化学中离子的表示方法有哪些

❶ 初中化学离子的讲解

初中化学离子的讲解

：离子的形成
1、定义：带电的原子或原子团叫离子. （原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团）
2、分类：
（1）阳离子：带正电荷的离子（原子失电子）
（2）阴离子：带负电荷的离子（原子得电子）
3、离子的表示方法：
（1）离子符号：（离子符号歪戴帽，先写数字后写号）Na+、Cl－、O2－、2Mg2+
*离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
2Mg2+：小2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，大2表示两个镁离子
离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
（2）离子结构示意图：（特点：最外层稳定结构）
阳离子：质子数>电子数
阴离子：质子数<电子数
①金属元素的原子容易失去最外层电子，失去m个电子就带m个单位正电荷，表示为Rm+. 如铝原子Al→铝离子 .

（8＝2＋6）原子结构示意图 （8＜2+8 阴离子结构示意图
4、原子和离子的区别与联络
原子 阳离子 阴离子
数量关誉兄系 核电荷数＝质子数＝电子数 核电荷数＝质子数＞电子数 核电荷数＝质子数＜电子数
电性 中性 带正电荷 带负电荷
稳定性 不稳定 稳定 稳定
金属原子易失电子 非金属原子易得电子
符号 元素符号：H Al Cl 阳离子符号H＋ Al3＋ 阴离子符号Cl－
结构示意图特点 比对应原子少一个电子层 电子层数不变
与相同电子层数的惰性原子的核外电子排布相同
5、常见原子团离子：
（1）NH4+：铵根离子 （2）OH－：氢氧根离子 （3）NO3－：硝酸根离子
（4）SO42－：硫酸根离子 （5）CO32－：碳酸根离子

定义：带有电荷的原子或分子，或组合在一起的原子或分子团。带正电荷的离子称“正离子”，带负电荷的离子称“负离子”。 离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。在化学变化中，电中性的原子经常会得到或者失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒叫做离子[1]． 等离子体原子（Atomic）是由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，绕核运动的电子则带相反的负电荷。原子的核电荷数与核外电子数相等，因此原子显电中性。如果原子从外获得的能量超过某个壳层电子的结合能，那么这个电子就可脱离原子的束缚成为自由电子。一般最外层电子数小于4的原子、或半径较大的原子，较易失去电子（一般为金属元素，如：钾K，钙Ca等)；而最外层电子数不少于4的原子（一般为非金属元素，如：硼B，碳C等）则较易获得电子。当原子的最外层电子轨道达到饱和状态（第一周期元素2个壳层电子、第二第三周期元素8个电子）时，性质最稳定，一般为稀有气体。 当原子得到一个或几个电子时，核外电子数多于核电荷数，从而带负电荷，称为阴离子。 当原子失去一个或几个电子时，核外电子数少于核电荷数，从而带正电荷，称为阳离子。

初中化学 离子的鉴别

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这个里面什么都有而且是表返虚轮格很全面，希望对你有帮助
如果不想看我可以帮你整理一下

求初中化学各离子的检验

初中化学物质的检验 （一）、离子的检验. 1、H+：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 2、OH-：酚酞试液／硫酸铜溶液 3、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 4、氯离子：硝酸银溶漏信液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 5、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 6、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把溼润的红色石蕊试纸放在试管口 7、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 8、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （二） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：溼润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
求采纳

初中化学常见离子的检验

离子的检验.
氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把溼润的红色石蕊试纸放在试管口
铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

化学离子的鉴定方法（初中化学）

1.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了） 2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了）
3.硫酸根离子：1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了）
2）用稀盐酸和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了）
4.银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀）
5.氢离子：1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡）
2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红）
3）金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去）
6.氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞（酚酞变红）
7.铁离子：1）溶液中呈淡黄色
2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀）
8.亚铁离子：溶液中呈浅绿色
9.铜离子:1）溶液中呈蓝色
2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀）
10.铵根离子：用碱和和溼润的红色石蕊试纸（铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气，使石蕊试纸变蓝）
11.钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀）
——注以上检验均在溶液中进行(原创）

关于离子的问题 初中化学

一个离子带一个正电荷，另一个离子带两个负电荷，那么他们能形成化合物，应按2:1的组成实现电荷中和。
若能形成离子化合物，不带电。
如 Na+ O2- Na2O
特殊 H+ +O2- =OH- OH- 不是化合物

初中化学检验离子的方法

氢氧根离子检验嘛，首先从酸碱性考虑，一个溶液呈碱性就必定有氢氧根离子，那么检验的方法就是加入一些酚酞试液，若变红，则为碱性，那么含氢氧根离子。
其他的离子也是同理从他的特性上去解决，再比如氢离子，那么你首先要考虑它有什么特性，记住，是特性，你如果想氢离子可以被氧化变成氢气，那么这就不是它的特性，气体太多了，这不能说明问题，你还再证明这个气体能与氧气点燃，生成水且不生成其他物质，这太麻烦。氢离子的特性则是显酸性，即所有酸性溶液，必有氢离子。知道了这一特性，那么就可以解决了。取适量溶液滴入紫色石蕊试液，若变红，则含有氢离子，若不变或变蓝，则没有氢离子（变蓝必有氢氧根离子）
还可以从颜色等方面，比如你问的是初中，那么我没记错的话，初中有这么几个特定的有色溶液，也就是一些离子的特性，比如说溶液显苍黄色，那么就是有铁离子；溶液显淡绿色，那么有亚铁离子；蓝色有铜离子。
像沉淀那些方法一般不采取，除非明确指出有一定范围，而沉淀在这范围内属于一种特性。或者是这种沉淀与别的沉淀不同，具有特性，比如无水硫酸铜（白色沉淀）遇水变蓝。

