无机化学结构怎么学

A. 无机化学如何学习

1. 专题知识网络
（1）方法与技巧
①循序渐进法
当框图中给出了起始物质时，可利用框图采取循序渐进的方法分析递变过程而获解。
②题眼扩展法
当框图中未给出起始物质时，可通过题中的文字说明和框图中的
实验现象等，找出解题的突破口，也即“题眼”，题眼可以是一种物质，也可以是一类物质，再从题眼中的物质向前或后扩展，找出其他物质。
③试探法
当通过题中文字说明和框图中的变化无法找到相应物质时，此时，可通过题中规律，将中学化学中的常见物质代入试探，如发现试探的物质不符合时，再代入其他物质，直至获得结果。
④迁移类比法
当框图中的物质不是中学化学中的常见物质时，可依据元素周期表中元素的递变规律，将学过的物质的性质迁移到新物质中，而进行类比分困扮樱析。
2）解题注意点
一看：看清题中的文字说明，列出解题的关键字词。
二找：找出框图中的实验现象，找出框图中的变化规律。
三查：查框图中的物质、查反应条件、查反应过程。
四答：答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。以此在答题时必须注意：①答名称，还是答符号、化学式；②答离子方程式，还是化学方程式；③答现象，还是答结论；④答规律，还是答具体物质或具体内容。
（3）常见的无机推导题眼：
①常见液态物质：液态单质有：Br2和Hg等，液态化合物有H2O、H2O2、CCl4、苯、CHCl3（氯仿）、CS2等；此中H2O是最常见的物质之一，因
为太不起眼，往往难以想到它，实际上，最没有特征的物质常常就是H2O；
②常见气态物质：常温常压下气体单质除稀有气体外只有五种：F2、Cl2、O2、N2、H2，而F2、N2由于涉及的化学反应不多（或其他特征太明显），所以，真正在推断题中出现的单质气体通常就是H2、Cl2、O2。气态化合物通常是C、N、S等元素的氢化物和氧化物等；
③常见有色溶液：
Fe （浅绿色）、Fe （黄色）、Cu （蓝色）、MnO4 （紫红色）、Br2（红棕色）；
④常见有色固体：
红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、
黑色（CuO、FeO、FeS、缺帆CuS、Ag2S、PbS）、黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]；有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、Cu2(OH)2CO3（绿色）；
⑤常汪丛见二次氧化（反应形式是：A B C）：
C→CO→CO2；H2S（或S）→SO2→SO3；N2（或NH3）→NO→NO2；Na→Na2O→Na2O2；有机物：醇→醛→酸；
⑥常见连续反应（反应形式是：A B C）：
C CO CO2；NaOH Na2CO3 NaHCO3；
NaOH Na2SO3 NaHSO3；NaAlO2 Al(OH)3 Al ；
Al Al(OH)3 AlO2 。

B. 大学无机化学怎么学

无机化学是高等职业教育工业分析与检验、石油化工生产技术等化工技术类专业及其相关专业的一门必修的专业基础课，下面我收集了一些关于大学无机化学学习方法，希望对你有帮助

大学无机化学学习方法1

一、明确无机化学课程学习的任务

无机化学课程的任务是使学生掌握无机化学的基础理论，基本知识，化学反应的一般规律和基本化学计算方法;加强对化学反应现象的理解;加强无机化学实验操作技能的训练;树立爱国主义和辩证唯物主义世界观;培养理论联系实际能力、分析问题和解决问题的能力，为后续课程的学习、职业资格证书的考取及从事化工技术工作打下坚实的基础。

二、明确无机化学的课程内容

无机化学的课程内容包括总论和分论两大部分。在总论中，主要介绍结构理论，化学平衡理论和热力学和动力学的知识;并以理论和实际相结合，进一步从原理、规律、计算方法等方面对“四大平衡”作了深入详尽的介绍。在分论中，用总论介绍的基础理论结合现代科学技术在无机领域中的发展，系统地对各分族元素及其重要的单质和化合物的结构、性质、特点和在国民经由领域中的用途作详细介绍。

三、具体学习方法推荐

1.理论和实验相结合

无机化学的实验性强，也有自身的理论。无机化学设有理论课和实验课，它们是一个整体，是互相补充和完善的,学习中不能偏废。实验可以加深感性认识，而理论可以加深对感性认识的理解，如果条件和时间允许，可以进行实验，从实验中加强对理论知识的理解和应用。因为通过实验，可以进一步认识物质的化学性质，揭示化学变化规律，理解、巩固化学知识，建立化学意识，实现感性认识上升到理性认识的飞跃。但是，要正确操作、仔细观察，认真分析实验现象所反映的实质, 这也可以提高你的实验动手能力、观察能力和总结能力。件

