酸的化学式是怎么定义的

‘壹’ 酸的定义

电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成水合氢离子的物质也是酸。

水合氢离子的浓度越高，溶液酸性越强。即使是纯水中也存在水合氢离子，其浓度为10-7mol/L。这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。在传统意义上，水合氢离子的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以水合氢离子形式存在的。

(1)酸的化学式是怎么定义的扩展阅读：

浓硫酸可吸收物质表面的湿存水和气态物质中的水蒸气。例如，将浓硫酸敞口放在空气中，它将会吸收空气中的水蒸气，结果浓度变低。并且放出大量的热。

浓硫酸能将盐的结晶水或非游离态水以及某些有机物中的H、O元素以2：1的原子个数比脱出来，并生成水。

‘贰’ 酸、碱、盐怎么定义，化学式上有什么特征

1、酸：电离的阳离子全是氢离子的物质。或者是可以给出质子（氢离子）的物质。

2、碱：电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH-的为碱类。

3、盐：酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。

(2)酸的化学式是怎么定义的扩展阅读：

一、酸的化学性质

[HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5﹐氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。

在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42%﹐无限稀释时完全电离。

多元弱酸的电离是分步进行的。例如﹐磷酸分三步电离﹐每步都有相应的电离平衡常数﹕

水是无机化合物极好的溶剂﹐离子能被水分子强烈吸引而稳定﹐酸中 H+是裸露的质子﹐直径为10-3皮米﹐能强烈地与水分子结合成H₃O+。

例如﹐水合高氯酸晶体HClO₄·H₂O实际上是由H₃O+和ClO₄-组成﹐在水溶液中H₃O+和其他三个水分子结合成H₂O。常用H表示水溶液中的氢离子。

二、碱的分类

1、按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱 二元碱 多元碱

2、按溶解性分：可溶性碱 微溶性碱 难溶性碱

3、按电离能力分：强碱 弱碱

4、按用途分：工业碱 食用碱

工业碱：工业纯碱（碳酸钠Na2CO₃）、工业烧碱（氢氧化钠NaOH）、工业重碱（NaHCO₃）。工业碱的纯度和杂质（可能含有重金属等）含量满足一般性工业使用，工艺相对简单，可以进行大规模工业生产，对人体有危害。

三、碱的物理性质

盐的颜色可以是纯洁透明的（如氯化钠）、不透明的或者是带有金属光泽的（如黄铁矿）。大多数情况下盐表面的透明或不透明只和构成该盐的单晶体有关。

当光线照射到盐上时，就会被晶界（晶体之间的边界）反射回来，大的晶体就会呈现出透明状，多晶体聚集在一起则会看起来更像白色粉末一样。

‘叁’ 什么是酸，常见的五种酸的化学式

电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。

1、盐酸（氢氯酸）（HCl）大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中，另外，Cl—还具有一定的还原性，并且还可与很多金属离子生成配离子而利于试样的溶解。

2、硝酸(HNO₃)具有较强的氧化性，几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。

3、硫酸（H₂SO₄）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。

4、氢氟酸（HF）氢氟酸的酸性很弱(氢氟酸与五氟化锑的混合物—氟锑酸酸性极强，比纯硫酸要强2×10^19倍），但 配位能力很强，能与 Fe3+、Al3+、Ti(Ⅳ)、Zr(Ⅳ)、W(Ⅴ)、Nb(Ⅴ)、Ta(Ⅴ)、U(Ⅵ)等离子形成配离子而溶于水，并可与硅形成SiF4而逸出。能腐蚀玻璃。

5、磷酸（H₃PO₄）磷酸根具有很强的配位能力，因此，几乎90%的矿石都能溶于磷酸。包括许多其它酸不溶的铬铁矿、钛铁矿、铌铁矿、金红石等，对于含有高碳、高铬、高钨的合金也能很好的溶解。

(3)酸的化学式是怎么定义的扩展阅读：

酸的用途很广﹐许多工业和实验室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑盐酸﹑硝酸。许多化学反应在水溶液中进行﹐pH值很重要。

如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液﹐能否得到碳酸钙沉淀﹐取决于溶液的pH值﹐某些反应须在恒定的pH值下进行﹐为此常用弱酸(碱)及其盐的溶液作缓冲溶液。正常人的血液pH≈7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO)﹐稍微变动就会影响健康。

‘肆’ 怎么从化学式上区分酸碱盐

怎么从化学式上区分酸碱盐

酸的化学式,左边是H,右边是酸根
碱的化学式,左边是金属原子,右边是（OH)
盐的化学式,左边是金属原子,右边是酸根

化学上的酸碱盐怎么区分（从化学式的角度）

你好 简单说 就是看他电离出来的离子 如果阳离子全是H+ 就是酸 如 HCl HNO3 H2SO4 如果阴离子全是OH- 就是碱 如 NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 基本不是酸和碱就是盐了 但不是绝对的 盐是有金属离子和酸根离子组成 如 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4 NH4Cl（铵盐是特殊的） 望采纳！

从化学式上分辨酸碱盐

酸有能游离出来的H+
碱有能游离出来的OH-
盐就是没有这些的!

