盐怎么鉴化学

⑴ 化学中怎么判断是“盐”

由金属离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物〖sali-;lalin-;salini-;salino-〗 
含有氢离子的盐叫酸式盐,如:碳酸氢铵(NH4HCO3);硫酸氢钠(NaHSO4);磷酸二氢钾(KH2PO4) 
含有氢氧根离子的盐叫碱式盐,如:碱式碳酸铜(Cu2〖OH〗2CO3) 
不含氢氧根离子和氢离子的盐叫正盐,如:氯化钠(NaCl);碳酸钠(Na2CO3).此外还有复盐(如明矾)等

⑵ 怎样用化学方法鉴别食盐和小苏打

鉴定食盐方法：

用NaCI检验法，NaCl检验分两部分。

1.Cl-的检验：取少量样品于试管中，加入足量的水溶解，再加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明有Cl-的存在。

2.Na+的检验：此悔用铂丝蘸取少量样品，在煤气灯上灼烧，发现有黄色火焰，说明有Na+的存在。

鉴定唤枣小苏打方法：

1.加热，有气泡产生的是小苏打（碳酸氢盐不稳定，受热产生碳酸盐、水和二氧化碳）。

2.加稀和扒拆盐酸，有气泡产生的是小苏打。

3.加热水溶解，然后降温有晶体析出的是小苏打 。

⑶ 初中化学酸碱盐怎么区分

初中酸碱盐的区分，首先要根据定义：

1. 酸：在溶液中电离出的阳离子全部是H+的物质，如HCl、HNO3、宴败H2SO4等晌蚂颤；

2. 碱：在溶液中电离出的阴离子全部是OH-的物质，如NaOH、KOH、Ca（OH）2等；

3. 盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根构成的物质，如NaCl，KNO3，Cu（NO3）2，BaSO4等。

酸碱盐的区分，可以根据酸碱盐各自的通性进行鉴别，通常反应时出现的明显的现象即有沉淀，有气体生成，要牢记不共存问题中物派的常见离子对。

⑷ 如何鉴别化合物是否是盐

盐：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的既有阴离子，又有阳离子，是盐。（你可以这样记，在无机物中，出了酸碱，氧化物，就是盐了）
盐的化学式里有金属离子和酸根离子.
要注意的是要有
酸根离子,如cl-,no3-,so42-,po43-等等.
但是,盐的分子有可能有共价键,比如nh4+,no3-,so42-但是它们不是共价化合物.
你可以这样记,离子化合物一定有离子键,共价化合物一定有共价键.共价化合物一定没有离子键,离子化合物可能有共价键.
比如说cao,它虽然有金属离子,但是它没有酸根,所以不是盐,是氧化物.
而碳化钙,氯化铝,前者是离子化合物,后者是共价化合物.[高中阶段,氯化铝是特殊的物质,它融熔状态下它不电离的.要记住]结论得出的原因,他们融熔不电离(虽然氯化铝在水溶液电离,但是它属于特殊的)

⑸ 化学中怎么判断盐

盐是金属阳离子或者铵根离子与
酸根离子组成的化合物，如NaCI，K2SO4，KNO3，NH4CI，CuSO4，
（NH4）2SO4，FeSO4

⑹ 怎样判断一种物质是盐

1、通过酸碱反应制备而得的非水物质，如果可以制备即说明是盐。

2、盐需要有酸根离子和金属阳离子或者铵根离子。

3、熔融状态下能电离出离子的就是盐。

盐指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等。

(6)盐怎么鉴化学扩展阅读：

酸碱盐的通行：

1、酸：有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应，pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。

2、碱：有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液。（显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7。）

3、盐有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应。

⑺ 化学分析之无机盐一般鉴别方法

（一）钾盐
（1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色炎焰中燃烧，火焰即显紫色。但有少量钠混合时，须隔蓝色玻璃透视方能辨认。

