Ⅰ 初中化学生成物中杂质是什么
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色.（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱.
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸.酒精为有特殊气体的液体.
7、有毒的,气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水.
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水,其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水.难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色.（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,
其他沉淀物能溶于酸.如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
Ⅱ 化学中有哪些常见的杂质，如何去除
除杂：即将混合物中的杂质以物理或者化学方法除去，使混合物变成纯净物。
观察混合物的组成，考虑他们的物理性质和化学性质，能否除去杂质或者使杂质转变为所需的物质，当然在这个过程中不能带入新的杂质（即使带入也能轻易除去），并得到原物质的状态。下面以两种物质组成的混合物为例：
一种物质溶于水，一种不溶于水（当然也可以是其他溶剂）如氯化钠中含有少量的碳酸钙
操作：加水（足量）、搅拌溶解、过滤、蒸发即可
2.物质在水中的溶解能力（溶解度）不同。硝酸钠固体中含有少量的氯化钠
操作：加水配制热的硝酸钠溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥
3.杂质可以转化为所需的物质。如：氯化钠固体中含有少量的碳酸钠
操作：加足量的稀盐酸，蒸发（过多的盐酸会在此过程中挥发掉）
4.二氧化碳中含有少量的一氧化碳
操作：将气体通过灼热的氧化铜
5.氧化钙中含有少量的碳酸钙
操作：高温加热，碳酸钙受热分解，生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳以气体形式放出。
Ⅲ 高一化学第一章粗盐提纯后可能有哪些杂质如何检验
要除去粗盐中含有氯化镁、硫酸镁等杂质，现设计一个除杂质的方案，把粗盐溶于水，过滤成澄清的溶液，在进行下列各步骤的处理：
1.加入氯化钡溶液，至沉淀完全;
2.用盐酸调节PH值，至溶液呈微酸性；
3.加入氢氧化钠溶液，至沉淀完全；
4.过滤，废弃滤出的沉淀，取滤液；
5.加入碳酸钠溶液，至沉淀完全；
最后蒸发浓缩，使氯化钠晶体析出。
对上述各处理步骤的顺序安排合理的是?
A.13245
B.21345
C.23541
D.31542
要有过程！
D
BaCl2必须在Na2CO3之前
否则Ba2+除不尽
HCl在最后
使Na+全转化为NaCl
加入氢氧化钠除尽Mg2+，剩下NaOH,Na2SO4,NaCl
加入氯化钡除尽SO4(2-),剩下NaOH,BaCl2,NaCl
加入碳酸钠除尽Ba2+,剩下NaOH,Na2CO3,NaCl
加入盐酸使NaOH,Na2CO3全转化为NaCl
完毕
Ⅳ 初中化学除杂类题怎么判断是否引入新的杂质，哪些属于杂质啊
初中化学的杂质就是不是你要的物质都是杂质，比如NaCl中的杂质是Na2CO3，加入HCl，就生成NaCl，H2O，CO2↑这样就出去了Na2CO3，又没有出现新杂质。而如果加H2SO4的话，就会生成Na2SO4杂质