高中化学所需教具有哪些

㈠ 高一化学必修二第一章第一节备课.

第一节 元素周期表（第1课时）
三维目标
知识与技能：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元素性质与原子结构的关系.
过程与方法：1、引导学生自主学习：认识周期表的结构；2、自主探究：探究原子结构与性质的关系.
情感、态度与价值观：通过化学史学习,培养勇于创新、不断探索的科学品质.
教学重点：1、周期表的结构；2、碱金属元素的原子结构与性质的关系.
教学难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系.
教具准备：多媒体,三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等.
教学过程
[新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍]
师：同学们,你们知道门捷列夫吗?他是干什么的?他的最伟大成就是什么?
生（齐声）：知道!他是俄国伟大的化学家,他的伟大成就在于绘出了元素周期表,发现了元素周期律.
师：非常正确!这节课我们就来学习元素周期表
[板书]一、元素周期表
师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍,请同学们看书,并思考.
1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的?
2、现在的周期表编排的依据是什么?
3、哪种依据更科学呢?
生：看书、讨论
师：巡视
生1：一开始,门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量.
生2：现在编排的依据是核电荷数.
生3：以核电荷数为依据更科学些—感觉是吧.
师：关于第3个问题,学习完本节内容之后,我们就会得出答案.
[多媒体播放：元素周期表]
师[多媒体播放, 11 Na 各数字的含义]
22.99
师：初中我们已知道原子的组成.
[播放：原子组成示意图]
知道原子是不显电性的,现在又出现了“原子序数”,它们之间有没有关系呢?关系怎样?
师：把学生分成三组：分别数一下Na、C、O三种原子中的质子数、电子数.
生：它们之间有关系：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
师（指幻灯片—元素周期表）：请同学们认真分析、研究这张表看看
（1）它有什么排列规律?有什么特点?
（2）有多少横行,多少纵行?
（3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同?
生（讨论）：
师（巡视）：倾听同学们的意见
生1：表排列比较乱——长短不一.而且表中各元素颜色也不一样.
生2：有7个横行,18个纵行
生3：每横行、纵行所含的元素种类有的相同,有的不相同.
师（微笑）：同学们观察很仔细,现在请同学们看书：什么叫周期?什么叫族?表中A、B、O的含义是什么?
[多媒体展示板书]
一、元素周期表
1、周期表 周期 三个短周期
四个长周期
主族
族 副族
Ⅷ
O族
[知识拓展]
[多媒体播放: Ⅷ族、零族介绍]
[例题剖析]
[例1]．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定,把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第1～18列,碱金属族为第1列,稀有气体为第18列．按这个规定,下列说法不正确的是 ( )
A． 第15列元素的最高价氧化物为R205
B． B．第2列元素中肯定没有非金属元素
C． 第17列元素的第一种元素无含氧酸
D． D．第16、17列元素都是非金属元素
[教师精讲] 据题中所给信息,对周期表族序号重新排列,但内容不变,因此,要熟悉原周期表结构,在原表中分析各选项是否正确.
答案：D
[例题剖析]
[例2]．(2002年上海)有人认为在元素周期表中,位于I A族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是………………………………… …( )
A．HF B．H30＋ C．NaH D．H202
[教师精讲] 本题属较简单的信息题,利用信息,综合分析,可以求解；但是,有时对信息未理解,或理解不透彻,不妨试一试排除法,因为,选择题的特点就是提供了四个选项.利用排除法可减化思考过程,提高正确率.因此,同学们在解题时,要注意训练一题多解.
答案：C
师：在主题1,我们已经学习了Na的性质,现象是本质的反映,客观是微观的体现.现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与客观性质的关系.
[板书]：元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
师：请同学们看书P5,科学探究,并完成该表.由此可以得出什么结论?
[实验：Na、K在空气中燃烧]引导学生观察,得出结论.
[实验二：Na、K与H2O反应]请两名学生上台,在教师指导下,同时演示K、Na与水反应.
指导学生观察现象,并写出方程式
表（一）Na、K与O2反应
Na K
现象 易燃烧,火焰呈黄色 易燃烧透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
结论 Na、K都易与O2反应,K先燃烧
表（二）
Na K
现 象 熔化成银白色小球,在水面四处游动,溶液呈红色 相同,有较微爆炸声
反应方程式 2Na +2H2O = 2NaOH+ H2↑ 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
结 论 Na、K都易与水反应,但K更容易更剧烈
请同学们看书P6—P7.（多媒体展示：结论①②）
师：碱金属不仅在化学性质上有很多相似的地方,在物理性质上也有很多相似之处,请同学们根据刚才的实验及表1-1推导出碱金属特理性质及变化规律.
[知识拓展]
元素金属性判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度.置换出氢越容易,则金属性越强.
2、根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱.碱性越强,则原金属单质的金属性越强.
3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断.金属阳离子氧化性越弱,则单质金属性越强.
[测题剖析]
【例题剖析】
【例3】 有某碱金属的单质和其氧化物的混合物1．98g,加入适量的水使成为氢氧化物后,得到氢氧化物为2．76g.求原来混合物中的碱金属的种类,和其单质、氧化物的质量各多少克?
课堂小结
本节课是我们学习物质结构理论的开始,请同学熟记表的结构,通过Na、K性质比较,初步理解原子结构对性质的影响,形成利用实验检验理论是否正确的能力.
