化学公式怎么算的

❶ 初中化学式计算公式

化学式的计算是初中化学中的一个重要考点，下面总结了初中化学式的计算公式，希望能帮助到大家。

化学式计算公式

⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比

⒊计算物质中某元素的质量分数

物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%

⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量

某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数

变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数

⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比

各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比

化学式的涵义（以CO2为例说明）

⑴宏观上

表示一种物质：表示二氧化碳。

表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

⑵微观上

表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。

表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。

❷ 高中化学计算公式大全

关于高中化学计算公式大全如下：

摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。

定义：单位物质的量的物质所具有的质量符号：M单位：g/mol(g·mol-1)计算公式：摩尔质量(M)=质量(m)/物质的量(n)

已知某状况下的混合气体的密度M=ρVm（ρ表示气体的密度，Vm表示在该状况下的气体的消银摩尔体积）

已知混合物各成分的摩尔质量和其在混合体系内的物质的量分数或体积分数M=M1×n1%+M2×n2% =M1×V1%+M2×V2%

❸ 化学最基本的公式有哪些

常用化学计算公式
1、物质的量n与微粒个数N、质量m、气体体积V、物质的量浓度C、反应热∆H的关系：
n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = ∆H/∆H1 (∆H1是指1mol物质放出的热量）
2、克拉珀珑方程又称理想气体的状态方程：
PV = nRT
3、溶解度S与溶质质量分数ω的关系：
ω = S/(100+S) * 100%
4、物质的量浓度C与溶质质量分数ω的关系：
C= 1000*d*ω/M
5、有关气体摩尔质量的计算：
M = m/M = ρVm = DM2 = m0NA= M1ω1 + M2ω2 + M3ω3 ....
( D指相对密度; m0指一个分子的质量；ω指n% V%)
6、溶液稀释定律：
m1ω1 = m2ω2 C1V1 = C2V2
7、密度和相对密度：
ρ = m / V D = ρ1/ρ2 = (M1/M2)
8、 化学反应速率：
ν = ∆C / ∆t = ∆n /(V.∆t)
9、化学平衡计算：
可逆反应： a A + b B <=> c C + d D
起始量（mol） a b c d
变化量（mol） mx nx px qx
平衡量（mol） a-mx b-nx c+px d+qx
10、水的离子积：
Kw = C(H+)•C(OH-) =(常温250C时）10-14
注：任何水溶液中，由水电离出的H+和OH-都相等。
11、溶液的PH:
C(H+)=10-pH 常温下 PH + POH = 14
12、溶度积Ksp ：
以MmAn(s) mMn+(aq) + nAm－(aq)为例
Ksp＝[c(Mn+)]m•[c(Am－)] n
如AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)，Ksp＝c(Ag+)•c(Cl－)。
13、化学平衡常数
对于一般的可逆反应mA(g) + nB(g) pC( g)+qD （g）
K = {[C(C)]p [C(D)]q }/{[C(A)]m [C(B)]n }
祝你学习进步！

❹ 化学的所有公式

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2o
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

.非标准状况下的气体体积可根据气态方程式计算：
(1)''''''''''''''''''(P0* V0 )/T0=(P1* V1)/T1
(2)''''''''''''''''''V1=(P0*V0*T1)/P1*T0
(3)''''''''''''''''''P*V=n*R*T=(W/M)*R*T
(4)'''''''''''''''''V=(W*R*T)/(M*P)
一定量某物质所含摩尔数（n）=某物质的质量/某物质的摩尔质量
摩尔数（n）=一定量某物质所含的微粒数目/6.02*10^23
三硅酸镁晶体的氧化物形式:2MgO·3SiO2·nH2O 与胃酸中和的化学方程式:Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl＝2MgCl2＋3SiO2＋(n+2)H2O
高一化学方程式
一、 碱金属：
1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。
2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S
3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。
5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3•10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，
（1）高锰酸钾分解：
2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：
(NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑
8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：
通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。
9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3；
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。
11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：
CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；
HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。
两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。
二、 卤素：
12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。
13. 闻未知气体气味，方法是：
用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。
14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。
15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃==== 2HCl。
16. 实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓) △==== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光==== 2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。
17. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H＋、Cl－、ClO－，另外还有OH－。
18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H＋的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。
19. 多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO 。
20. 制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。
21. 指纹实验有二个方案。（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：
Ag+＋Cl－＝AgCl↓；
2AgCl见光==== 2Ag＋Cl2↑。
22. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H2＋I2 2HI。
23. 卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F＞Cl＞Br＞I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2 ；（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为
CI2 ＋2Br－＝2CI－＋Br2；
CI2＋2I－＝2CI－＋I2；
（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞CI－＞F－。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知A－和B－两种阴离子的还原性强弱是A－＞B－，则可推知A、B两元素的非金属性是B＞A。
24. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光==== 2Ag+Br2。
三、 元素周期律
25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱；Mg(OH)2是中强碱，不溶于水；AI(OH)3是两性氢氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：
Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；
AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；。从这里可以看出，在MgCl2 溶液中加入过量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。
26. 为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式：
AI3+＋3NH3•H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋；
AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。
27. 如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。
28. 氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：
AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O；
AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。
29. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。
四、 硫和硫的化合物
30. 氧族元素的元素符号：O、S、Se、Te、Po；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。
31. 铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：Fe+S△==== FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：2Cu＋S△==== Cu2S；产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。
32. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：H2＋S H2S。
33. 氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2O3＝3O2。
34. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O2放电===== 2O3 反应生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏。过氧化氢的电子式： 。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。把双氧水滴入亚硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O，此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量MnO2粉末，结果出现大量气泡：
2H2O2MnO2====== 2H2O＋O2↑。
35. 硫化氢是无色气体，剧毒。它的还原性很强，比碘化氢还强。在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H2S＞HI、S2－＞I－。例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊）：H2S＋I2＝2HI＋S↓；硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓。硫化氢气体可以燃烧。
36. SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：40。
（1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H2O+SO2 H2SO3；H2SO3 H＋＋HSO3－；
（2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。
（3）SO2可被催化氧化成SO3：
2SO2＋O2 2SO3 ；
SO2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4
在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：
SO2＋2H2O＋I2＝2HI＋H2SO4 ；
SO2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。
（4）SO2也有氧化性，方程式：
2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；
（5）硫可否直接被氧气氧化成SO3？不能。
（6）SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。
37. （1）稀硫酸与铜加热也不能反应；（2）浓硫酸与铜不加热也不反应。（3）浓硫酸与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式：
Cu+H2SO4(浓) △==== CuO+SO2↑+H2O，
（此中浓硫酸表现出强氧化性）。继续加热，溶液透明，出现蓝绿色；反应完毕后，将试管内液体倒入一盛水的烧杯中，看到试管内残有白色物质和黑色物质，其中白色物质是无水硫酸铜，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表现出酸性）。
上面两个方程式的总方程式为：
Cu+2H2SO4(浓) △==== CuSO4+SO2↑+2H2O 。
38. 浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性），并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式：
C+2H2SO4(浓) △==== CO2↑+2SO2↑+2H2O 。
39. 把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。确认SO42－存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl2溶液时出现白色沉淀。
40. NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：
4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；
SiO2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如CaO反应，方程式：
SiO2+CaO高温==== CaSiO3；
SiO2间接制取硅酸的二个方程式：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓。
工业上以SiO2制取硅的方程式：
SiO2+2C高温==== Si+2CO↑
Si单质可以与氟气反应：Si+2F2＝SiF4；但是，常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应，也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应，只能与氟气、氢氟酸和强碱反应。但加热时硅可以燃烧：
Si＋O2△==== SiO2。

