化学电子的正负怎么分

Ⅰ 如何判断化学原电池的正负极和电解池的阴阳极

原电池电极判断：

负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。（仅适用于原电池）

正极：电子流入的一极（正极定义）；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。（仅适用于原电池）

阳极：发生氧化反应的电极（阳极定义）

阴极：发生还原反应的电极（阴极定义）

在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。

电解池电极判断：

电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。

物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。Cl⁻在阳极上失去电子转化为Cl₂，阳极反应式：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑简记为阳氧。

与电源的负极相连的电极成为阴极。

物质在阴极上得到电子，发生还原反应。Cu²⁺在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu²⁺+2e⁻→Cu简记为阴原（阴原）

(1)化学电子的正负怎么分扩展阅读：

电镀应用：

电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程

条件：镀件做阴极，镀层金属做阳极，电镀液中含镀层金属离子。

电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。

阳极：Mn－e⁻=Mn⁺

阴极：Mn⁺+e⁻=Mn

这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用CuSO₄溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。

金属防护：

1、改变金属的内部组织结构合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。

2、在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。

3、电化学保护法

外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。

牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极。

Ⅱ 化学中，怎么看元素是带正电还是负电

看质子数与电子数哪个多，两者相等时是原子电中性，电子数大于质子数（得电子时）带负电，电子数小于质子数时（失电子时）带正电。

Ⅲ 初中化学，电子到底是正的还是负的

电子是带负电的
钠原子最外层的一个电子失去变成钠离子Na＋，之所以这样写是因为钠离子带正电，对于原子来说，核外电子数等于核能质子数，整体不显电性。钠原子本身核内有11个质子，带11个正电荷，核外有11个电子，带11个负电荷。当钠原子失去一个电子后，质子数比电子数多1，所以带一个单位的正电荷。
电子一般用e表示。

Ⅳ 电化学如何区分正负极

电化学如何区分正负极？

这个要看哪个金属的电子 哪个金属失电子 失电子的就是负极 得电子的就是正极了 因为电流是从正极流向负极的，那电子就是从负极流向正极的了
例如：电化学中铁的金属活动性顺序在铜之前，所以铁是负极，铜为正极，金属活动性顺序为钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，（氢），铜，汞，银，铂，金

如何区分正负极？

一般都是红正黑负，当然，如不放心，万用表量下更好。

如何区分电容正负极

是的如果外壳上没有标识电解电容正负极的话，可以用万用表打到欧姆档，用正 负表笔打电容的两个引脚。如果测出的电阻数值由小变大的话，那么正表笔接的那一脚就是正。

你好：电化学方程式正负极怎么写

原电池，负极氧化正极还原 电解池阳极氧化阴极还原
弄清楚谁得电子谁失电子 ； 考虑原电池的环境，如果是酸性环境不产生氢氧根，碱性不产生氢离子，
如果是燃料电池，有机物的话失电子数为碳失四，氢失一，氧得二，如果是中性或碱性环境，负极生成碳酸根，正极生成氢氧根。 给你几个例子：
Cu─H2SO4─Zn原电池
正极：2H+ +2e- →H2↑
负极：Zn-2e- →Zn2+
总反应式：Zn+2H+==Zn2++H2↑
氢氧燃料电池（碱性介质）
正极：O2+2H2O+4e- →4OH-
负极：2H2-4e- +4OH- →4H2O
总反应式：2H2+O2==2H2O
氢氧燃料电池（酸性介质）
正极：O2+4H+ + 4e-→2H2O
负极：2H2-4e- →4H+
总反应式：2H2+O2=2H2O
CH4燃料电池(碱性介质)
正极：2O2+4H2O+8e- →8OH-
负极：CH4-8e- +10OH- →(CO3)2-+7H2O

固态电容如何区分正负极？

从脚来判断，长的是正极，短的是负极；电容身上，有半边颜色涂料的是负极；固态电解或液态电容的说法指的则是其阴极的用料。使用电解液做阴极的好处是电容量可以做到很大。但是电解液在高温环境下容易挥发、渗漏，对寿命和稳定性影响很大。而固态电容采用功能性导电性高分子作为介电材料，在长期未使用的情形下通电不致于发生爆浆现象。 且在低温时亦不会因电解质离子移动缓慢而达不到应有特性及功能，相比液态电解质，固态电容具备环保、低阻抗、高低温稳定、耐高纹波及高信赖度等优越特性。

DC24V如何区分正负极

用万用表检测呗！红色表笔插万用表正极插孔，这时检测24V 万用表若显示出正数，则红色表笔所接为24V正极，，，，

电化学工作站正负极电位差 哪个更高

电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。电和化学反应相互作用可通过电池来完成，也可利用高压静电放电来实现（如氧通过无声放电管转变为臭氧），二者统称电化学，后者为电化学的一个分支，称放电化学。由于放电化学有了专门的名称，因而，电化学往往专门指“电池的科学”。

怎么区分原电池的正负极（化学）

记住几句话：原电池：失高氧负（失电子，化合价升高，被氧化，是负极）得低还正（得电子，化合价降低，被还原，是正极）电子从负极通过外电路到正极电解池：氧阳还阴（失电子，被氧化，做阳极；得电子，被还原，做阴极）由于外加电场的作用，电解池中阳离子做定向移动，由阳极移动到阴极产生电流。