布置作业：教材：P11、T11、T12.
板书设计
第一节 元素周期表
（第1课时）
一．元素周期表 二.碱金属
1．原子序数＝核电核数 2.结构 1.相似性
＝质子数 （1）周期 2.变化规律
＝核外电子数 （2）族
活动与探究
上网或查阅其它资料,了解门捷列夫原始周期表排列形式,
第一节 元素周期表（第2课时）
三维目标
知识与技能：1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系；2、了解核素、同位素、质量数等的概念
过程与方法：1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质；2、自主探究：探究卤素性质递变规律.
情感、态度与价值观：1、通过探究、分析,培养学生创新思维能力；2、培养理论联系实际的能力
教学重点：卤族元素性质与原子结构的关系
教学难点：质量数、同位素、核素的概念
教具准备：多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管.新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水.
[新课导入]
师：上节课我们学习了元素周表的结构,请同学们拿出纸和笔,画出一、二、三短周期表的示意图.
[实物投影：2份同学的作业]请几位同学点评存在的问题.
[推进新课]
师：在主题1中我们已经学过氯气的性质,请同学们画出Cl原子结构示意简图.并在周期表中找到氯元素所在的位置,卤族元素包含哪几种元素?
生：看书.翻阅周期表.
师：借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法,结合已学过的氯元素的性质,根据教材提供的卤素的原子结构,请同学们推测氟、 溴、碘的可能性质,并比较与Cl2的相同与不同之处.
生思考分析,同学们分析得很有道理,理论推测是否正确呢?如何验证?可以通过实验验证.
[知识拓展][多媒体播放：元素非金属性强弱判断依据]
1．非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易,非金属性也越强.
2．形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定,元素的非金属性也越强.
3．最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强,对应非金属元素非金属性也越强.
4．置换反应
师：请同学们看书P8,卤素单质与H2反应,总结出变化规律.
师：请同学们完成下表[实物投影仪投出表格,内容先用纸盖上]
表（一）卤素单质与H2反应
F2 Cl2 Br2 I2
与F2反应条件 暗处 光照或点燃 加热至一定温度 不断加热
氢化物稳定性 很稳定 较稳定 不如HCl稳定 不稳定、易分解
结 论 从F2→I2与H2化合越来越困难,氢化物稳定性逐渐减弱
师：通过实验,我们可以证明K、Na的金属性较弱,同时,我们也可以通过实验证明Cl2、Br2、I2的非金属性强弱.
实验1-1：教师演示,请同学认真观察,完成下表：
表（二）卤素单质间的置换反应
实验内容 现 象 化学方程式 结 论
新制饱和氯水 NaBr+CC14 Cl2→I2
单质氯化性逐渐减弱
KI+ CC14 振荡、静置、分层,下层呈紫色
溴水+KI+ CC14
因此,我们可以认为：
同主族元素,从上→下,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,元素金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱.
【例题剖析】
【例1】（1998全国）氯化碘（ICl）m化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是（ ）
A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO
[教师精讲] 在Icl中I、Cl的化合价分别为+1、-1价,与H2O反应,与Cl2相似,但毕竟不同,要注意其不同的本质：元素价态不同.答案：B.
【例2】(1996年上海,4)随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是……( )
A．单质的溶、沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强
[教师精讲] 本题考查的是卤族元素性质递变规律,对递变规律熟悉,即可顺利作出正确判断.
答案：B
【例3】 （2003上海）13C—NMR（核磁共振）,15N——NMR可用于测定蛋白质,核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖.下列有关13C,15N叙述正确的是 （ ）
A、13C与15N有相同的中子数 B、13C与C60互为相素异形体
C、15N与14N互为同位素. D.15N的核外电子数与中子数相同
[教师精讲]本题根据新科技成果命题,但考查内容简单,属基本概念判断,解题时,不要被形式所迷惑. 答案:C
[多媒体展示课件：原子的构成]AZX
师：实验证明原子的质量主要集中在原子核上,如果忽略电子的质量,取质子和中子的相对质量近似为1.则把核内所有质子和中子的相对质量相加,得到的整数值,就叫质量数,它是原子的一个重要性质.我们可以用“A”表示.好,同学们现在知道C中12的含义了吧?
[多媒休展示：构成原子的三种微粒比较]1.构成原子的三种微粒比较
微粒种类 质子 中子 电子
电性 带正电 不带电 带负电
电量 1 0 l
相对质量 1.007 1.008 1／1836
数量关系 核电荷数=核内质子数=核外电子数,质量数=质子数+中子数
元素的相对原子质量=A a％+B×b％+C×c％…(a％、b％、c％为原子个数百分比,A、B、C为各原子相对原子质量)
[板书]三、核素
1、核素
2、同位素
[知识拓展]1、天然同位素无论是在单质还是化合物中原子所占的百分比一般不变.
2、同位素原子物理性质不同,但化学性质几乎完全相同,例如：12C+O2=12CO2； 211H2+02=211H2O；
3、据各同位素原子的相对原子质量,结合所占原子个数百分比,可求出元素的相对原子质量,即周期表中我们常用的元素相对原子质量.
例如：C1：35.45,就是一个平均值.（计算公式:M = M1 ×n1%+ M2×n2%）
课堂小结
卤族元素代表典型的非金属元素族,掌握卤族元素性质递变规律可以为以后的学习打下基础.
原子很小,原子核更小,但是我们可以通过理论假设、通过现代研究手段,证明它们的存在.我们可以借助现代科学技术,使这些“看不见”的粒子为我们的生产生活服务.同学们,展开你想象的翅膀,努力学习哟,让这些粒子更好地为人类服务.
布置作业
教材P11、T3、T5