❺ 化学反应的计算公式是什么

c=n/V=np/(m总)=npw/(m溶质)=npw/nM=pw/M

注意:此式子中p的单位是g/L即1000g/mL

物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量，叫做溶质的物质的量浓度。

则把单位体积设为1L=1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）

物质的量浓度的基本公式是c=n/V，在这里的n表示的是溶质的物质的量，V表示溶液的体积

那么根据n（溶质的物质的量）=m/M，且m（溶质的质量）=ρv

初三化学学到溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比

所以可以得到，m（溶质的质量）=ρv=ρ×1000ml×w

把这个带进去n（溶质的物质的量）=m/M，得到n=ρ×1000ml×w/M

再带进去c=n/V，得到c=ρ×1000ml×w/M×1L

(5)化学公式怎么算的扩展阅读：

1、物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/NA）

2、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）

3、物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）

4、c=1000mL/Lρ(密度) w / M

注：n（mol）： 物质的量 ；N：微粒数；V（L）：物质的体积 ；M（g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数

质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100%

❻ 高中化学计算公式总结

高中化学常用计算公式
1.有关物质的量（mol）的计算公式 （1）物质的量（mol）=
(g)(g/mol)
物质的质量物质的摩尔质量
（2）物质的量（mol）=
()(/mol)
23
微粒数个6.0210
个
（3）气体物质的量（mol）=
(L)
22.4(L/mol)
标准状况下气体的体积
（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）
2.有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL）=
(g)(mL)
溶液质量溶液体积
②溶质的质量分数=
(g)
100%
()(g)
溶质质量溶质质量溶剂质量
③物质的量浓度（mol/L）=
(mol)
(L)
溶质物质的量溶液体积
（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数=
(mol/L)1L(g/mol)
(mL)(g/mL)
物质的量浓度溶质的摩尔质量1000溶液密度
②物质的量浓度=
mL(g/mL)(g/mol)1L
1000溶液密度溶质的质量分数
溶质摩尔质量
3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式
（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：m()n()
M
混混
说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法,不仅适用于气体,而且对固体或液体也同样适用.（2）已知标准状况下,混合气体的密度ρ（混）：22.4()M
g混
注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃,1.01×105
Pa）的混合气体.
4.化学平衡计算公式
对于可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)ƒ
高中各年级课件教案习题汇总语文数学英语物理化学
（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比 （2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量 表示为（设反应正向进行）：
mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)
(mol) a b c dnxpxqx(mol) x()
()
()
()
m
mmnxpx(mol) a-x b- c+
dmmƒ
起始量变化量耗耗增增平衡量qx+
m
（3）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论.①恒温、恒容时：
1122pnpn,即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比.
②恒温、恒压时：112
2
VnVn,即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比.
③恒温、恒容时：
112
2
MrMr
,即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成
正比.
5.溶液的pH值计算公式
（1）pH=-lg[c(H+
)]
若c(H+)=10-n
mol/L,则pH=n
若c(H+)=m×10-n
mol/L,则pH=n-lgm
（2）任何水溶液中,由水电离产生的c(H+)与c(OH-)总是相等的,即：c水(H+)=c水(OH-)
（3）常温（25℃）时：c(H+)·c(OH-)=1×10-14
（4）n元强酸溶液中c(H+)=n·c酸；n元强碱溶液中c(OH-)=n·c碱
6.元素化合价与元素在周期表中的位置关系
（1）对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素,负价为-1,正价为+1）.（2）主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素的最外层电子数.
7.烃的分子式的确定方法
（1）先求烃的最简式和相对分子质量,再依（最简式相对分子质量）n＝相对分子质量,求得分子式.（2）商余法：
12

烃的相对分子质量
商为C原子数,余数为H原子数.
注意：一个C原子的质量＝12个H原子的质量
这是我在网上搜的可能不全或有错误