怎样从化学式上分辨酸碱盐

简单来说，化学式最后是以OH结尾的是碱，以H开头的是算，金属元素符号开头，结尾又不是OH的是盐。除了一些特例外，基本上是这样的。

怎样区分酸碱盐的化学式

酸碱盐的定义：
酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸
碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱
盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐
举例说明：
酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）
碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）
盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜）
什么是解离？
所谓解离是指化合物或分子在溶剂相中释放出离子的过程
举例说明：
H2SO4(硫酸）,解离后形成H+和SO4(2-)
H2SO4====2H+ + SO4(2-)
HCl==== Cl- + H+
酸碱盐的通性：
酸的通性：
有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应
碱的通性：
有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应
盐的通性：
有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应
还能和其他某些化合物反应
酸碱盐的读法：
酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸
例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸
无氧酸的读法是氢某酸
例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸
碱：碱的读法是氢氧化某
例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠
盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法
酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）
亦可叫做酸式某酸某

怎么通过化学式区分酸碱盐?

酸含有氢离子如HCl，碱含有OH根，如NaOH，盐是酸根离子和金属离子或铵根离子组合而成的，希望能帮到你哦！

化学中酸碱盐的区别方法怎么从化学方程式上区分那是

化学中酸碱盐的区别方法怎么从化学方程式上区分那是
酸碱盐的定义: 酸:解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸 碱:解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱 盐:酸根离子与金属离子

酸碱盐化学式

酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

酸碱盐的化学式？

M2（CO3）m 或 M（CO3）m/2
M是金属或铵离子，m是M的价态。
m为奇数时用前面的，如碳酸钠，m=1，Na2CO3
m为偶数时，一般用后面的，例如碳酸钙，m=2，CaCO3

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

‘伍’ 酸的化学式

硫酸：H2SO4、盐酸：HCl、硝酸：HNO3、磷酸：H3PO4、醋酸：CH3COOH、亚硫酸：H2SO3、苯甲酸：C6H5COOH、氢氟酸：HF、氢溴酸：HBr氢硫酸：H2S、氰酸：HOCN、高锰酸：HMnO4、高氯酸：HClO4。

酸

电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。H3O+的浓度越高，溶液酸性越强。即使是纯水中也存在H3O+，其浓度为10-7mol/L。这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。在传统意义上，H3O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H3O+形式存在的。

酸的分类

1.根据有机无机分为无机酸和有机酸

有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸(-SO₃H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。

2.根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）

3.根据从酸分子中可以电离出H+的个数

可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）

4.根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离）

强酸(HCl等)中强酸（H₃PO₄等）弱酸（H₂CO₃等）

5.根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸、强氧化性酸（HNO₃等）

‘陆’ 酸的化学符号是什么

酸没有化学符号。

酸是一类化合物的统称 。

酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。由阿伦尼乌斯提出，此理论即为阿伦尼乌斯酸碱理论。

广义定义是：能够接受电子对的物质。

这类物质大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。部分酸在水中以分子的形式存在，不导电；部分酸在水中离解为正负离子，可导电。

应用用途

酸的用途很广，许多工业和实验室都要用酸，常用的有硫酸、盐酸、硝酸。许多化学反应在水溶液中进行，pH值很重要。

如将二氧化碳通入含Ca²⁺的溶液，能否得到碳酸钙沉淀，取决于溶液的pH值，某些反应须在恒定的pH值下进行，为此常用弱酸（碱）及其盐的溶液作缓冲溶液。正常人的血液pH≈7.4（其中含有HCO和HCO、HPO和HPO），稍微变动就会影响健康。

一般酸不会在水中完全离解，因此多以化学平衡而不是完全反应的形式表示，弱酸就是指不完全离解的酸。用酸度系数作为区别强酸与弱酸的作用并不明显（因为数值差距较难理解及不明显），因此用方程式去区别两者更为合理。

‘柒’ 什么是酸 或者说：酸怎么定义的（初中）！

初中化学中，酸的定义必须是定义在“电离”的基础上的。
酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物为酸。
碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物为碱。

‘捌’ 酸的化学式是什么

酸的化学式：

硫酸：H2SO4、盐酸：HCl、硝酸：HNO3、磷酸：H3PO4、醋酸：CH3COOH、亚硫酸：H2SO3、苯甲酸：C6H5COOH、氢氟酸：HF、氢溴酸：HBr氢硫酸：H2S、氰酸：HOCN、高锰酸：HMnO4、高氯酸：HClO4。

酸的分类

1、根据有机无机分为无机酸和有机酸。

有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸(-SO₃H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。

2、根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸。

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）。

3、根据从酸分子中可以电离出H+的个数。

可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）。

4、根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离）。

强酸(HCl等)中强酸（H₃PO₄等）弱酸（H₂CO₃等）。

5、根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸、强氧化性酸（HNO₃等）。