Ⅰ 化学反应热计算公式
你说的公式是对的，但解释不对，根据这个公式，若反应物的总能量>生成物总能量,则△H>0,△H>0是吸热反应，所以证明生成物的总能量加上这一部分热量，才等于反应物的总能量。也就是说公式应理解为：反应物的总能量=生成物总能量+△H。若△H为负值，那生成物总能量相当于减去这一部分负值的热能等于反应物总能量。
Ⅱ 如何计算化学反应吸热多少
有2种方法：一种是用反应物总能量和生知仔成物总态岩能量的差搭闭汪值判定吸热还是放热多少，前者大于后者为放热反应；
另外一种是根据反应物断裂化学键吸热总能量和生成物形成新键放出总能量的相对多少判定吸热和放热多少，前者大于后者，为吸热反应。
Ⅲ 化学反应热的计算
(1)利用键能计算反应热：
通常人们把拆开1
mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，
旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，
键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol－1。方法：ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物)，即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。 (2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。 (3)根据盖斯定律计算： 反应热与反应物的物质的量成正比。化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关．即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
追问：例如一些可燃物的燃烧热题中没给该怎么算，，
追答：记得及时采纳哦
Ⅳ 怎么计算在热化学方程式中物质释放出或吸收的能量
△H就是
生成物
的
总能量
减去
反应物
的总能量。放出是-
，吸收是+
但是要记住一点，必须是对于所给定的方程式，成比例的。。比如：
像例子当中的，
可以写为：
0.3C2H6
+
1.05O2
==
0.6CO2
+
0.9H2O
=
-520.32KJ
如果改变比例，后面△H对应比例改变就行了~~~
Ⅳ 反应热的计算方法
通过实验测得
根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。
2.反应热与反应物各物质的量成正比。
3.利用键能计算反应热
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。
方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。
4.由反应物和生成物的总能量计算反应热
△H=生成物总能量-反应物的总能量。
5.根据燃烧热计算
物质燃烧放出的热量Q=n（可燃物）×该物质的燃烧热
6.根据盖斯定律进行计算
盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。
7.根据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算
对于一定温度，标准压力下的反应"0=ΣBVBRB"(这是一种把反应物通过移项变号移动到等号右边的写法，在这种写法中，反应物的系数为负，VB是反应物或生成物RB的化学计量数，ΣB表示对所有物质求和）该反应的反应热△rHmθ =ΣBVB△fHmθ(B)
8．根据反应物和生成物的标准摩尔燃烧焓来计算
对于很多有机物来说，直接利用单质合成是有困难的，但有机物大多可以燃烧，因此，标准摩尔燃烧焓更容易得到。
9、另外，可以根据各反应物和生成物的标准摩尔燃烧焓以及它们的 燃烧方程来确定它们的标准摩尔生成焓，也能间接的算出反应热。
Ⅵ 高一化学。关于吸热放热的计算。
2H2+O2==2H2O
左边：断键罩御吸热，断开2mol H-H键吸清绝热=2x KJ
断开1mol O=O键吸热=496KJ
右边：形成4mol H-O键放热=463*4=1852KJ
由已知有：2mol H2全燃烧生成水蒸气放出热量 = 121*4 = 484KJ
即：1852 - 2x - 496 = 484
解得x=436
即1mol H-H键断裂物正岩需要吸收热量436KJ
Ⅶ 怎么计算化学反应中的吸收放出热量的多少啊
把方程式写出来，数反应物和生成物键的个数。按照成键放热，断键吸热的原则写上加减负号。然后一加就行了
Ⅷ 化学反应热的计算。
首先公式错了.△H=生成物总能量-反应物的总能量..
△H是焓变.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H<0.是放热反应..
化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键的断裂要吸收能量，新键的生成要放出能量，由此得出化学反应的热效应(反应热)和键能的关系：
△H
＝E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和).你记的是这条公式吧-
-
例如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热
H2
Cl2
HCl
键能(KJ/mol)
436
243
431
△H<0.是放热反应
可以认为焓变=键能差≠能量差
Ⅸ 化学反应热是怎么算的
断键要吸热，用正号；
成键放热，用负号
（提示：化学键的断裂和形成所吸、放的能量在数值上是相等的）
固体转化为气体是吸收能量亦即吸热，故加正号
然后再乘上系数和每摩尔中所含的键数，最后将
反应物吸收的能量（带上正号）加上生成物放出的能量（带上负号）得出的数据（带正负号的）即为反应热。若带负号则表示放热反应；带正号则表示吸热反应。
本人小贴士：所有计算的反应热都带上正负号，这样就不会混乱了，因为最后的反应热只需要将这些带正负号的数据加起来即可。(*^__^*)
本题列式：
（+280kJ/mol
）+3×（+160
kJ/mol
）6×（-330
kJ/mol
）=
-1220kJ/mol
Ⅹ 化学反应热是怎么算的
断键要吸热，用正号； 成键放热，用负号 （提示：化学键的断裂和形成所吸、放的能量在数值上是相等的） 固体转化为气体是吸收能量亦即吸热，故加正号
然后再乘上系数和每摩尔中所含的键数，最后将 反应物吸收的能量（带上正号）加上生成物放出的能量（带上负号）得出的数据（带正负号的）即为反应热。若带负号则表示放热反应；带正号则表示吸热反应。
本人小贴士：所有计算的反应热都带上正负号，这样就不会混乱了，因为最后的反应热只需要将这些带正负号的数据加起来即可。(*^__^*)
本题列式： （+280kJ/mol ）+3×（+160 kJ/mol ）6×（-330 kJ/mol ）= -1220kJ/mol