如何区分动铁单元正负极

正极，物理学概念，正极指电源中电位（电势）较高的一端，与负极相对。
负极：负极指电源中电位（电势）较低的一端。在原电池中，是指起氧化作用的电极，电池反应中写在左边。在电解池中，指起还原作用的电极，区别于原电池。从物理角度来看，是电路中电子流出的一极。
用万用表测试电路的正负极：
万用表红笔插(V)+ ； 黑笔插（COM）-
测量
数字表 显示 XXX 红笔所测是正极； 黑笔所测是负极
数字表 显示 -XXX 红笔所测是负极； 黑笔所测是正极
指标表
黑笔接好，用红笔点一下；指标正偏 红笔所测是正极； 黑笔所测是负极
指标反打 红笔所测是负极； 黑笔所测是正极

如何区分高压氙灯正负极

高压包其实就是安定器，氙气灯灯亮的原理其实就是通过高压电流点亮灯泡中的药丸，如果没有了安定器（高压包），灯就点不亮了

Ⅳ 高中化学怎么样分辨原电池的正负极

有三种种常见的题型：
1。给出两个电极，一种电解液，象课本中的铜--锌原电池。这种电极反应最容易写，一般规律是，负极本身失去电子溶解，正极是液中的阳离子得到电子生成单质。（我们通常也用这个现象来判断原电池的正负极：溶解的一极为负级，正极则是产生气体或质量增加）
2。燃料电池：规律是，可燃性气体在负极反应，氧气通入的一极为正极。常考的是氢氧燃料电池，写电极反应时要注意题目给的电解液：
（1）如用硫酸溶液做电解液电极反应为：负极：2H2-4e-=4H+
正极：O2+4e-
+
4H+
==2H2O(本来是生成OH-的，可这是酸性溶液，生成的OH-要与溶液中的H+反应)
（2）如用KOH溶液做电解液：负极：2H2-4e-
+
4OH-
==2H2O（同上，生成的H+不能在碱性溶液中存在，要与OH-反应）
正极：O2+4e-
2H2O
==
4OH-
3。干电池和铅蓄电池等：如果要考类个电池，题目一般会给出总的化学方程式，先根据式中元素化合价变化判断正负极（负极失电子化合价升高，反之，化合价降低为正极）
PbO2+Pb+2H2So4=2PbSO4+2H2O
很容易看出负极为Pb,先根据规律，负极本身失电子：Pb-2e-==Pb2+
而所给的总式中生成物并没有Pb2+存在，而是PbSO4，因此知，生成的Pb2+还与溶液中的SO4
2-结合，就容易得出结果，Pb-2e-+SO42-=PbSO4。接下来的正极就好办了，用总反应减去负极即可。谢谢采纳!呵呵呵！

Ⅵ 在化学中如何判断正价或负价

在化学中，原子的价态（或简陪氧化态）表示其相对于标准状态下的电荷状态，正价表示原子失去电子，负价表示原子获得电子。

以下是判断原子正价或负价的方法：

• 金属元素通常带正价，因为它们容易失去电子，变成正离子。例如，钠(Na)的正价是+1，铁(Fe)的正价通常是+2或+3。

• 非金属元素通常带负价，因野尺为它们容易接受电子，变成负离子。例如，氯(Cl)的负价是-1，氧(O)的负价通常是-2。

• 在复合离子中，离子的总电荷为0。例如，硫酸根离子(SO4)的总电荷为-2，因此其中的硫原子的正价是+6（因为每个氧原子的负拦脊蠢价为-2），而氧原子的负价是-2。

• 对于中性分子，原子的正价或负价取决于它们在分子中的电子云分布。例如，在氧化亚氮分子(N2O)中，氮原子的正价为+1（因为它失去了一个电子），氧原子的负价为-1。

以下是一些元素的常见价态的例子：

• 钠 (Na) 的常见价态是+1。在NaCl中，钠失去一个电子形成Na+离子，带有+1的正价。

• 氯 (Cl) 的常见价态是-1。在NaCl中，氯接受一个电子形成Cl-离子，带有-1的负价。

• 氧 (O) 的常见价态是-2。在H2O中，氧接受两个电子形成OH-离子，带有-2的负价。

• 氮 (N) 的常见价态是-3。在NH3中，氮接受三个电子形成NH4+离子，带有+1的正价。

• 硫 (S) 的常见价态是+6。在H2SO4中，硫的正价为+6，因为它失去了六个电子，每个氧原子带有-2的负价。

Ⅶ 如何在化学中判断原电池的正负极

微观判断：

①根据电子流动方向电子流出的极——负极；电子流入的极——正极宏观判断；

②根据电极材料较活泼的电极材料——负极；较不活泼的电极材料——正极；

③根据原电池电极发生的反应发生氧化反应的极——负极；发生还原反应的极——正极。

(7)化学电子的正负怎么分扩展阅读：

在电化学中，沿用物理学的使用习惯。在原电池中，装置为电源，电流流出的电极电势较高，为正极，该电极起还原作用，即离子或分子得到电子；在电解池中，装置为用电器，以所连接的电源为准，与电源正极相连的电极起氧化作用，即离子或分子失去电子，区别于原电池。

在电解池中，指起还原作用的电极，区别于原电池。从物理角度来看，是电路中电子流出的一极。

两个活泼性不同的导体作电极两电极保持接触并插入电解质溶液中（回路）总反应为自发进行的(释放能量)氧化还原反应。

在蓄电池两极间接一电灯泡，构成一回路。放一小磁针在构成回路的导线下。磁针所指方向此时应该与导线方向垂直。用右手法则来判断，拇指所指方向就是电流流动方向。电流从蓄电池正极流出，流回蓄电池负极。