㈡ 高中化学实验仪器有哪些

能加热岩仿慧的仪器：1、 试管。2、 烧大悉杯。3、烧瓶。4、蒸发皿。5、坩埚。

分离物质的仪器：1、漏斗： 分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗 。2． 洗气瓶。 3． 干燥管。

剂量仪器：1、托盘天平 。粗答2、量筒 。3、容量瓶 。4、滴定管。

㈢ 高中化学灼烧和过滤均需要什么仪器

灼烧：坩埚， 坩埚钳，酒精灯，石棉网，铁架台；

过滤：铁架台,烧杯，漏斗，滤纸，玻璃棒 ；

化学仪器，可以对材料进行计量或反应，主要分为计量仪器和反应仪器，将仪器以特定方式进行组合构成装置，实现实验目的。

(3)高中化学所需教具有哪些扩展阅读：

灼烧目的：除去试样中的有机物和铵盐。

方法：待蒸发溶液放在坩埚中，在垫有石棉瓦的煤气灯上加热。

例如：AlCl3生成Al2O3，首先水解，AlCl3+3H2O→Al(OH)3+3HCl（可逆反应），加热促使HCl挥发，促进水解进行到底，蒸干得到Al(OH)3，灼烧后分解，生成Al2O3

类似的还有，MgCl2，BeCl2，FeCl3，Al(NO3)3等，都易水解，且水解生成的HCl或HNO3都易挥发，而使水解过程到底，蒸干得到氢氧化物，并灼烧分解成氧化物。

㈣ 通用高中高一化学教案设计精选5篇

化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学，在国家科技发展里占有重要地位。下面是由我为大家整理的“通用高中高一化学教案设计精选5篇”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

篇一：通用高中高一化学教案设计精选

一、教学目标

1．物理知识方面的要求：

（1）知道并记住什么是布朗运动，知道影响布朗运动激烈程度的因素，知道布朗运动产生的原因。

（2）知道布朗运动是分子无规则运动的反映。锋模

（3）知道什么是分子的热运动，知道分子热运动的激烈程度与温度的关系。

2．通过对布朗运动的观察，发现其特征，分析概括出布朗运动的原因；培养学生概括、分析能力和推理判断能力。

从对悬浮颗粒无规则运动的原因分析，使学生初步接触到用概率统计的观点分析大量偶然事件的必然结果。

二、重点、难点分析

1．通过学生对布朗运动的观察，引导学生思考、分析出布朗运动不是外界影响产生的，是液体分子撞击微粒不平衡性产生的。布朗运动是永不停息的无规则运动，反映了液体分子的永不停息的无规则运动。这一连串结论的得出是这堂课的教学重点。