2.分部分学习

第一，对化学基础知识方面的学习，你要认真的掌握气体，液体，固体，极化理论及其应用，物质的颜色变化规律，溶解度变化规律，熔沸点变化规律，含氧酸酸性变化和氧化性变化规律，物质稳定性规律，水解产物类型等，而且你要学会总结，认真分析，做到心中有数，如对物质熔沸点变化规律的学习可以总结为下表的形式，这样方便你查找时候，非常的方便，容易记忆。

第二：对无机化学中的化学原理的学习过程中，明确这些原理主要有：化学反应中的质量和能量关系;化学反应速率，影响化学反应及化学平衡的因素;酸碱理论，溶液中的单相与多相离子平衡，掌握弱酸、弱碱溶液中离子浓度、盐类水解和沉淀平衡的计算;氧化还原反应的基本原理，掌握电极电势、Nernst方程及其应用，电势图及其应用，配合物的化学键理论，晶体场理论，配合物的基本概念、稳定常数及其应用，配合物在水溶液中的稳定性等等这些知识点，是非常多而且不容易记忆，那么你就要从真题中，找到重点看，然后你要认真的分析，其实它们之间存在着非常重要的联系，而且你要总结出它们在理论在上的联系，认真的做好笔记，列出表格的形式，认真的分析，总结出规律，找出本质特征，这样才能很好的帮助你去理解和记忆，如你在对化学平衡移动原理和配体数的学习中，可以参考如下：

第三：对结构理论：原子结构的近代概念，原子中电子的分布，原子性质的周期性;价键理论、杂化轨道理论、分子轨道理论的基本概念，离子键、共价键、分子间力和氢键的特点，晶体的特征、性质以及晶体结构与物理性质的关系中，考研的你应该非常明确哪些是考查的重点，那些是次重点，哪些是只需了解的，如何知道重点在那，你就必须要分析历年考研试题，从试题中，认真的找出多年考查重复的知识点，这些知识点，就是非常重要的考点，而没有考过的知识点，不是说，不需去记忆，而是你也要非常的关注，因为这些知识点同样会出现在考研的试题中。这就是要分清主次，抓住重点，你才达到事半功倍的效果，而且你要学会系统的分析对比各知识点进行学习，做到举一反三，总结出自己的学习风格

大学无机化学学习方法2

第一：对化学基础知识方面的学习，需要认真的掌握气体，液体，固体，极化理论及其应用，物质的颜色变化规律，溶解度变化规律，熔沸点变化规律，含氧酸酸性变化和氧化性变化规律，物质稳定性规律，水解产物类型等，而且你要学会总结，认真分析，做到心中有数。

第二：对无机化学中的化学原理的学习过程中，明确这些原理主要有：化学反应中的质量和能量关系;化学反应速率，影响化学反应及化学平衡的因素;酸碱理论，溶液中的单相与多相离子平衡，掌握弱酸、弱碱溶液中离子浓度、盐类水解和沉淀平衡的计算;氧化还原反应的基本原理，掌握电极电势、Nernst方程及其应用，电势图及其应用，配合物的化学键理论，晶体场理论，配合物的基本概念、稳定常数及其应用，配合物在水溶液中的稳定性等等这些知识点，是非常多而且不容易记忆，那么你就要找到重点看，然后你要认真的分析，其实它们之间存在着非常重要的联系，而且你要总结出它们在理论在上的联系，认真的做好笔记，列出表格的形式，认真的分析，总结出规律，找出本质特征，这样才能很好的帮助你去理解和记忆。

