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初中化学怎么区分离子

发布时间:2023-06-02 05:35:10

‘壹’ 我初三,化学不知道怎么区分阳离子和阴离子。。

首先画出原子结构式示意图,再看其质子数和电子数的关系。质子数大于电子数,就多了一个质子(带正电)没有电子来中和电性,整体显正电,为阳离子。质子数小于电子数,就多了一个电子(带负电),整体显负电,为阴离子。

‘贰’ 初中化学离子的讲解

1、定义:带电的原子或原子团叫离子(原子团:常作为一个整体参加反应的原子集团),与分子、原子一样,离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。

2、分类:

(1)阳离子:当原子失去一个或几个电子时,质子数大于核外电子数,且质子数=核外电子数+所带电荷数,从而带正电荷,称为阳离子。

(2)阴离子:带负电荷的离子(原子得电子)带正电荷的离子(原子失电子),当原子得到一个或几个电子时,质子数小于核外电子数,且质子数=核外电子数-所带电荷数,从而带负电荷,称为阴离子。

3、属性

在化合物的原子间进行电子转移而生成离子的过程称为电离,电离过程所需或放出的能量称为电离能。电离能越大,意味着原子越难失去电子。

离子化合物,即阴、阳离子间以离子键组成的化合物,如可溶于水的酸、碱、盐,当在水中溶解并电离时,恒定条件下,处于离子状态的比例和处于分子状态的比例达到动态平衡,称为离子平衡。

(2)初中化学怎么区分离子扩展阅读:

离子符号

在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。 例如,钠原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子用“Na+”表示。硫原子获得二个电子后带元素符号:统一采取该元素的拉丁文名称第一个字母来表示元素的符号(往往正负电的数字写在正负号的前面)。

‘叁’ 初三化学怎么分辨原子或分子或离子

初中化学里,主要是从物质的化学式来区分该物质是由分子,原子或离子构成的.例如碳C,氦气He,铁Fe,铜Cu等,化学式直接用元素符号表示的,即为由原子构成的物质.而氧气O2,氢气H2,氯化氢HCl,二氧化碳CO2,五氧化二磷P2O5等,化学式由不止一个原子合起来,这些物质就是由分子构成了。离子构成的,就要注意化学式是一定由金属元素和非金属元素合起来的,如氯化钠NaCl,氢氧化钾KOH等.金刚石和煤炭的区别,金刚石是纯净物,单质,即只含碳元素一种元素。而煤炭是混合物,主要含碳元素,还含少量硫元素,氮元素等多种元素。

‘肆’ 初中化学常见离子的关系和鉴别

1.碳酸根离子:用稀盐酸(当碳酸根离子遇到稀盐酸时,会生成二氧化碳和水,有气体生成时,所检验物质中就含碳酸根离子了)
2.氯离子:用硝酸银和稀硝酸(银离子会和氯离子结合成氯化银,生成沉淀,但由于碳酸银也不溶于水,所以要用稀硝酸,当没有气体生成时,所检验物质中就含氯离子了)
3.硫酸根离子:1)用硝酸钡和稀硝酸(钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡,生成沉淀,但由于碳酸钡也不溶于水,所以要用稀硝酸,当没有气体生成时,所检验物质中就含硫酸根离子了)
2)用稀盐酸和氯化钡(钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡,生成沉淀,但由于碳酸钡也不溶于水,所以要用稀盐酸,同时氯化银也不溶于水,因此要先加稀盐酸,这样,银离子会和氯离子结合成氯化银,生成沉淀,此时溶液中就没有银离子,再加氯化钡,生成沉淀的就只有硫酸钡了)
4.银离子:用氯化钠(银离子会和氯离子结合成氯化银,生成沉淀)
5.氢离子:1)活泼金属(有氢气生成,现象会产生气泡)
2)酸碱指示剂:紫色石蕊试剂(石蕊变红)
3)金属氧化物:如带锈的铁钉(铁锈会退去)
6.氢氧根离子:酸碱指示剂:无色酚酞(酚酞变红)
7.铁离子:1)溶液中呈淡黄色
2)用氢氧化钠(铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁,生成红褐色沉淀)
8.亚铁离子:溶液中呈浅绿色
9.铜离子:1)溶液中呈蓝色
2)用氢氧化钠(铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜,生成蓝色沉淀)
10.铵根离子:用碱和和湿润的红色石蕊试纸(铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气,使石蕊试纸变蓝)
11.钡离子:用稀硫酸(钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡,生成沉淀)