2．学生观察到的布朗运动不是分子运动，但它又间接反映液体分子无规则运动的特点。这是课堂上的难点。这个难点要从开始分析显微镜下看不到分子运动这个问题逐渐分散解疑。

三、教具

1．气体和液体的扩散实验：分别装有H氧化氮和空气的玻璃储气瓶拿斗、玻璃片；250毫升水杯内盛有净水、红墨水。

2．制备好的有藤黄悬浮颗粒的水、显微镜用载物片、显微摄像头、大屏幕投影电视。

四、主要教学过程

（一）引入新课

让学生观察两个演示实验：

1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶与另一个玻璃瓶竖直方向对口相接触，看到二氧化氮气体从下面的瓶内逐渐扩展到上面瓶内。

2．在一烧杯的净水中，滴入一二滴红墨水后，红墨水在水中逐渐扩展开来。

提问：上述两个实验属于什么物理现象？这现象说明什么问题？

在学生回答的基础上：上述实验是气体、液体的扩散现象，扩散现象是一种热现象。它说明分子在做永不停息的无规则运动。而且扩散现象的快慢直接与温度有关，温度高，扩散现象加快。这些内容在初中物理中已经学习过了。

（二）新课教学过程

1．介绍布朗运动现象

1827年英国植物学家布朗用显微镜观察悬浮在水中的花粉，发现花粉颗粒在水中不停地做无规则运动，后来把颗粒的这种无规则运动叫做布朗运动。不只是花粉，其他的物质加藤黄、墨汁中的炭粒，这些小微粒悬浮在水中都有布朗运动存在。

介绍显微镜下如何观察布朗运动。在载物玻璃上的凹槽内用滴管滴入几滴有藤黄的水滴，将盖玻璃盖上，放在显微镜载物台上，然后通过显微镜观察，在视场中看到大大小小的许多颗粒，仔细观察其中某一个很小的颗粒，会发现在不停地活动，很像是水中的小鱼虫的运动。将一台显微镜放在讲台上，然后让用显微摄像头拍摄布朗运动，经过电脑在大屏幕上显示投影成像，让全体学生观察，教师用教鞭指一个颗粒在屏幕上的位置，以此点为点，让学生看这颗微粒以后的一些时间内对点运动情况。

让学生看教科书上图，图上画的几个布朗颗粒运动的路线，指出这不是布朗微粒运动的轨迹，它只是每隔30秒观察到的位置的一些连线。实际上在这短短的30秒内微粒运动也极不规则，绝不是直线运动。

2．介绍布朗运动的几个特点

（1）连续观察布朗运动，发现在多天甚至几个月时间内，只要液体不干涸，就看不到这种运动停下来。这种布朗运动不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要悬浮液不冰冻），永远在运动着。所以说，这种布朗运动是永不停息的。

（2）换不同种类悬浮颗粒，如花粉、藤黄、墨汁中的炭粒等都存在布朗运动，说明布朗运动不取决于颗粒本身。更换不同种类液体，都不存在布朗运动。

（3）悬浮的颗粒越小，布朗运动越明显。颗粒大了，布朗运动不明显，甚至观察不到运动。

（4）布朗运动随着温度的升高而愈加激烈。

3．分析、解释布朗运动的原因

（1）布朗运动不是由外界因素影响产生的，所谓外界因素的影响，是指存在温度差、压强差、液体振动等等。

分层次地提问学生：若液体两端有温度差，液体是怎样传银敏缓递热量的？液体中的悬浮颗粒将做定向移动，还是无规则运动？温度差这样的外界因素能产生布朗运动吗？

归纳学生回答，液体存在着温度差时，液体依靠对流传递热量，这样是浮颗粒将随液体有定向移动。但布朗运动对不同颗粒运动情况不相同，因此液体的温度差不可能产生布朗运动。又如液体的压强差或振动等都只能使液体具有走向运动，悬浮在液体中的小颗粒的定向移动不是布朗运动。因此，推理得出外界因素的影响不是产生布朗运动的原因，只能是液体内部造成的。