初中化学问题，关于离子的

m+5 明显的
孩子~远方的题？

求关于初中化学中离子的问题？！

1.离子右上角的电荷数和该离子的元素的化学价有关吗？
有关，带几个电荷就是几价，化合价的正负根据离子带的正负电判断。
2.氢氧根离子的符号是（OH-），一个氢氧根离子再加上一个氢原子能构成水分子吗？
不能，需要的是氢离子。
H+ +OH-=H2O

❷ 初中化学离子符号怎么写

1到20元素的离子符号是：H+、He、Li+、Be2+、B3+、C4+、N3-、O2-、F-、Ne、Na+、樱孝Mg2+、Al3+、Si4+、P3-、S2-、Cl-、脊羡稿Ar2+、K+、Ca2+。

化合价在元素的右上角，还要表明是正离子还是负离子用+，-表示；离子电子式：先写元素符号，周围小黑点数要达到稳定结构，在加括号（阴离子加，阳离子不加）最好在右上角标上正负。

相关信息：

复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

离子键的概念为阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。以离子键结合的化合物叫离子化合物。离子化合物电子式是将组成的派迹阴阳离子拼在一起进行标示的。书写规则口诀：多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间。

❸ 化学中，离子是什么概念要怎么写法

写法是在元素符号右上角写个+ 或- 就可以了 +，-前可以加数字，表示失去或得到电子的数量

离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，绕核运动的电子则带相反的负电荷。原子的核电荷数与核外电子数相等，因此原子显电中性。如果原子从外获得的能量超过某个壳层电子的结合能，那么这个电子就可脱离原子的束缚成为自由电子。一般最外层电子数较少的原子、或半径较大的原子，较易失去电子；反之，则较易获得电子。当原子的最外层电子轨道达到饱和状态（第一周期元素2个壳层电子、第二第三周期元素8个电子）时，性质最稳定。

分类
当原子得到一个或几个电子时，核外电子数多于核电荷数，从而带负电荷，称为阴离子。
当原子失去一个或几个电子时，核外电子数少于核电荷数，从而带正电荷，称为阳离子。
（络离子是指由某些分子、原子或阳离子通过配位键与电中性分子或阴离子形成的复杂离子，例如水合离子。络离子本身可以属于阳离子或阴离子。）

❹ 原子 分子 离子 元素各怎样表示

1、原子和分子的比较
原子
分子
相似性
①都是构成物质的基本粒子.②质量、体积都很小,都在不停地运动,都有一定的间隔.③同种分子（原子）性质相同,不同种分子（原子）性质不同
④都可计种类和个数
相异性
①在化学反应中不能再分
②化学反应前后原子种类和数目不变
①在化学反应中,分子分裂成原子,由原子重新组合成新的分子
②化学反应前后分子种类一定改变,数目可能会变
相互关系
分子是由原子构成的,分子可以分解为构成它的原子.本质区别
在化学变化中,分子可分,原子不可分
2、元素与原子的比较
元
素
原
子
区
别
①元素一般用于说明物质的宏观组成.②元素是同一类原子的总称,只表示元素的种类,不说明个数,没有数量多少的含义.③元素可以组成物质.①原子一般用于说明物质的微观构成.②原子既表示种类也讲个数.③原子可以构成分子,也可以直接构成物质.表示方法
①用元素符号表示如：氧元素O
氦元素He
②元素符号前面不可以加数字,若加了数字则不再表示元素也不再具有宏观意义
①一个原子用元素符号表示如：一个氧原子
O
一个氦原子
He
②元素符号前面可以加数字,前面有数字则表示多个原子如：2He
表示两个氦原子,nO
表示n
个氧原子
联
系
①元素的概念建立在原子的基础上,即具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.由于原子在化学变化中不可再分,原子的核内质子数也就不会改变,因此化学变化前后元素种类不会变.②原子的核电荷数决定元素的种类.3、离子
什么叫离子
带电的原子或原子团就叫离子,带正电的离子叫阳离子,带负电的离子叫阴离子
最外层电子数与离子的形成：由原子（或原子团）得失电子形成的
不管是什么原子,原子序数=核电荷数=质子数=电子数,电量相等,电性相反,整个原子呈电中性（即不显电性）.若出现“核电荷数=质子数≠电子数”,则整个微粒带上了电荷,变成了离子.

