化学水洗怎么洗

⑴ 化学实验如何洗涤有机物污迹

化学实验洗涤有机物污迹：沿玻璃棒向漏斗中的沉淀物上注入蒸馏水至水浸没沉淀，静置待水自然流下后，再重复2～3次。

注意点：在洗涤过程中不能搅拌，因为滤纸已经很润湿，如果搅拌就很容易搅破滤纸，这样晶体会淋失，从而造成晶体损失。

洗涤的目的：若滤渣是所需的物质，则洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体。若滤液是所需的物质，则洗涤的目的是：洗涤过滤所得到的残渣，把有用的物质，如目标产物尽可能洗出来。

关于洗涤的试剂

经常可以用以下几种：蒸馏水；冷水、热水；有机溶剂，如酒精、丙酮等；该物质的饱和溶液。一般经常用的洗涤剂是蒸馏水，如果用其他的洗涤剂，必有其“独特”之处。

1、用冷水

适用范围：产物不溶于水；目的：除去晶体表面附着的杂质；可适当降低晶体因为溶解而造成损失。

2、热水洗

适用范围：有特殊的物质其溶解度随温度升高而下降的，可以采用热蒸馏水洗涤。

3、酒精洗

适用范围—晶体易溶于水，难溶于酒精；酒精洗涤目的—减少晶体溶解；利用乙醇的挥发性除去晶体表面的水分。

4、酒精—水的混合物洗

适用范围—晶体在水中溶，在乙醇中难溶。

5、滤液洗

适用范围—过滤时冲洗烧杯内残留晶体。

滤液洗涤——减少晶体溶解 ，常用于晶体的转移。

⑵ 化学中的洗涤

乙醇是非极性化合机物，醋酸钠，碳酸钠是盐，含有离子键，当浓度很高的情况下它们可以因萃取作用在水中分离

⑶ 关于高中化学的洗涤操作

1、因为氯化钠在乙醇中的溶解度小于氯化钾。
2、因为HCl是强电解质.水吸收HCl之后会析出Cl离子
Cl2
+
H2O
=(可逆)
H+
+
Cl-
+
HClO
Cl2
也会溶于水，但是相对于HCl来说不易溶于水，所以可以用水除掉氯气混杂HCl，通出来肯定有氯气啦。
3、某些可溶的晶体用冷水洗，是会溶解，但是由于是冷水，相对溶解会慢很多，几乎不溶解，所以不会少很多。
4、个人理解：首先要判断想要得到的物质是什么，然后选择洗涤试剂，洗涤试剂不能或很难与所洗涤物质发生反应（溶解），最后确定洗涤试剂（洗涤试剂必须能完全将杂质反应掉或溶解掉，然后得到想要的物质）。

⑷ 关于高中化学的洗涤操作

解答：

1. 因为钠离子和岬离子在酒精中的溶解度是不一样的，宜选用选用75%乙醇，KCl的溶解度大于NaCL,所以KCL更易发生电离从而溶解,而电离出来的CL-影响到了NaCL的电离平衡方程式,抑制NaCL的电离.从而分离NaCL和KCL。

2. 最好不用水除去氯气中的氯化氢，而用饱和氯化钠溶液，因为氯化氢气体极易溶于水,比例为1:500(v/v),认为是完全进行的.但是氯气在水中的溶解却是一个可逆过程:Cl2+H2O==HCl+HClO(可逆过程)根据平衡原理,氯化钠溶液含有大量的Cl-,所以氯气在水中的溶解会很困难,但是氯化氢却不会受到什么影响.因此可以用于除去氯化氢气体杂质.

3. 水洗(一般用冷水)适用范围—产物不溶于水，第三个问题可能是特事特例，需要你提供晶体的名称。

4. 首先你要非常清楚地知道你洗涤的目的，其次，洗涤所使用试剂选择，这个没有统一的概念，需要你熟悉被洗涤物品的物理和化学性质，如酸性还是碱性，是否可溶于水，是否和某种化学物发生反应产生沉淀，等等的，要根据化学性质综合考虑。

   常见的洗涤目的：

   ①若滤渣是所需的物质，则洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体。

   ②若滤液是所需的物质，则洗涤的目的是：洗涤过滤所得到的残渣，把有用的物质，如目标产物尽可能洗出来。

   ③防止污染环境：如果滤渣表面有一些对环境有害的物质，如重金属离子或CN－，为了防止污染环境，往往对残渣进行洗涤。

   最后希望你学习进步，加油！