‘伍’ 我初三,化学不知道怎么区分阳离子和阴离子

原子得失电子形成离子,得电子形成阴离子,失电子形成阳离子。例如:钠原子最外层有一个电子,易在化学反应中失去而变成钠离子,钠离子是带一个单位正电荷的阳离子。

‘陆’ 化学中分子 原子 离子等怎么区分

一、性质不同:

1、分子是保持物质化学性质的最小微粒,

2、原子则是化学反应中的最小微粒,

3、离子则是原子得失电子后得到的微粒,

二、组成不同:

1、从符号上来判断,那化学式中由分子构成的物质就代表一个分子,如水,二氧化碳等,

2、是元素符号则表示的是原子,

3、是元素符号右上角有电荷数和性质则是离子,

(6)初中化学怎么区分离子扩展阅读:

一、原子性质:

1、原子的质量非常小。

2、不停地作无规则运动。

3、原子间有间隔。

4、同种原子性质相同,不同种原子性质不相同。

影响:

原子的力量很大,其中原子核的能量被释放之后会有相对的危害。

但也有好处,就是我们善于利用的话是可以帮助我们的。

其中原子核的放射我们可以让植物吸收来减少我们的伤害。

但我们通常可以做的是尽量少用有原子能量的东西,这样可以减少伤害了。

要善于观察和及时了解新的方法才可以更好地预防。

二、分子:

分子由原子构成,原子通过一定的作用力,以一定的次序和排列方式组合成为分子。

有的分子仅由一个原子构成,称单原子分子,如氦和氩等分子属此类,这种单原子分子既是原子又是分子。

由两个原子构成的分子称双原子分子,

例如氧分子(O2)和一氧化碳分子(CO):

一个氧分子由两个氧原子构成,为同核双原子分子;

一个一氧化碳分子由一个氧原子和一个碳原子构成,为异核双原子分子。

由两个以上的原子组成的分子统称多原子分子。

分子中的原子数可为几个、十几个、几十个乃至成千上万个。

例如一个二氧化碳分子(CO2)由一个碳原子和两个氧原子构成。

三、离子特征:

1、离子的电荷

离子电荷对于离子的性质以及所组成的离子型化合物的性质,都有很大影响。

即使是同一种元素,当形成不同电荷的离子时,由它们所组成的离子型化合物的性质也会有较大的差异。

例如,铁元素能形成Fe2+、Fe3+两种离子,这两种离子及其化合物在性质上就大不相同。

Fe3+比Fe2+的正电荷多,在一定条件下,Fe3+能夺取1个电子变成Fe2+,而相反,Fe2+则有失去1个电子变为Fe3+的倾向。

Fe3+在溶液中能跟SCN-离子作用生成血红色的Fe(SCN)2+离子,而Fe2+则不发生这种反应;

Fe3+在水溶液里呈黄色,Fe2+在水溶液里却呈浅绿色等。

2、离子的电子构型

离子的电子层结构类型不同,对离子化合物的性质亦有一定的影响,

例如,Na和Cu离子的电荷数相同,都是+1价的离子,它们的离子半径也很相近,Na的半径是0.095 nm,Cu的半径是0.096 nm,但它们相应的化合物的性质却有较大的差别:

如NaI易溶于水,而CuI不易溶于水。这主要是由于Na的电子构型(2s2p)和Cu的电子构型(3s3p3d)很不相同。

3、离子的半径

原子或离子的绝对大小是无法确定的,因为原子核外电子并非在固定的轨道上运动。

而通常说的离子半径是指离子的有效半径,它是通过各种结构分析实验测定两个异号离子A和B所组成的离子型化合物的核间距d求算出来的。

而d等于A的半径r1与B的半径r2之和,即

d=r1+r2

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