⑴ 学习一种化合物的化学性质需要从哪些方面来学习
首先，学习化学这门课程，先要了解化学元素，其次要了解单质的性质，最后才要介入化合物的研究中。要学习化合物的性质，要知道它的生成过程，在这里，会呈现出一部分性质；还要通过实验了解酸碱性，知道它有什么通用的性质；最后是它本身的特性，这就各有不同了。化学是一门很有意思的学科，生活总也常常能运用到，希望这个回答能够帮助你学好化学！
⑵ 9年级化学的全部化学反应、反应条件、反应公式和反应简介
常见的化学反应方程式
版本号：V10.03.15
一、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
01、镁条燃烧 2Mg + O2 2MgO
02、铝箔在氧气中燃烧 4Al + 3O2 2Al2O3
03、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4
04、氧气通过灼热的铜网 2Cu + O2 2CuO
05、白磷自燃 4P + 5O2 2P2O5
06、木炭在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2
07、在氧气不足的条件下，木炭进行的燃烧
2C + O2 2CO
08、硫粉在氧气中燃烧 S + O2 SO2
09、点燃氢气 2H2 + O2 2H2O
10、氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 2HCl
11、氧化钙与水反应 CaO + H2O === Ca(OH)2
12、二氧化碳与水反应 CO2 + H2O === H2CO3
13、碳高温条件下与二氧化碳反应,生成一氧化碳
C + CO2 2CO
14、一氧化碳燃烧2CO + O2 2CO2
15、汞与氧气反应 2Hg + O2 2HgO
二、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
01、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
02、过氧化氢在二氧化锰存在的条件下分解出氧气
2H2O2 2H2O + O2↑
03、氯酸钾在有催化剂和加热的条件下，迅速分解出氧气
2KClO3 2KCl + 3O2↑
04、在水中通入直流电，有气泡产生
2H2O 2H2↑ + O2↑
05、氧化汞受热分解
2HgO 2Hg + O2↑
06、高温煅烧碳酸钙,生成氧化钙和二氧化碳
CaCO3 CaO + CO2 ↑
07、碳酸分解H2CO3 === CO2 ↑ + H2O
三、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
01、锌粒与稀盐酸反应 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
02、锌粒与稀硫酸反应 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 ↑
03、镁条与稀盐酸反应 Mg + 2HCl === MgCl2 + H2 ↑
04、镁条与稀硫酸反应 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 ↑
05、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 ↑
06、铝片与稀硫酸反应 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ 07、铁片与稀盐酸反应 Fe +2HCl === FeCl2 + H2 ↑
08、铁片与稀硫酸反应 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑
09、铁丝放入到蓝色的硫酸铜溶液中反应
Fe + CuSO4=== Cu + FeSO4
10、木炭还原氧化铜
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
11、氢气还原氧化铜H2 + CuO Cu + H2O
※、焦炭还原氧化铁
3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
※、氢气高温条件下与氧化铁反应
3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O
※、镁在加热的条件下从氧化铜中置换出铜
Mg + CuO Cu + MgO
四、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
01、氢氧化钠与稀盐酸反应生成生成氯化钠和水
NaOH + HCl === NaCl + H2O
02、氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水
Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 + 2H2O
03、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水
2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O
04、氢氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙和水
Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O
※、氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
※、氢氧化钡与稀硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀和水
Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2H2O
※、氢氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水
2Al(OH)3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 6H2O
五、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
01、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀
和硫酸钠
2NaOH + CuSO4===Cu(OH)2↓ + Na2SO4
02、大理石与稀盐酸反应
CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
03、碳酸钠与稀盐酸反应
Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑
04、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
05、用稀盐酸除去铁锈
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
06、用稀硫酸除去铁锈
Fe2O3 + H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
07、硫酸和硝酸钡反应生成白色硫酸钡沉淀和硝酸
H2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓ + 2HNO3
08、硫酸和氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀和盐酸
H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2HCl
09、硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾和水和二氧化碳
H2SO4 + K2CO3 === K2SO4 + H2O + CO2↑
10、碳酸钾和硝酸钡反应生成白色碳酸钡沉淀和硝酸钾
K2CO3 + Ba(NO3)2 === BaCO3 ↓ + 2KNO3
11、氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉
淀和氯化钠
3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
12、氢氧化钠和氯化铝溶液反应生成白色氢氧化铝沉淀
和氯化钠
3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 ↓ + 3NaCl
13、氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀
和硝酸钠
NaCl + AgNO3 === AgCl ↓ + NaNO3
14、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀
沉淀和氯化钠
2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ +2 NaCl
六、其他
01、乙醇燃烧
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
02、甲烷燃烧CH4 + O2 CO2 + 2H2O
※、乙烯（C2H4）燃烧C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
※、甲醇（CH3OH）在空气中燃烧生成二氧化碳和水
2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O
03、二氧化碳通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊
CO2 + Ca(OH)2===CaCO3↓ + H2O
04、一氧化碳还原氧化铜CO + CuO Cu + CO2
05、一氧化碳还原氧化铁3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
06、生石灰与水反应生成熟石灰
CaO + H2O === Ca(OH)2
07、氢氧化钠在空气中长期敞口放置后变质
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
08、三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水
SO3 + 2NaOH === Na2SO4 + H2O
09、葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水
C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O
注：
标有※号的化学方程式重在理解，其余为掌握，需牢记！
⑶ 化学中有哪些化学反应它们的定义和性质是什么请分别举例说明，谢谢!
四大反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。
1.化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。特点就是多种物质生成一种物质。
2.分解反应：指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上物质的反应。特点是一种物质生成多种物质。
3.置换反应：单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。特点是一种单质置换出新的单质，且置换反应都是氧化还原反应。
4.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体。