C. 怎样学好无机化学

无机化学在成立之初，其知识内容已有四类，即事实、概念、定律和学说。用感官直接观察事物所得的材料，称为事实；对于事物的具体特征加以分析、比较、综合和概括得到概念，如元素、化合物、化合、化分、氧化、还原、原子等皆是无机化学最初明确的概念；组合相应的概念以概括相同的事实则成定律，例如，不同元素化合成各种各样的化合物，总结它们的定量关系得出质量守恒、定比、倍比等定律；建立新概念以说明有关的定律，该新概念又经实验证明为正确的，即成学说。例如，原子学说可以说明当时已成立的有关元素化合重量关系的各定律。化学知识的这种派生关系表明它们之间的内在联系。定律综合事实，学说解释并贯串定律，从而把整个化学内容组织成为一个有系统的科学知识。人们认为近代化学是在道尔顿创立原子学说之后建立起来的，因为该学说把当时的化学内容进行了科学系统化。系统的化学知识是按照科学方法进行研究的。科学方法主要分为三步：搜集事实 搜集的方法有观察和实验。实验是控制条件下的观察。化学研究特别重视实验，因为自然界的化学变化现象都很复杂，直接观察不易得到事物的本质。例如，铁生锈是常见的化学变化，若不控制发生作用的条件，如水气、氧、二氧化碳、空气中的杂质和温度等就不易了解所起的反应和所形成的产物。无论观察或实验，所搜集的事实必须切实准确。化学实验中的各种操作，如沉淀、过滤、灼烧、称重、蒸馏、滴定、结晶、萃取等等，都是在控制条件下获得正确可靠事实知识的实验手段。正确知识的获得，既要靠熟练的技术，也要靠精密的仪器，近代化学是由天平的应用开始的。通过对每一现象的测量，并用数字表示，才算对此现象有了确切知识。建立定律 古代化学工艺和金丹术积累的化学知识虽然很多，但不能称为科学。要知识成为科学，必须将搜集到的大量事实加以分析比较，去粗取精，由此及彼地将类似的事实归纳成为定律。例如普鲁斯特注意化合物的成分，他分析了大量的、采自世界各地的、天然的和人工合成的多种化合物，经过八年的努力后发现每一种化合物的组成都是完全相同的，于是归纳这类事实，提出定比定律。创立学说 化学定律虽比事实为少，但为数仍多，而且各自分立，互不相关。化学家要求理解各定律的意义及其相互关系。道尔顿由表及里地提出物质由原子构成的概念，创立原子学说，解释了关于元素化合和化合物变化的重量关系的各个定律，并使之连贯起来，从而将化学知识按其形成的层次组织成为一门系统的科学。由于各学科的深入发展和学科间的相互渗透，形成许多跨学科的新的研究领域。无机化学与其他学科结合而形成的新兴研究领域很多，例如生物无机化学就是无机化学与生物化学结合的边缘学科。现代物理实验方法如：X射线、中子衍射、电子衍射、磁共振、光谱、质谱、色谱等方法的应用，使无机物的研究由宏观深入到微观，从而将元素及其化合物的性质和反应同结构联系起来，形成现代无机化学。现代无机化学就是应用现代物理技术及物质微观结构的观点来研究和阐述化学元素及其所有无机化合物的组成、性能、结构和反应的科学。无机化学的发展趋向主要是新型化合物的合成和应用，以及新研究领域的开辟和建立。最重要的是学习态度！！！

D. 怎么样才能学好高中化学无机部分有什么好的办法

引言：高中化学还是有一定难度的，而且对于理科生而言，高中化学还是相对而言比较好拿分的，不过高中化学的无机化学部分确实是很让人头疼的，怎样才能学好高中化学无机部分呢？有哪些好的方法？

E. 大学无机化学原子结构知识点

原子结构

1、氢原子光谱；玻尔理论；微观粒子的波粒二象性

2、氢原子核外电子的运动状态：波函数和原子轨道；几率密度和电子云；原子轨道的角度分布图；电子云的径向分布图和角度分布图；

3、多电子原子核外电子的状态：屏蔽效应和钻穿效应；原子核外电子排布

4、原子结构与元素周期律：核外电子排布与元素周期系；原子结构与元素性质；原子半径、电离能、电子亲合能、电负性

[重 点]

掌握原子核外电子排布的一般规律和各区元素价电子层结构的特征原子和元素；原子中的电子分布；原子性质的周期性。

掌握原子核外电子排布的一般规律和各区元素价电子层结构的特征，四个量子数

F. 无机化学的结构理论包括哪些

在无机化学中，物质结构理论是一项对物质的内部组成及构成微粒之间的关系进行研究的科学。在物质结构原理教学过程中，建立探究式教学模式的目的便是在调动学生学习热情的基础上，对知识的建构进行自主探究。

在无友猜机化学结构理论的教学过程中，教师应充分运用探究式教学方法，在活跃课堂气氛的同时，激发学生学习化学的积极性，全面落实素质教育。

因此，教师应对学生的实际学习情况进行充分了解，加强学生团结协作意识、迁移能力以及反思能力等方面的培养，实现探究式教学法的落实，促进学生思维能力及创新能力的有效提高。

