如何判断吸热还是放热化学

‘壹’ 如何判断一个反应是吸热还是放热

化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。
分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3=(加热)Na2CO3+H2O+CO2。
几个常见的吸热反应，如:
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2
一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等也是吸热反应
注意:不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要"点燃"，都是放热反应
是否放热主要是看反应物的总能是否大于生成物的总能。多数化合反应是放热的。能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，
常见的放热反应:
1.所有燃烧或爆炸反应。
2.酸碱中和反应。
3.多数化合反应。
4.活泼金属与水或酸生成H2的反应。
5.物质的缓慢氧化。
6.自发进行的氧化还原反应。

‘贰’ 化学如何辨别吸热与放热反应

历程：反应物→旧化学键断裂（吸热E1）→形成新化学键（放热E2）→生成物
1.若E1>E2,则说明旧键断裂吸收的能量比新键形成放出的能量多，故吸热居于主导，表现吸热。另外，这同时也说明反应物的能量比生成物低，即E反<E生时为吸热反应。故“E反＞E生，则吸收能量，为吸热反应”的看法是错误的，所以产生矛盾。
2.若E1<E2,则说明旧键断裂吸收的能量比新键形成放出的能量少，故放热居于主导，表现放热。同上，这同时也说明反应物的能量比生成物高，即E反>E生时为放热反应。所以“E反＜E生，则放出能量即放热反应”是错误的。
总之，两种理解吸放热的方式是统一的，并不矛盾。

‘叁’ 怎样判断1个化学反应是吸热还是放热

两种种方法，
1.根据焓变（吉布斯函数变），大于0吸热。小于0放热
2.根据经验判断.在不知道焓变时，可根据反应类型来判断反应放热还是吸热，如化合反应一般放热，分解反应一般吸热

‘肆’ 如何判断反应是吸热反应还是放热

1、根据具体化学反应实例判断

常见的放热反应：

①可燃物的燃烧反应；

②酸碱中和反应；

③大多数化合反应；

④金属跟酸的置换反应；

⑤物质的缓慢氧化。

常见吸热反应：

①大多数分解反应；

②盐的水解和弱电解质的电离；

③Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应；

④碳和水蒸气、C和CO₂的反应。

⑤一般用C、 CO 和H₂还原金属氧化物的反应

2、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。

3、根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。

4、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。

(4)如何判断吸热还是放热化学扩展阅读

不能根据反应条件是否需要加热来判断一个反应是放热反应还是吸热反应，因为有些放热反应需要加热才能进行，而有些吸热反应在常温下也可自发进行。

实际上反应热就是反应物分子中旧的化学键断裂时所吸收的总能量与形成的生成物分子中新的化学键所释放的总能量之差。△H＝∑E（反应物键能）－∑E（生成物键能）。

同样当“△H”为“－”即△H＜0时为放热反应；反之，为吸热反应，这时“△H”为“+”即△H＞0。

‘伍’ 怎样判断一个化学反应是放热还是吸热

方法一：根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系：

反应物具有的高盯总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应。

反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。

方法二：反应物具有的键能总和与生成物具戚余和有的键能总和的大小关系：

ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能

若反应物的总键能大于生成物的总键能，则ΔH大于0，该反应为吸热反应。

若反应物的总键能小于生成物的总键能，则ΔH小于0，该反应为放热反应。

原因：化学反应的本质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学键的断裂需要吸收能量，毁桥化学键的形成要释放能量，若反应物的总键能大于生成物的总键能，说明化学键断裂需要吸收能量比化学键的形成要释放能量多，该反应即为吸热反应，反之亦然。

方法三：根据反应类型来判断：

常见放热：
1、金属和水或酸反应
2、酸碱中和反应
3、一切燃烧
4、大多数化合反应和置换反应
5、缓慢氧化反应如生锈
常见吸热：

1、大多数分解反应：

2、盐水解反应

3、弱电解质的电离

4、少数化合反应：

C(s)+CO2(g)=（高温）2CO

5、其它：

2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O(g)=（高温）CO+H2

‘陆’ 怎么判断吸热反应和放热反应

判断吸热反应和放热反应方法如下：

放热反应：（+Q）所有燃烧或爆炸反应；酸碱中和反应；多数化合反应；活泼金属与水或酸生成H2的缓液前反应；物质的缓慢氧化；自发进行的氧化还原反应；吸热反应：（-Q）几个常见的反应，2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O。

如果能量不足，则需要从外界吸热，反之放热，通常我们用焓变（△H）。吸热，是指物体本身的温度升高，吸收外界的热量，外界温度降低。在地球重力场中，物质由液埋亮态固态变为气态，体积膨胀，部分物质或得更高的势能，在这个过程中就必须从周围获取能量，内能增加。

‘柒’ 怎么判断化学反应是吸热还是放热

1、根据具体化学反应实例判断

（1）常见的放热反应：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应。

（2）常见的吸热反应：极个别的化合反应（CO₂和C的反应）、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C+H₂O(g)、Fe+H₂O(g)]、某些复分解反应（铵盐与强碱的反应）。

2、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。

3、根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。

4、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。

(7)如何判断吸热还是放热化学扩展阅读

1、化学反应放热还是吸热取决于反应物和生成物具有总能量的相对大小，与反应是否加热无关。

2、反应放热和吸热与反应条件无关，有些放热反应必须加热才能发生，如木炭的燃烧；而有些吸热反应在常温下就能发生。

3、常见的释放能量的反应有：所有的燃烧反应；酸碱中和反应；大多数的化合反应；铝热反应；活泼金属与酸或水的反应。

4、常见的吸收能量的反应有：消石灰与氯化铵固体的反应；大多数的分解反应；碳与水的反应；部分以C、H₂、CO为还原剂的氧化还原反应。

‘捌’ 怎样判定,物质的反应,是吸热还是放热

化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。
生成物中的化学键的能量更强，但是其稳定程度不如反应物。
化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应
氧化反应，中和反应等
是否放热主要是看反应物的总坦芦能是否大于生成物的总能：
反应物的总能量大于生成物，放热
反应物的总能量小于生成物，吸热
放热反应在常温下不一定能发生,例如氮气与氢气的反应.如果标准摩尔反应焓小于零，是放热反应
如果标准摩尔反应焓大于零，是吸热反映
熵变和焓变相反
或者如果已知生成物总能量>反应物能量,吸热
反之,放热
放热反应是反应物的能量大于生成物的能卜信者量.能量在反应的时候就以热的形式散失出来.如氢氧化钡和氯化氨反应
吸热反应就是反应物的能量小于生成物的能量.比如,所有的化合反应(化合反应,就是生成物只有一种的.比如C+O2=CO2
反应物和生成物能量的大小,是遵从能量守恒定律的
如果需要加热的,则一般(我说一般)就是吸热反应了
如果不型薯需要的,而且做实验的时候明显有热放出的,那当然就是放热反应
放热反应在高中的化学里面比较少,比较典型的就是我刚刚说的那一个
吸热反应比较多,大多数的化合反映和置换反应都属此类

‘玖’ 关于化学反应吸热和放热的判定

关于化学反应中吸热和放热的判断主要通过以下方式判断：1、根据具体化学反应实例判断

(1)常见的放热反应：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、铝热反应、某些复分解反应。

(2)常见的吸热反应：极个别的化合反应(CO2和C的反应)、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C＋H2O(g)、Fe＋H2O(g)]、某些复分解反应(铵盐与强碱的反应)盐类的水解反应、金属的冶炼(铝热除外)、分子拆成原子。

2、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。

3、根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。

4、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。