❺ 初中化学有哪些离子(25个）

H+（氢离子，+上标）CO32-（碳酸根，3下标，2-上标）NO2-（亚硝酸根，2下，-上）NO3-（硝酸根，3下，-上）OH-（氢氧根，-上）F-（氟离子，-上）Na+（钠离子，+上）Mg2+（镁离子，2+上）Al3+（铝离子，3+上）PO43-（磷酸根，4下，3-上）SO32-（亚硫酸根，3下，2-上）SO42-（硫酸根，4下，2-上）ClO3-（氯酸根，3下，-上）K+（钾离子，+上）Ca2+（钙离子，2+上）Fe2+（亚铁离子，2+上）Fe3+（铁离子，3+上）Cu2+（铜离子，2+上）Zn2+（锌离子，2+上）Ba2+（钡离子，2+上）Hg2+（汞离子，2+上）Ag+（银离子，+上）MnO4-（高锰酸根，4下，-上）MnO42-（锰酸根，4下，2-上）NH4+（铵根，+上）Br-（溴离子，-上）I-（碘离子，-上）
没有办法上下标，你能看明白就好。离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
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2017-12-01
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❻ 初中化学知识中离子的表示方法上是什么

离子的表示指码逗方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或模老“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个唯卖单位负电荷的硫酸根离子。

❼ 在化学怎么分清楚 表示分子、原子、离子。

例如:1个铁原子:Fe
5个氢离子:5H+
(加号在右上角)
7个氮原子:7N2
(2在右下角，小写)
原子就用元素符号表示，个数直接在前面加;
离子就在元素符号右上方写“几+”或“几-”，个数直接在前面加;
分子用分子式表示，个数直接在前面加。
【不懂再问。】

❽ 化学表前20个元素的离子表示 用符号表示 要20个 急用

化学表前20个元素的离子符号如下：

H⁺，He，Li⁺，Be²⁺，B³⁺，C，N³-，O²-，F-，Ne，Na⁺，Mg²⁺，Al³⁺，Si，P5⁺或P³-，S²-，Cl-，Ar ，K⁺，Ca²⁺

其中，元素He、Ne、Ar 都是不活泼的元素，不易形成离子。

(8)化学中离子的表示方法有哪些扩展阅读

化学表的元素规律：

元素周期表中共有118种元素。将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列。每一种元素都有一个序号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数，这个序号称为原子序数。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。

原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。

元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第Ⅷ族，一个零族。

❾ 离子符号表示方法有哪些

常见的金属离子有：（注：所有的加号和减号书写时应写在右上方）

钾离子K+、钙离子Ca2+、钠离子Na+ 、镁离子Mg2+、铝离子Al3+

锌离子Zn2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、氢离子H+、铜离子Cu2+

汞离子 Hg2+、银离子Ag+ 、钡离子 Ba2+ 、锂离子：Li+ 、锌离子：Zn2+

正确书写离子符号需要掌握两点：一是脊余如何确定离子所带的电荷数，二是离子所带的电荷数应标注的位置。

首先是如何确定离子所带的电荷数。可以采用两种方法确定离子所带的电荷数。

第一种方法是根据元素或原子团的化合价，离子所带的电荷数与元素或原子团的化合价相一致。熟记“一价氢、氯、钠、钾、银，二价氧、钙、钡、镁、锌，三、五氮、磷铝正三，铜是一、二铁二、三，硫有二、四、六，锰有四、六、七，碳为正二和正四，单质元素价为零。” 一价氢、氯、钠、钾、银，其中氯为负一价，其他为正一价。二价氧、钙、钡、镁、锌，其中氧是负二价，其他为正二价。“一价铵、硝、氢氧根，二价碳酸、硫酸根。” 一价铵、硝、氢氧根，其中铵根是正一价，硝酸根、氢氧根是负一价；二价碳酸、硫酸根，碳酸根、硫酸根都是负二价。

如果元素或原子团的化合价忘了，可以采用第二种方法确定离子所带的电荷数，根据原子的最外层电子数来确定。

其次是离子所带的电荷数应标注的位置。离子所带的电荷数应标注在元素或原子团的右上角，且数字在樱渣滚左，正、负号在右，例如：带三个单位正电荷的铝离子写作Al3+,带两个单位负电荷的硫酸根离子写作SO42-.若离子所带的电荷数为“1”，“1”省略不写。如：带一个单位正电荷钠离子写作Na+.为了更好地正确记忆书写离子的符号，“写到离子别着急，右上角上请注意，左数右符要牢记，数字为“1”要省去。”意思是书写离子符号时不要着急，如果着急就容易写错，错误往往发生在元素符号的右上角，右上角标注离子所带的电荷数时，左边是数字，右边是“+”或“-”，若离子所带的电荷数为“1”，“1”一定要省略不写。最容易出错的地方是左边是数字，右边是“+”或“-”，有的学生把顺序写颠倒，如：把SO42-带两个单位负电荷“2-”写作“-2”。

❿ 离子该怎么表示遇到这样的题目比如：用化学用语表示

化学用语就是符号，如元素符号、化学式、离姿晌子符号、电子式、结构式、结构简明棚式、化学方程式、离子方程式等等，都属于激册则化学用语。离子就应该用离子符号表示，如Na^+表示钠离子。