G. 大学无机化学中原子结构好难啊听不懂怎么办

原子结构基本上分成三个部分
1、四个量子数
2、核外电子排布（三个基本规则）
3、元素性质的周期性
难度依次降低。
四个量子数建议暂时不要想搞明白，规律记清楚就好，以后了解的多了再慢慢反刍。核外电子排布的三个基本规律中能量最低原理结合鲍林的原子轨道近似能级图，保里不相容原理很简单，难的是洪特规则，搞清楚C、K、Cr、Cu四个元素的电子排布很有帮助。元素性质的周期性就是些记忆性的东西了。
总之，比起其他章节，这一章较抽象，不要想一蹴而就，慢慢来吧！

H. 高中无机化学学习方法有哪些

无机化学刚开始一般会讲诸如原子结构、分子结构、化学键、物质状态这些看起来有些物理的化学。不要死追着问为什么，因为有些东西真的还不知道为什么，或者为什么的问题很复杂，你现在可能没有很好的物理和数学基础搞不定。你要做的事，理解和记忆，然后对于一些常见的东西不断练习就ok了。接下来会是热力学初步、反应速率、化学平衡、电解质反应和氧化还原反应部分的东西，公式很简单，只要理解了就搞定啦。至于各族的性质，这个没啥特殊的，做实验的时候要用心，实在搞不定就背吧。
总的来说，理解，理解，再理解。涉及到公式的地方做题，做题，再做题。大学无机就那点玩意，加上无机实验，还是很容易搞定的。别自大，别眼高手低，看懂的和明白的和会做的和会讲的完全不是一回事，如果你想验证自己学的怎么样，试着自己给别人讲一下某些章节到底是怎么回事。
至于你说的自学，自学可以，但是不听老师的课是个很让人无语的事情，总的来说，除非能挑出老师上课的错误或者这门课实在太了解或者太简单了了，否则还是要好好听课的，不然你那时间干啥？至于学习的基本过程，预习、听讲、练习、复习就不说了，没什么好说的。
首先，你要知道无机化学在讲什么。可以说它是物理化学，分析化学，还有量子化学中比较浅的部分。物理化学的部分你会接触热力学、动力学还有电化学，分析化学部分四种平衡，量子化学就是元素周期律原子分子晶体配合物等结构之类的。元素化学就是结合根据前几个理论去解释元素周期表中的各族元素以及化合物。所以元素化学以外的那些是重中之重，一定要建立一个知识框架。

其次无机化学的知识从理解难易程度上，可以说分为三类，一类是一看就能懂的，比如说热力学第一定律，能斯特方程什么的。对待这一类的，准确牢牢掌握：第二类是看着比较难，但是仔细思考就能理解的，比如热力学第二定律，价键理论，这类知识占得比较多，需要你仔细理解，动动脑子就会明白：第三类就是你看着就不懂，也很难理解的。像薛定谔方程，分子轨道理论，这个时候记住了，千万不要死磕，知道它是什么就行了。如果你好奇心强并且有时间你可以去翻相关的书看，随着你以后的深入学习，有一天你会豁然开朗。所以你要对这些东西有所“区别对待”，这样的好处就是优化你的效率。不是什么都要印在脑子里。

还有就是如果你是化学专业的，就一定要摒除中学时期的做题为主，技巧至上的陋习，当然要是考研备考那么另当别论。实打实的掌握这些知识非常重要，无机要是扎实的话，物化，分析，甚至有机你能学得更轻松，因为你已经步入专业化学的正轨了。所以不要歪门邪道，更不要投机，要求实，真懂才能真会。

最后就是，在无机化学还会做不少实验，你也可以通过实验中的现象结论，加深印象。也是一种辅助手段。做了实验你就明白了。

认真，踏实，只要智商够，学好无机不是问题。

I. 无机化学怎么能学好啊

1、学好物质结构、特别是分子结构
2、学好化学热力学、动力学、电化学
3、元素化合物要记
4、做课后习题
只要努力，无机很容易
多看几本参考书：
1、《无机化学》（第五版）(大连理工大学)
2、《无机化学》吉林大学版
3、《元素无机化学》厦门大学版
4、《无机化学》中国科技大学版
5、《Inorganic Chemistry》 (3rd Edition)CATHERINE E. HOUSECROFT AND ALAN G. SHARPE

