两物质反应怎么判断生成物的化学式

⑴ 如何知道化学式2个物质的结合会生成什么物质啊

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
有2个H，2个CI所以会变成2H和2CI，合成后就变成2HCI
至于BaSO4它在硫酸和氯化钡溶解后后产生沉淀物硫酸钡(BaSO4)
↓符号是表示沉淀的。
H和Ba不反应但是和Cl反应，同理Ba和SO4反应，最后的产物就成这样了。
这个有个公式的 大部分都会 是 AB+CD=AD+CB 一般都是这样的规律。
生石灰和水和上面是相同的，Ca有一个，但是H和O 都有俩 一合并就是那样的了。
还有之所以+括号 是因为 如果不加括号 不成立了
CaO+H2O=Ca(OH)2 这样左右都是两个OH
CaO+H2O=CaOH2 这样的话 就变成 左边是两个OH右边是一个O两个H了，所以不成立。
那个括号跟数学的 乘法差不多。
但，如果不加括号向上面的2HCI的话，就变成Ca2OH，这样显然就不对。
希望对你有帮助吧。

⑵ 化学方程式是怎样根据反应物判断生成物是什么

化学方程式的含义，可以看出来反应物和生成物。通常化学方程式左边表示反应物，右边表示生成物。

⑶ 化学方程式是怎样根据反应物判断生成物是什么

依据电子转移进行判断。

电子转移为均相体系中最基本的化学行为，在诸如氧化还原反应、自由基的亲核取代反应、光合作用和呼吸等生命过程中普遍存在。电子转移反应有外层和内层电子转移两种机理。

外层机理中金属离子内配位层不动，没有金属-配体间化学键断裂和形成，只发生简单电子跃迁。内层机理中有一桥配位体（Cl，OH，OH2，NH3等）把两金属离子联系起来，并为电子转移提供连续覆盖的轨道。有机化学中分别用非键和成键表示外层和内层电子转移。

(3)两物质反应怎么判断生成物的化学式扩展阅读：

化学方程式要求规定：

1、反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。

2、热化学方程式写反应条件，在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。

3、气体符号“↑”和沉淀符号“↓”是化学反应中生成物的状态符号。只有生成物才能使用“↑”或“↓”符号，使用时写在相应化学式的右边。

⑷ 怎么书写化学方程式 就是给你两个反应物怎么得知他生成什么 我同学都会 我很苦恼啊

首先你需要确定反应物是否真的可以发生反应,如果发生反应的话是在什么条件下发生什么类型的反应,这样才能正确写出生成物来.
举几个例子吧：
1、酸碱中和反应：一种酸和一种碱生成一种盐和水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2、酸和盐生成新酸和新盐：
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2（气体符号） + H2O （本反应生成碳酸,因其不稳定,又分解出二氧化碳）
3、置换反应（活泼金属置换出氢气）：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2（气体符号）
这个反应你就需要知道金属活泼性顺序表,排在H前面的金属可以从酸中置换出氢气,而排在H后面的铜、汞、银、铂、金就不能同酸反应置换出氢气.
4、置换反应（活泼金属置换非活泼金属）：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
反应也需要知道金属活泼性顺序表,排在前面的金属可以从排在后面的金属的盐溶液中置换出金属单质.
5、氧化还原反应：
这种反应是比较复杂的,首先它会根据反应物的质量配比（即哪种反应物会过量）来决定生成物的种类.其次,在不同的反应条件,如：温度、浓度、催化剂的存在等等决定生成物的种类.最明显的例子就是有硝酸参加的氧化还原反应,根据硝酸浓稀程度不同,生成物的种类也不同,如铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应,硝酸的还原产物就不同.还有,由于N元素的化合价从-3、0到+5都有可能出现,所以硝酸参加氧化还原反应时,与相同的反应物反应,却可以在不同条件下生成不同的还原产物,如N2、N2O、NO、NO2、N2O4等等.

⑸ 化学方程式如何给出反应物判断生成物

这个问题说难也难,说容易也容易.
1、难：当反应物很复杂,我们又没有看见过同种类型的,就不好判断生成物了,要通过实验确认
2、易：对于初中阶段的化学反应,应该很好判断的
例1、点燃镁条和氧气反应：那么它的生成物很容易判断了,肯定是镁的氧化物；
再根据化合价,就知道是氧化镁了.
例2、氢气还原氧化铜：这明显是一个氧化还原反应,生成物应该为铜和水
例3、金属锌和稀硫酸反应：当你知道这是一个置换反应时,你就能判断出生成物了
例4、硝酸银和氯化钠反应：如果你熟记不溶的金属盐,知道氯化银是难溶于水的,就知道
这个复分解反应的生成物是氯化银和硝酸钠了.

