⑴ 什么东西与草酸性质相同
试一下EDTA+醋酸
⑵ 草酸和过氧化氢有什么性质
（一）、过氧化氢
1、 过氧化氢的分子并粗结构
过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，其结构式为H—O—O—H，电子式为：
2、 过氧化氢的物理性质
过氧化氢是一种无色黏李芦稠的液体，它的水溶液俗称双氧水。
3、 过氧化氢的化学性质
（1）H2O2是二元弱酸，具有酸性
（2）氧化性
H2O2＋2KI＋2HCl＝2KCl＋I2＋2H2O
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O
H2O2＋SO2＝H2SO4
注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物.
（3）还原性
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O
H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2
注：H2O2的氧化产物为O2
（4）不稳定性
4、 H2O2的保存方法
实验室里常把H2O2装在棕色瓶内避光并放在阴凉处。
5、 H2O2的用途
作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等。
草酸的性质
草酸：分子式C2H2O4，常为二水合物，M=126，为无色透明晶体，有毒！比重为1.65,熔点101～102℃,易溶于水、乙醇、乙醚，用作还原剂、漂白剂。
火灾时,草酸会分解成一氧化碳、二氧化碳及甲酸。其熏烟可能有极高的毒性及刺激性。
含有二分子结晶水的无色柱状晶体，是植物特别是草本植物常具有的成分，多以钾盐或钙盐的形式存在。秋海棠、芭蕉中以游离酸的形式存在。草酸又名乙二酸，是最简单的二元酸。晶体受热至100.1℃时失去结晶水，成为无水草酸。无水草酸的熔点为189.5℃，能溶于水或乙醇，不溶于乙醚。实验室可以利用绝扰镇草酸受热分解来制取一氧化碳气体。在人尿中也含有少量草酸，草酸钙是尿道结石的主要成分。
⑶ 草酸化学性质
草酸又名乙二酸，广泛存在于植物源食品中纤雀。草酸是无色的柱状晶体，易溶于水而不溶于乙醚等有机溶剂，
草酸根有很强的配合作用，是植物源食品中另一类金属螯合剂。当草酸与一些碱土金属元素结合时，其溶解性大大降低，如草酸钙几乎不溶于水。因此草酸的存在对必须矿物质的生物有效性有很大影响；当草酸与一些过渡性金属元素结合时，由于草酸的配合作用，形成了可溶性的配合物，其溶解性大大毁氏早增加[2]。
草酸在100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华，并开始分解。
可与碱反应，可核卖以发生酯化、酰卤化、酰胺化反应。也可以发生还原反应，受热发生脱羧反应。无水草酸有吸湿性。草酸能与许多金属形成溶于水的络合物。
⑷ 草酸的化学性质
你好，草酸的化学式是：H2C2O4，喊轿宏化学简式郑册是HOOCOOH，相当于两个羧酸基连在一起，所以草酸还有一个名字，那就是乙二酸。
下面简单说以下草酸帆雹的化学性质。
1、草酸有酸性
草酸相当于一种二元弱酸，在水中分两步电离。因此有两个电离常数。其一级电离常数Ka=5.9x10-2，二级电离常数Ka2=6.4x*10-5。因为是酸，所以可以与碱发生中和反应，能使指示剂变色，能与碳酸根作用放出二氧化碳。
例如： H2C2O4+Na2CO3==Na2C2O4+CO2↑+H2O
2、草酸有还原性
草酸根的还原性很强，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水。可以使酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液褪色，并将其还原成2价锰离子。这一反应在定量分析中被用作测定高锰酸钾浓度的方法。草酸还可以洗去溅在布条上的墨水迹。
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
H2C2O4+NaClO==NaCl+2CO2↑+H2O
3、草酸具有不稳定性
草酸在189.5℃或与浓硫酸反应会分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。H2C2O4====CO2↑+CO↑+H2O
实验室通常利用这个反应来制取一氧化碳气体。
草酸氢铵200℃时分解为二氧化碳、一氧化碳、氨气和水
4、草酸具有毒性
别看草酸广泛存在于植物源食品中，其实它是有毒的。对皮肤、粘膜有刺激及腐蚀作用，极易经表皮、粘膜吸收引起中毒。空气中最高容许浓度为1mg/m3，如果高于这个限度就很危险。
5、草酸可发生酯化反应
前面说了，草酸又称为乙二酸，所以跟其他羧酸一样，它也可以跟醇反应生成酯。比如乙二酸跟乙醇反应生成乙二酸二乙酯。
回答完毕，谢谢。
⑸ 草酸的性质
化学性质
草酸在100℃开始升华,125℃时迅速升华,157℃时大量升华,并开始分解.可与碱反应,可以发生酯化、酰卤化、酰胺化反应.也可以发生还原反应,受热发生脱羧反应.无水草酸有吸湿性.草酸能与许多金属形成溶于水的络合物.酸性 草酸的酸性比醋酸（乙酸）强10000 倍,是有机酸中的强酸.其一级电离常数Ka1=5.9×10^-2 ,二级电离常数Ka2=6.4×10^-5.具有酸的通性.能与碱发生中和,能使指示剂变色,能与碳酸根作用放出二氧化碳.例如：H2C2O4+Na2CO3==Na2C2O4+CO2↑+H2O H2C2O4+Zn==ZnC2O4+H2↑ 还原性 草酸根具有很强的还原性,与氧化剂作用易被者纤氧化成二首毕仿氧化碳和水[1].可以使酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液褪色,并将其还原成2价锰离子.这一反应在定量分析中被用作测定高锰酸钾浓度的方法.草酸还可以洗去溅在布条上的墨水迹数轿.2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O H2C2O4+NaClO==NaCl+2CO2↑+H2O 不稳定性 草酸在189.5℃或遇浓硫酸会分解生成二氧化碳、一氧化碳和水.H2C2O4====CO2↑+CO↑+H2O 实验室可以利用此反应来制取一氧化碳气体.草酸氢铵200度时分解为二氧化碳、一氧化碳、氨气和水 毒性 草酸有毒.对皮肤、粘膜有刺激及腐蚀作用,极易经表皮、粘膜吸收引起中毒.空气中最高容许浓度为1m g/m3.酯化反应 乙二酸可以跟醇反应生成酯.比如乙二酸跟乙醇反应生成乙二酸二乙酯.