J. 无机化学中原子结构总是弄不明白怎么办呀，谁可以教教我，详细一点，谢啦！

Chapter One 原子结构

§1.1原子结构模型

Point 1.原子的构成
原子构成：
<1>原子：
1.原子核：
(1)质子：
①每个质子带一单位正电荷
②每个质子的相对质量约为1
③质子数目决定元素种类
(2)中子：
①不带电
②每个中子相对质量约为1
③决定同种元素的不同原子
④影响原子的质量
2.核外电子：
①围绕原子核高速运动
②每个电子带一个单位负电荷
③相对质量为一个质子或中子的1/1836
④核外电子分层排布
⑤最外层电子(价电子)决定原子化学性质
<2>质量数：
(1)原子核中质子数和中子数之和。
(2)某种原子的相对质量近似等于其质量数。
<3>组成原子的各微粒数之间的关系：
(1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
(2)核电荷数=质子数=核外电子数(中性原子)
(3)核电荷数=质子数=核外电子数+失电子数(阳离子)=核外电子数-得电子数(阴离子)

核素：
<1>元素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称
<2>核素:把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素
<3>同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素
1.氢原子的三种核素：
(1)氢(氕):
①符号：H
②质子数：1
③中子数：0
(2)重氢(氘):
①符号：D
②质子数：1
③中子数：0
(3)超重氢(氚):
①符号：T
②质子数：1
③中子数：0
2.性质：
(1)同位素的化学性质相同，物理性质有一定差别
(2)天然存在的同一元素的各同位素所占的百分组成(丰度)不变

Point2.核外电子排布(分层排布)
核外电子的排布规律：
<1>电子距核由近及远、能量由低到高的不同电子层排布
<2>各层最多容纳电子数为2n²个(n代表电子层数)
<3>最外层电子数不超过8(第一层为最外层是不超过2)，次外层不超过18，倒数第三层不超过32

Point3.原子结构模型的认识过程
一、道尔顿原子学说
二、“枣糕”模型
三、核式模型
四、电子分层排布模型
五、量子力学模型

Point4.玻尔的原子结构模型
一、核心内容：核外电子分层排布

二、基本观点：
<1>原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量
<2>在不同轨道上运动的电子具有不同的能量(Ei)，且能量是量子化的，不能任意连续变化，只能取某些不连续数值。轨道能量依n(主量子数)的增大而升高。对氢原子而言，电子处在n=1的轨道时能量最低，称为基态，能量高于基态的状态，称为激发态
<3>只有当电子从一个轨道(能量为Ei )跃迁到另一个轨道(能量为Ej )时，才会辐射(Ei >Ej )或吸收(Ei <Ej )能量。如果能量以光的形式表现出来，就形成了光谱

三、成功之处：
<1>解释了氢原子光谱为什么是线状光谱
<2>核外电子所处轨道的能量是量子化的

四、缺陷：
<1>不能解释多电子原子结构
<2>对某些复杂的光谱现象难以解释

Point5.原子轨道与四个量子数
主量子数n(n∈N* )
<1>n值与电子层数相对应
<2>n决定轨道能量高低
<3>氢原子核外只有一个电子，能量只由n决定

二、角量子数l
<1>对于确定的n，l共有n个值，l∈[0,n-1]，l∈N，分别用符号s、p、d、e、f等来表示。若电子所取n、l相同，则具有相同能量，处于同一能级
<2>l表示同一电子层中具有不同状态的分层
<3>能级是由n和l共同决定的

三、磁量子数m
<1>有外磁场时，对于一个去顶的l，m可取0、±1、±2、…、±l，共(2l+1)个值。n、l、m共同决定电子的空间运动状态
<2>n、l、m共同决定原子轨道

四、自旋量子数ms
<1>ms描述电子自旋运动。处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态只有两种，分别用ms =+1/2(符号↑)和ms=-1/2(符号↓)描述
<2>原子中每个电子的运动状态可以用n、l、m、m来描述
<3>n、l、m、ms确定电子在核外空间的运动状态

Point6.原子轨道的图像描述
一、s轨道：球型
二、p轨道：无柄哑铃型
三、d轨道：花瓣型

Point7.电子云
一、电子云：
<1>用小黑点的疏密表示电子在三维空间出现概率大小的图像
<2>小黑点只表示电子在此位置出现的概率，小黑点密集则电子在此出现概率大

还有不清楚的可以+Q1018593228