（2）布朗运动是悬浮在液体中的微小颗粒受到液体各个方向液体分子撞击作用不平衡造成的。

显微镜下看到的是固体的微小悬浮颗粒，液体分子是看不到的，因为液体分子太小。但液体中许许多多做无规则运动的分子不断地撞击微小悬浮颗粒，当微小颗粒足够小时，它受到来自各个方向的液体分子的撞击作用是不平衡的。如教科书上的插图所示。

在某一瞬间，微小颗粒在某个方向受到撞击作用强，它就沿着这个方向运动。在下一瞬间，微小颗粒在另一方向受到的撞击作用强，它又向着另一个方向运动。任一时刻微小颗粒所受的撞击在某一方向上占优势只能是偶然的，这样就引起了微粒的无规则的布朗运动。

悬浮在液体中的颗粒越小，在某一瞬间跟它相撞击的分子数越小。布朗运动微粒大小在10－’m数量级，液体分子大小在10－“m数量级，撞击作用的不平衡性就表现得越明显，因此，布朗运动越明显。悬浮在液体中的微粒越大，在某一瞬间跟它相撞击的分子越多，撞击作用的不平衡性就表现得越不明显，以至可以认为撞击作用互相平衡，因此布朗运动不明显，甚至观察不到。

篇二：通用高中高一化学教案设计精选

气体摩尔体积

一、教材分析

气体摩尔体积是在学习物质的量的基础上学习的，它将气体的体积和气体的物质的量联系起来，为以后学习气体参加反应的计算奠定了基础。

二、教学目标

（一）知识与技能：

1、理解决定物质体积大小的因素；

2、理解气体摩尔体积的概念；

3、掌握气体体积与物质的量之间的转换关系。

（二）过程与方法：

从分析决定物质体积大小的因素入手，培养学生发现问题的意识，通过设置问题调动学生的求知欲望，引导学生进行归纳，体验矛盾的主要方面和次要方面对结论的影响。

（三）情感态度与价值观：

通过决定物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养学生的分析问题的能力和团结合作的精神，感受科学的魅力。

三、教学重难点

教学重点：气体摩尔体积。

教学难点：决定物质体积大小的因素、气体摩尔体积。

四、教学过程

【引入】在科学研究和实际生产中，常常用到气体，而测量气体的体积往往比称量质量更方便。那么气体体积与它的物质的量之间有什么联系呢？我们今天就来学习气体体积与其物质的量之间的桥梁——气体摩尔体积。

气体摩尔体积

【教师活动】播放电解水的实验视频。

【学生活动】观察、讨论、思考并回答问题。

1、阅读教材P13 —P14科学探究的内容，并填空。

（1）实验中的现象：两极均产生气体，其中一极为 氢气，另一极为氧气，且二者体积比约为 。

（2）

质量（g）物质的量（mol）氢气和氧气的物质的量之比氢气氧气从中你会得出结论：在相同温度和压强下，1molO2和H2的体积。

2、下表列出了0℃、101 kPa（标准状况）时O2和H2的密度，请计算出1 mol O2、H2的体积。从中你又会得出什么结论？

物质物质的量（mol）质量（g）密度（g·L-1）体积（L）O211.429H210.0899结论：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是。

【过渡】1mol任何气体在同温、同压条件下体积几乎相等，1mol固体或液体是否也类似的关系呢？【问题】下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积。

密度/g·cm-3质量/g体积/cm3Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83

结论：在相同条件下，1mol固体或液体的体积。

篇三：通用高中高一化学教案设计精选

1.常见危险化学品

爆炸品：KClO3KMnO4KNO3易燃气体：H2CH4CO易燃液体：酒精_苯汽油等自燃物品：白磷P4遇湿易燃物品：NaNa2O2氧化剂：KMnO4KClO3

剧毒品：KCN砷的化合物腐蚀品：浓H2SO4，浓NaOH，HNO3

2.物质的分散系溶液胶体浊液

分散质大小<1nm1～100nm>100nm

3.胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径大小。

区分溶液与胶体：丁达尔效应（有一条光亮的通路）

分离浊液与胶体、溶液：滤纸（只有浊液不能透过滤纸）

分离胶体与溶液：半透膜（胶体不能透过半透膜）

4.电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，如KClHCl

非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等

强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3

强碱NaOHKOHBa（OH）2

大多数的盐

弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClOH2SO3

弱碱NH3·H2O

5.物质的分离与提纯水

过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物，如粗盐的提纯

蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

过滤和蒸发（例如：粗盐的提纯）

除去NaCl中含有的CaCl2，MgCl2，Na2SO4等加入试剂的先后顺序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl可以；改为：BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→HCl也可以.改为：BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HCl也可以.

