物理化学中Q怎么算

1. 物理化学中热量q怎么求

化学中就是那个断建吸热，城建放热，这个原理，因为段的时候肯定要外来能量帮忙，所以断建吸热，城建是因为成了的放掉一些，它才没那么多能量继续活跃，化学基本就是算各种键的能量值的加减乘除。
物理呢，就多了，那什么摩擦生热等等，只要是热量，就可以用能量守恒定律，这个不需要我解释了吧，像动能定理呀什么的只是守恒的一个方面。望采纳，不懂继续追问

2. 物理学中Q 的计算公式

Q
在
纯电阻电路中的计算公式
Q=Pt=I^2RT
燃料燃烧时候产生的热量
Q=qm
（q是燃料的热值，是本质属性，m是质量）

3. 在物理中q是什么，单位是什么

在物理中q的表示有三种情况：

1、表示电荷量，单位是库仑。

2、表示流量，单位是单位是立方米每秒。

3、表示热量，单位是焦耳。

(3)物理化学中Q怎么算扩展阅读：

在物理中q表示的公式：

表示电荷量时：q=It（其中I是电流，单位A ，t是时间，单位s。）

表示流量时：q=Sv（S为截面面积，v为水流速度。）

表示热量时：

经某一过程温度变化为△t，它吸收（或放出）的热量。

q=c×m×△t

q吸=c×m×（t－t0）

q放=c×m×（t0－t）

（t0是初温；t是末温）

4. 热力学中q怎么计算

热量的吸收和放热公式都是： Q=cm△t

式中Q为热量，正表示系统吸热，负表示放热;C为比热；m为质量；△t为温度变化，△t=t2-t1，所以，温度升高，△t为正，Q也为正的，这一过程为吸热；温度下降，△t为负，Q也为负的，这一过程为放热。

物体在热传递过程中放热的计算公式Q=cm(T初-T末）。

物体在热传递过程中吸热的计算公式Q=cm(T末-T初）。

Q代表热量 C代表比热容 M代表质量。

热传递的理解：

1、热传递，是改变内能的一种方式，是热从温度高的物体传到温度低的物体，或者从物体的高温部分传到低温部分的过程，也是改变物体内能的方式。

2、热传递是自然界普遍存在的一种自然现象。只要物体之间或同一物体的不同部分之间存在温度差，就会有热传递现象发生，并且将一直继续到温度相同的时候为止。

3、发生热传递的唯一条件是存在温度差，与物体的状态，物体间是否接触都无关。

4、热传递的结果是温差消失，即发生热传递的物体间或物体的不同部分达到相同的温度。

5. 化学中K、Q的计算公式及相关的平衡变化

1、K：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡。

这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。

对于一般可逆反应mA+nB⇋pC+qD

K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )；其中：(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D的平衡时的浓度。

2、Q：浓度商，表示反应进程。任意时刻都有浓度商Q，但仅平衡时为K。

计算公式与K相同，式中(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D在该时刻下的浓度。

可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。

Q<K：反应向正反应方向进行；Q=K：反应处于平衡状态；Q>K：反应向逆反应方向进行。

(5)物理化学中Q怎么算扩展阅读

一、化学平衡常数K的应用

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。

2、利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。

二、影响因素

在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。

在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。

理论上，只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应，都是温度和压力的函数。但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响。

6. 物理化学中Q=△H怎么来的

等容下，Q=△U,等压下Q=△H
(1)因为根据定义△U=Q-W,等容下△V=0,即W=0,所以等容下，Q=△U。
(2)等压过程，p2=p1=p外，所以U2-U1=Qp-p(V2-V1), 等式移项，得Qp=(U2+pV2)-(U1+pV1),定义H=U+pV,所以Qp=H2-H1=△H

7. q吸热与放热的公式

Q吸=cm(t-t0)
Q放=cm（t0-t)
c表示比热容，m表示质量，t表示末温，t0表示初温

吸热反应

化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。

吸热反应的逆反应一定是放热反应。

生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。

有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。

有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热。

放热反应

在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。

是否放热主要是看反应物的总能是否大于生成物的总能：

反应物的总能量大于生成物，放热反应物的总能量小于生成物， 放热反应在常温下不一定能发生,例如氮气与氢气的反应还有水和氢氧化钠也不能发生反应.

当然也能从纯理论上来进行计算，但需要运用大学里才会学到的化学热力学知识，并要求能查到一些常数。运用中学里学到的键能的数据也能计算，不过这种做法在解题实战中意义不大。

放热反应的宏观表现是温度升高,微观表现是反应物总能量高生成物的总能量相对较低。