酸长久放置 4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加热)