但要注意，BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入，且盐酸必须放在最后.

蒸馏：利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发，难挥发或不挥发的杂质。适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离，自来水得到蒸馏水，汽油和煤油的分离等。

蒸馏需要的仪器：酒精灯，蒸馏烧瓶，冷凝管，牛角管，锥形瓶，温度计

蒸馏操作的注意事项：1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处；2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；3.冷凝管下口进水上口出水；4.蒸馏前先通水后加热；蒸馏结束后，先撤灯后关水

分液：分离互不相溶的两种液体。下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出

分液前为什么要打开玻璃塞？

打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等，有利于下层液体的流出.

萃取：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同，来分离液态混合物

仪器：分液漏斗，烧杯

分离出溴水中的溴，可以用苯或者四氯化碳，水/CCl4分层上层无色，下层橙红色。不用酒精萃取（注意四氯化碳密度比水大，苯比水小）

分离碘水中的碘，可以用四氯化碳分层上层无色下层紫红色不能用酒精萃取

焰色反应操作要点铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液

钠的焰色：_；钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）焰色反应是元素的性质。

6.离子的检验

Cl-检验：加_银产生的白色沉淀不溶解于稀_（Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀_溶解）

SO42---检验：加入BaCl2溶液和HCl产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

NH4+检验：加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Fe3+检验：加入KSCN出现血红色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3

Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后继续滴加沉淀消失

7.关于容量瓶：瓶身标有温度，容积，刻度线

（1）使用前检查瓶塞处是否漏水。

（2）把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，并在刻度线下方注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上

（3）向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。若加水超过刻度线，则需重新配制，不能吸掉多余的溶液.

（4）盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度。

实验仪器：天平，药匙，容量瓶，烧杯，量筒，胶头滴管，玻璃棒

配制一定物质的量浓度溶液步骤：称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶，若配的是浓硫酸，在溶解后还要静置冷却。

常见误差分析：

浓度偏低（1）溶液搅拌溶解时有少量液体溅出。（2）转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。（3）向容量瓶转移溶液时有少量液体流出。（4）定容时，水加多了，用滴管吸出（5）定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。（6）定容时，仰视读刻度数。

浓度偏高（1）未冷却到室温就注入容量瓶定容。（2）定容时，俯视读刻度数。

无影响（1）定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降。（2）容量瓶中原来就有少量蒸馏水。

8.金属钠的性质：质软，银白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。着火用干沙扑灭。

金属钠在空气中点燃实验现象：熔化成小球，剧烈燃烧，产生_火焰，生成淡_固体。

钠与水反应的现象及解释：①浮：说明钠的密度比水的密度小②熔：说明钠的熔点低；该反应为放热反应③游：说明有气体产生④响：说明有气体产生⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；生成的溶液显碱性。（3）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

Na的用途①制取钠的重要化合物②作为原子反应堆的导热剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源

过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（加入酚酞，先变红，后褪色）

还可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，是白色粉末。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O。碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可以用来制造其他钠的化合物。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。

除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）加热2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O

Na2CO3溶液（NaHCO3）加NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠，或者加酸先出现气体的是碳酸氢钠，先没气体后出现气体的是碳酸钠。

比较碳酸钠与碳酸氢钠：溶解度（碳酸钠溶解的多），碱性（碳酸钠碱性强），稳定性（碳酸钠稳定）

铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3

9.铝的性质：银白色金属固体，良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性

与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜（加热发红，但不滴落），4Al+3O2====2Al2O3

与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

常温下铝与浓硫酸浓_钝化

与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Al2O3_氧化物

Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

Al（OH）3_氢氧化物

（1）Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O

离子方程式：Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受热分解2Al（OH）3==Al2O3+3H2O

（2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。

Al3++3OH—==Al（OH）3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O

实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3

Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

（3）明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl（SO4）2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮状氢氧化铝，有吸附性，吸附了水中悬浮物而下沉，因此明矾常用作净水剂。

10.Fe3+和Fe2+之间的相互转化

Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+

氧化剂还原剂

2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

铁与水蒸气在高温条件下反应：Fe+H2O（g）=Fe3O4+H2

氢氧化铁制备：FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl受热分解2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O

4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3现象：常温下，灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

氧化铁：红棕色固体

合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。（钢是用量，用途最广的合金。根据组成可分为：碳素钢和合金钢）

合金与纯金属相比：优点在合金熔点低，硬度大。

11.硅：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，在常温下化学性质不活泼。硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在。晶体硅是良好的半导体材料，可用来制造太阳能电池、硅集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。光导纤维的主要成分是SiO2