⑹ 您能再细讲讲，化学方程式生成物的判断吗

化学方程式生成物的判断

一是通过电子转移，通过电子的得失从而判断我生成物。
二是通过元素组合，有限的元素所能组成的化合物有限，所以可以通过这个来判断。
三是通过常识，有一些反应是生活中经常能遇到的，所以可以通过生活常识判断

比如说H＋失了电子，我们就可以想到生成氢气

再比如反应物有钠，氧，氢，我们就会想到生成NaOH

再比如通过常识，铁生锈生成氧化铁，这就是通过常识

⑺ 两种物质发生化学反应生成啥咋判断

一般看反应物质的外部游离的电子数，比如氢 外部缺1个电子，氧外部多2个电子 所以h20

另外反应物质的化学活跃程度，除了惰性物质 ，都可以区分为金属物质（多余电子）和非金属物质（缺电子）以及过渡物质，酸性物质和碱性物质生成中性物质
另外，
一般符合下面几种条件即可发生反应：
①金属 + 氧气金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属,一般都可与氧气发生化合反应,金属越活泼与氧化合就越容易,反应就越剧烈.金属氧化物大多数是碱性氧化物.
②碱性氧化物 + 水可溶性碱
可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱,K2O、Na2O、BaO都能跟水反应.Ca(OH)2微溶于水,它对应的CaO也能与水反应.其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应.
③碱盐
由碱转化成盐的途径有三个:
碱 + 酸性氧化物盐 + 水
碱 + 酸盐 + 水
碱 + 某些盐另一种碱 + 另一种盐
④碱碱性氧化物 + 水
不溶性的碱在加热的条件下,一般可分解为对应的碱性氧化物和水.碱中的金属越不活泼,则该碱越容易分解.
⑤非金属 + 氧气非金属氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属,一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物.非金属氧化物大多数是碱性氧化物.
⑥酸性氧化物 + 水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外,常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸.
⑦酸盐
由酸转化成盐的途径有四个:
某些金属 + 某些酸盐 + 氢气
酸 + 碱性氧化物盐 + 水
酸 + 碱盐 + 水
酸 + 某些盐另一种酸 + 另一种盐
⑧酸酸性氧化物 + 水
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水.
⑨金属 + 非金属无氧酸盐
此处的非金属H2、O2除外.当金属越活泼,非金属也越活泼时,反应就越容易进行.
⑩酸性氧化物 + 碱性氧化物含氧酸盐
强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应,其余的需在加热或高温条件下才能发生反应.
11 碱性氧化物 + 酸盐 + 水
强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应,弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应.
12 酸性氧化物 + 碱盐 + 水
酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应,但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应.
13 酸 + 碱盐 + 水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的.
14 碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐
参加反应的碱和盐必须都能溶于水,同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3•H2O).
15 酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐
酸和盐反应的前提条件比较复杂,在现阶段应掌握以下几点:
这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应,必须符合复分解反应发生的条件,酸与盐才能发生反应.
如果反应物中的盐是难溶物,那么生成物必须都是可溶的,否则反应将不能继续进行.在实验室用石灰石制取CO2时,只能选用盐酸而不能用硫酸,就是这个道理.
必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应,和生成BaSO4、AgCl的反应.
16 盐 + 盐另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水,若生成物中有一种是难溶性的盐时,则反应可以进行.
17 金属 + 盐另一种金属 + 另一种盐
在金属活动性顺序里,排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来.
17金属 + 酸盐 + 氢气
在金属活动性顺序里,排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来.这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸.浓硫酸和硝酸因有强氧化性,跟金属反应时不会生成氢气,而是生成盐、水和其它气体.

⑻ 写化学方程式的时候，怎样知道两个物质反应后会生成什么物质

简单来讲，金属性弱的不能向金属性强的反应；氧化性弱的不能生成氧化性强的。两物质间的反应，首先看氧化性，氧化性强的先反应，同理，金属性强的先反应，即谁强谁优先。接着看溶解度。化学反应都趋向于生成更稳定更难溶的物质。