化学如何判断第一能级强弱

① 有机化学中，如何分辨第一类定位基和第二类定位基

除去卤素，供电子的都是第一类定位基团，大多数都带有孤对电子，反应发生在邻位和对位；吸电子的都是第二类定位基团，有重键，以不饱和键形式和其他原子相连，如C=O，C=C等，反应发生的位置在间位。

强弱判断可由给电子和吸电子能力来进行判断：

第一类定位基，定位取代效应按下列次序而渐减：-N(CH₃)₂ , -NH₂ , -OH , -OCH₃ , -NHCOCH₃ , -R。

第二类定位基，定位效应按下列次序而渐减：-N+(CH₃)₃ , -NO₂ , -CN , -SO₃H , -CHO , -COOH

(1)化学如何判断第一能级强弱扩展阅读

定位规律

如果苯环上已经有袜宏了两个取代基，当引入第三个取代基时，影响第三个取代基进入的位置的因素较多。定性地说，两个取代基对反应活性的影响有加和性。

1、苯环上已凳卖有两个邻对位定位取代基或两个间位定位取代基，当这两个定位取代基的定位方向有矛盾时，第三个取代基进入的位置，主要由定位作用较强的一个来决定。

2、苯环上己有一个邻对位定位取代基和一个间位定位取代基，且二者的定位方向相反，枣好逗这时主要由邻对位定位取代基来决定第三个取代基进入的位置。

3、两个定位取代基在苯环的1位和3位时，由于空间位阻的关系，第三个取代基在2位发生取代反应的比例较小。

② 能级能量高低顺序公式是什么

公式，E=E0/N^2

各能级能量高低顺序：

①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，

②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；

③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，槐芹绝大多数基态胡枣原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f。

能级的激发性质

从原子核的衰变、反应性质和核结构理论可判定某一能级的激发性质。典型的激发有两类：一类是单粒子激发（或单空穴激发），例如在某些奇A核中,奇核子从一个单粒子态跃迁到另一个单粒子态。另一类是集体性质的激发，它是由许多单核子激发的相干叠加而成的激发。

以上内容参考：裤明拆网络-能级

③ 化学中如何判断第一电离能的大小

第一电离能源桥锋大小和金属性非金属性相关，非金属性强的第一电离能越大，金属性强的第消瞎一电离能越小，但是同周期稀有气体最雹晌大，第三主族、第六主族由于全空、半充满规则会比它左边的同周期主族第一电离能小。

建议看《无机化学》，哪本都有这个详细介绍

④ 怎么判断化学键的极性强弱

根据元素的氧化/还原性强弱，即易得/失电子的程度。判断化学键两端的两个原子的电负性(下表)相差越大，极性越强（相差足够大的时候就变成离子键了）。

键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的。当成键原子的电负性相同或相近时，核间的电子云密集区域在两核的中间位置附近，两个原子核正电荷所形成的正电荷重心和成键电子对的负电荷重心几乎重合。

离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。

(4)化学如何判断第一能级强弱扩展阅读：

在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。

化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。

离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之间的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。

只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。

⑤ 有机化学第一类取代基强弱顺序！！谢谢

依据系统命名法的规则来：
1、先选择主链。
2、再为主链编号。
3、编号时就决定了取代基的顺序。
4、第一原则：靠近隐神氏主官能团一段开始编号。
5、第二原则：最先碰面原则。(还有取代基位数之和最小)
6、第三原则：先小后大原则。
7、写出完整的名称。
注瞎咐：第三原则中谁小谁大，并不是看分子量，而是灶散有一套次序规则。
（1）按第一原子的原子序数，由小到大排列。
I＞Br＞Cl＞F＞O＞N＞C＞H -Cl＞-C(CH3)3
（2）第一原子相同时，以此类推。
-CH2CH3＞-CH3
(3)重键相当于几个相同原子。
-CH=CH2＞-CH2CH3

⑥ 高中化学物质结构与性质，能级之间的能量大小怎么比较啊，求老师帮忙解答

能级比较有两种情况：1.不填电子：这种情况很简单，按电子层顺序和s,p,d,f电子亚层的顺序排列就行了；2.有电子填充的情况：这种情况下会出现能级交错的现象，总体按如下顺序排列：。

⑦ 高中化学物质结构与性质，能级之间的能量大小怎么比较

能级随着电子层数的增加而增大。如n=1，表示并睁第一层。n=2，表示第二层。n=2的电子能量＞n=1的电子能量。依此类绝销岁推……斗销

⑧ 化学，能级怎么比较能量大小

化学中的：“能级”
“能级”一词是从物理学中借用过来的概念，原意是说原子由原子核和核外绕核运转的电子构成，电子由于具有不同的能量，就按照各自不同的轨道围绕原子核运转，即能量不同的电子处于不同的相应等级，这种现象在管理学上同样存在。能级原理是指在现代管理中，机构、法和人都有能量问题，根据能量的大小可以建立一定的秩序，一定的规范或一定的标准。
这些你看看，或许有用！
一：电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层的（n-2）f的规律叫做“能级交错”如图的箭头所指
二：若主量子数n和角量子数l都不同，虽然能量高低基本上由n的大小决定，但有时也会出现高电橘歼子层中低亚层（如4s）的能量反而低于某些低电子层中高亚层（如3d）的能量这种现象称为能级交错。能级交错是由于核电荷增加，核对电子的引力增强，各亚层的能量均降低，但各自降低的幅度不同所致。能级交错对原子中电子的分布有影响。”
三：能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。如4s反而比3d的能量小，填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道。过渡元素钪的外层电子排布为4s23d1，失去电子时，按能级交错应先失去3d电子，成为4s23d0，而从原子光谱实验得知，却是先失4s上的电子成为4s13d1。这是由于3d电子的存在，削弱了原子核对4s电子的吸引而易失去的。过渡元素离子化时，大体是先失去ns
电子，但也有先失去(n-1)d电子的，像钇等。能级交错的顺序不是绝对不变的，在原子序数大的原子中，3d轨道可能比磨轿4s轨圆游冲道的能量低。
上面的内容，不知道你们学了没！

⑨ 如何判断化学成分极性强弱的一般规律

最简单的一个方法就是看与水混溶的程度，如果是极易与水混溶，那么极性就大。比较不同化合物的极性可以通过偶极矩的大小，偶极矩大的极性大，偶极矩小的极性就小。