SiO2是难溶于水的酸性氧化物，化学性质不活泼，耐高温耐腐蚀

①不与水、酸（除HF）反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶装，用塑料瓶。

②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3

③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞

硅酸盐：硅酸钠Na2SiO3（NaO·SiO2）（用途：黏合剂，耐火材料）

高岭石Al2（Si2O5）（OH）4（Al2O3·2SiO2·2H2O）

制造水泥以粘土和石灰石为主要原料。制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。其中的主要反应是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子筛是一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐，主要用作吸附剂和催化剂；

12.氯气的实验室制法：

反应原理：MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；

除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；

浓盐酸

检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。

MnO2

干燥布条

潮湿布条

NaOH溶液

浓硫酸

收集

饱和食盐水

篇四：通用高中高一化学教案设计精选

一、教材分析：

1．本节课在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。

2．教学目标

根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：

（1）认知目标：

掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质。

（2）能力目标：

①培养学生科学的思维能力。

②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。

（3）德育目标：培养学生求真务实的精神。

3．教学重点、难点

（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。

（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：

①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性；

②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。

二、教法活用

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。

3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。

4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。

三、教学辅助手段

1、说实验：

①乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。

②乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。

2、说现代化教学手段：乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表：

（1）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

（2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

以上二个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、掌握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。

篇五：通用高中高一化学教案设计精选

【教学目标】

知识与技能：

认识氮气的分子结构、物理性质，化学性质； 了解氮的用途。

过程与方法：

学会思考，从原子结构特征来分析其相应结构。

情感态度与价值观：

有将化学知识应用于生产生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

【重点、难点】

重点：氮气的分子结构和化学性质。

难点：氮气的化学性质。

教学过程设计

讲：这节课来学习氮气的这个知识点。我们知道游离态的氮主要存在于空气中，那么，氮气具有怎样的结构，物理性质，化学性质呢？我们先来看下它的结构。

（老师叫学生上台板书氮原子的原子结构示意图。）

老师：我们看到氮原子的最外层有5个电子，那么要是氮分子中的两个氮原子最外层均达到稳定的8电子结构，它们需要共用几对电子对。

学生：3对。

老师：是的，接下来我们看到它的电子结构以及结构式。

那么氮气有哪些物理性质？

学生：纯净的氮气是一种无色、无味的气体。难溶于水，密度比空气略小。 老师：我们知道了氮气的物理性质，那么它又具有哪些化学性质。

（叫同学上黑板板书氮气和氢气，氮气和氧气，氮气与镁反应的化学方程式）

（引）人们常说雷雨发庄稼，那么就你所学知识，解释一下这种现象？

（学生思考一段时间）讲：我们知道空气中的氮气，在闪电，即放电条件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，进而被植物吸收。这就是雷雨发庄稼的原因。

讲：我们前面已讲游离态的氮只要存在于空气中，我们可以用液化空气的方法制氮。我们看到这是氮气液化的图。那么氮气又有哪些用途呢？

讲：氮气比较稳定，可以用来做保护气，氮气与氢气反应可以用来工业制氨、制硝酸 、制氮肥。在科技领域的应用，氮气为超导体提供低温环境。液态气化吸热，所有液态氮可以作致冷剂，我们还讲到氮气可以用来雷雨发庄稼。

结束：好的，今天讲到这里，谢谢。

㈤ 高中化学实验操作分液所用的仪器都有哪些

高中化学实验室分液使用的仪器是主要是分液漏斗。

分液漏斗有球形、梨形(或锥形)、筒形3种。梨形及筒形分液漏斗用于分液操作使用。球形分液漏斗既作加液使用，常用于分液时使用。

分液漏斗规格以容积大小表示，常用为60 mL、125 mL多种刻度。

除此之外分液还需要烧杯与铁架台进行辅助。

(5)高中化学所需教具有哪些扩展阅读：

分液要注意的事项：

1、用前玻璃活塞应检漏，如果存在漏水则需要涂层凡士林，但是不能太多，以免阻塞流液孔。操作时，左手虎口顶住漏斗球，用拇指和食指转动活塞来控制加液。这时候玻璃塞小槽要和漏斗口侧面的小孔对齐达到相通的效果，这样才能加液顺利进行。

2、制作加液器时，漏斗下端不能浸入液面以下。

3、振荡摇晃时，塞子小槽应该与漏斗口侧面的小孔错位并且封闭塞紧。分液时，下层液体从漏斗颈流出（紧靠烧杯壁），上层液体必须要从漏斗口倾出，要及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。