2K+＋[PtCI6]2-→K2PtCI6

（2）取供试品溶液，加亚硝酸钴钠试液与醋酸，即发生黄色沉淀。

2K+＋Na+＋[Co（NO2）6]3-→K2Na[C（NO2）6]↓（黄迟耐色）

该反应在中性或微酸性溶液中进行，因而碱和酸均能分解试剂中的[Co（NO2）6]－3离子，妨碍鉴定。

在碱性中：[Co（NO2）6]3-＋3OH－→Co（NH）3↓＋6NO－2

在酸性中：[Co（NO2）6]3-＋6H＋→Co+3NO↑+3NO2↑+3H2O

NH+4能干扰反应，NH的存在能与NH+4[Co（NO2）6]作用，生成生成（NH4）Na[Co（NO2）6]沉淀。在鉴定K前应除NH（可用灼烧法除去），I也有干扰作用（可在蒸发皿中加NHO3蒸发至干而除去）。

（3）取供试品，加热除去可能杂有的盐，放冷后，加水溶解，再加深。1%四苯硼钠溶液与醋权即生白色沉淀。反应条件须在酸性（PH2－6.0）中进行。

NaB（C6H5）4＋K+→KB（C4H5）6↓＋Na+

（1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。Ca2+＋[PtCI6]2-→CaPtCI6

（2）取供试品的中性或碱性溶液，加草酸铵试液，即发白色沉淀；分离，所得的沉不溶于醋酸，但溶于酸。

Ca2+＋（NH4）2C2O4→CaC2O4↓（白色）＋2NH4＋CaC2O4＋2HCI→CaCI2＋HC2O4

钠盐

取铂丝，用盐权湿润后，蘸取供试品，在色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。

2Na+＋[PtCI6]2-→Na2PtCI6

取供试品的中性溶液，加醋酸铀锌试液，即发生黄色沉淀。

Na++Zn（C2H3O2）2+3UO2（C2H3O2）2+CH3COOH+9HO2→局握NaZn（UO2）3（CH3COO-）9·9H2O↓9（黄色＋H＋（醋酸铀酰锌钠）

（若为钠盐之稀溶液，宜在水浴上浓的后再检查，如氯化钠注射液）。

1.亚铁盐（二价铁盐）

（1）取供试品溶液，加铁氰化钾试液，即发生深蓝色沉淀。分离，沉淀在稀盐中不溶，但氢氧化钠试液，即分解成色棕色沉淀。

（2）取供试品溶液，加强团结％邻二氮菲的乙醇溶液数滴，即显桔红色。

铁盐（三价铁盐）

取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即发生深蓝色沉淀，分离，沉离，沉淀在稀盐酸不溶，但加氢氧化钠试液，即分解成棕色沉淀。4Fe3+＋3K4Fe（CN）6→Fe4[F（CN）6]3↓（深蓝色）＋12K＋

Fe4[Fe（CN）6]3+12N2OH→3Na4Fe（CN）3+4Fe（OH）3↓

（2）取供试品溶液，加硫氰酸铵试液，即成血红色。Fe3+＋NH4SCN→Fe（SCN）2＋（血红色）

（1）取供试品，加过量的氢氧化钠试液后，加热，即码腊春分解，发出氨臭，遇显润的红色石蕊试纸，能使变蓝色，并能使硝酸亚汞试液湿润的滤纸变为黑色。

（2）取供试品溶液，加碱性碘化汞钾试液压滴，即产生红色沉淀。

⑻ 如何辨别初中化学中的酸.碱.盐

回答人的补充
2010-03-26
16:57
常见的酸碱盐，你可以这么记：有h开头的就是酸，有oh结尾的就是碱（氨水除外），两边既没有h，也没有oh的，就是盐。
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱
盐：电离出酸根离子与金属离子的化合物，叫盐
可电离出h
的不一定是酸，如nahso4
检举

⑼ 化学里怎样判断物质是不是盐

盐的定义是指由金属阳离子（或者铵根离子）和酸根离子组成的化合物。酸根离子简单的指酸中除掉氢之外剩余部分的离子，比如说，盐酸的酸根是氯离子，硫酸的酸根是硫酸根离子，硝酸的酸根是硝酸根离子。盐中的阳离子并不一定全部都是金属离子，在铵盐中，铵根离子NH4+，并没有金属离子，如硝酸铵，碳酸氢铵，氯化铵，都是盐。希望可以帮助你！

⑽ 化学中：酸碱盐的鉴别

酸可以和活波金属反应，生成盐和氢气，碱可以岁竖帆和酸反应生成盐和水，酸主要是其中氢离子的性纤竖质，碱则主要是氢氧根的性乎雹质