4、长期不用分液漏斗时，要在活塞面夹一纸条防止产生粘连。并用一橡筋套住活塞，以免失落。

㈥ 我急需新课标高中化学实验仪器和药品的清单 你有吗

试管 多只
烧杯 5
铁架台 1
石棉网 2
玻璃棒 2
胶头滴管 多个
洁净工作台 1
电子天平 1
酒精灯2
蒸馏烧瓶1
塑料盆（排水发拿胡悔收集气体用，出意外如着火时可以充当快速取水源）
火柴
量筒2
试管夹2
抹布...
漏斗、做轮滤纸、坩埚（箝）、石棉网（致癌，建议少用）
学生电源（这个比较贵）

药品：屈臣氏蒸馏水、酒精、NaCl、酚酞，还有自己想做的消正实验药品

㈦ 高中所有的化学实验仪器 及作用

①烧瓶：主要用于溶液之间或液、固之间的反应，可加热，但需垫石棉网，还可组装气体发生装置。
②烧杯：主要用于液体之间的反应，溶解固体，配制溶液组装过滤器，可以加热，但需要垫石棉网。
③锥形瓶：可用于反应容器，例如中和滴定；蒸馏实验中承接各种馏分，组装气体发生装置，可以
加热，但需垫石网。
④蒸发皿：用于浓缩溶液或去掉结晶水合物中的结晶水。可以直接加热。
⑤试管：少量物质间的反应容器，组装简易气体发生装置，收集少量气体，可直接加热。
⑥集气瓶：用于气体与其它物质的反应，收集气体。
⑦广口瓶：用于组装气体发生装置
⑧量筒：粗略量取液体的体积，不能用于反应容器，读取液体体积时应注意视线与凹液面的最低点相切。
⑨容量瓶：用于准确量取一定体积的液体，或配制一定物质的量浓度的溶液。不能用做溶解的容器。
⑩滴定管：中和滴定的主要仪器，也可用于准确量取液体。酸式滴定管不能盛放碱性试剂，碱式滴定管不能盛放酸性试剂和氧化性试剂。
胶头滴管：滴加少量液体用，不能倒置，滴加时尖嘴不能伸入容器内部（个别例外），应在接受容器上口边缘0.5cm处垂直滴加。
托盘天平：粗略称量质量用，使用前应先调好零点，使指针指在标尺中间，两边托盘放大小相同的纸，若称取有腐蚀性的药品时，应放在玻璃容器中称量，左盘放称量物，右盘放砝码。
酒精灯：需加热的实验中做热源。酒精灯中酒精的容量在
1/4～2/3
之间。用外焰加热，用完后用灯盖盖灭
漏斗：向小口容器内倾倒液体，制出有刺激性气味的极易溶于水的气体时用于组装尾气吸收装置，组装过滤装置。
分液漏斗：滴加液体时需控制滴加速率时用到，组装气体发生装置，分液、萃取。
长颈漏斗：添加液体，组装气体发生装置（用于形成液封）。
温度计：在需要控制温度的实验中用于测量温度，不能代替玻璃棒。
玻璃棒：搅拌，引流
应该就这些了！

㈧ 做化学实验常用的必备工具，仪器，设备有哪些

高中化学实验的方法有哪些?做实验的注意事项

我们从到了七年级就开始学习化学,但是学过的孩子们应该都知道,在初中只是先接触一下,到了高中化学才开始真正的学习,但是学习化学就会做实验,做实验的方式都有什么?

化学实验仪器

在上面的文章当中我给你们说了很多关于高中化学实验有哪些方法的类别,我相信大家应该也都知道了,每个实验都有它适合的方法,你们一定要择选适宜他的方式,还要注意一些事项.

㈨ 高中化学实验操作分液所用的实验仪器都有哪些

常用化学仪器

1、容器和反应器碧差瞎：可直接加热的有：;需隔石棉网加热的有：悔空不能加热的有：

2、量器：量筒(精度 )、容量瓶、滴定管(精度)、天平(精度)、温度计。

3、漏斗：普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗

4、其它：干燥管、洗气庆侍瓶等

㈩ 高中化学中 配制溶液时所需的玻璃仪器有哪些（全部）

①容量瓶（250mL） ②玻璃棒 ③托盘天平（配砝码和镊子） ④药匙 ⑤胶头滴管 ⑥烧杯 ⑦漏斗