Ⅰ 怎样做化学实验探究题
首先要明确实验目的，根据实验目的，寻找合适的反应，即实验原理，根据原理设计实验，组装实验仪器，在实验过程中可能操作不当的地方，则会引起实验误差，即误差分析。
考题类型：
1、对未知物(产物或剩余物等)的探究
2、物质性质的探究
3、化学反应原理的探究
答题模式（表述方法）：
A、取适量的----------物质（药品）进行---------实验（操作）如果有----------现象，则得出
--------B、（对另一种情况设计判断）另取等量的-----------
物质（药品）进行
-----------对照实验（操作）如果有----------（现象），则得出
----------（结论）。
注意事项：
1、细心审题是关键：目的、原理要画出来，并自始至终把握实验目的。
2、认真分析是核心：①原理分析
②材料分析
③变量分析
④结果分析
3、正确表达是保障：大多数学生有实验思路，就是拿不到分，因此我们在表达过程中一定要按格式答题，同时要体现出科学、等量、单一变量与对照性等原则，提高实验的得分率。
Ⅱ 化学题怎么做啊
题在哪里？
1、以后提问的时候，看清楚了再发
2、自己读一遍，题目完整才能回答
3、一题一问
Ⅲ 初三科学化学方程式应用题怎么列出的还有计算怎么算的
一、利用化学方程式的计算
①设未知数（字母后面无单位），②写方程式，③找相关量，④列比例式，⑤求解、作答。
二、解题思路：（1）首先读题，写出正确的化学方程式；（2）正确找出化学方程式的已知量。①用
在化学方程式的量必须使质量，体积要变换成质量：质量=体积×密度
②已知量必须是纯净物的质量才能带入化学方程式计算，常用转换公式：纯净物的质量=混合物的质量×纯净物的纯度。溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数。如果没有直接的已知量，还可通过质量守恒定律、差量法进行计算。
（3）规范地写出解题过程。①设要完整，一般要指明设的是质量还是体积，不带单位；②化学方程式要配平，相对分子质量要准确；③在列比例式中要带好单位；④解比例式后，必须写好答语。
Ⅳ 化学实验六大解题技巧有哪些
化学是自然科学的一种，是一门以实验为基础的科目，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质的科学。下面是我整理的化学实验解题技巧，欢迎阅读。
化学实验解题技巧
实验综合题是高考的 热点 问题，高考再现率为100%。要想快速而准确的解决实验综合题，不仅要掌握实验基本操作技能，而且要理解实验原理。为了帮助同学们在化学实验方面的应考能力有质的飞跃，归纳 总结 了以下几个步骤供学习参考。
一、导气管的连接
一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进(利于杂质的充分吸收)“短”出(利于气体导出);若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和 ，则应“粗”进(同样利用 和水蒸气的充分吸收)“细”出(利于余气的导出);若为了排水量气时，应“短”进“长”出，被排出水的体积即为生成气体的体积。
二、仪器的连接
根据实验原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则应先净化后干燥。尾气处理一般用溶液吸收或将气体点燃。
三、气密性的检查
制气装置一般都存在气密性检查问题。关键是何时进行气密性检查?如何进行气密性检查?显然应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的 方法 虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热(用掌心或酒精灯)容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升，则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。
四、防倒吸
用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。防倒吸一般可分为两种方法：一是在装置中防倒吸(如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等);二是在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时，应先取出插在溶液中的导管，后熄灭酒精灯以防倒吸。
五、实验方案的评价
对实验方案的评价应遵循以下原则：①能否达到目的;②所用原料是否常见易得、廉价;③原料的利用率高低;④过程是否简捷优化;⑤有无对环境污染;⑥ 实验的误差大小等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案确定后，为确保实验目的实现，必须选择简捷而正确的操作程序。
六、实验结果的分析
实验是手段，要达到目的的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里，剥去假像方能识得庐山真面目。实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。一般从以下四方面考虑：①方案是否合理，这是决定实验成败的关键;②操作不当引起的误差;③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差;④所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。
化学考试必考知识点
知识技能要掌握
掌握必备化学基础知识和基本技能。加深对重要概念的内涵和外延的分析、理解。定义就是用简短的文字揭示出概念的内涵，其中的每一个字、词都有特定的含义，不能随意省略交换。要把已做过的演示实验与分组实验与物质知识、概念等密切挂钩。尤其是课本中的元素及化合物知识，所占比重大，内容杂，不易掌握，要通过典型的实验装置、操作步骤和具体现象等所获得的感性知识与元素及其化合物的知识挂钩，且一一对应。
单元知识网络化
学习化学的最大障碍是难以进行“分析、对比、综合、推理”，难以形成知识体系。通过复习使知识“网络化”可以解决这一问题。还可以按章编网络，按基本概念、元素及化合物知识、化学实验、化学计算分别编网络，包括分子式计算网、化学方程式计算网和溶液计算网等，可根据它们来设计解题思路。
四类知识复习好
一是基本概念和基本理论的 复习方法 ：咬文嚼字抓关键、分析比较辨异同、分类归纳成网络。注意对教材中所有的概念做到心中有数，并且分类掌握。通过分析、对比，把握容易混淆的概念之间的本质区别和内在联系。
二是元素、单质及化合物知识的复习方法：纵向联系法，以某物质为中心，将其物理性质、化学性质、制法、用途、保存、鉴别串成知识链;横向比较法，如三种气体、三酸二碱、金刚石、石墨等，这样可以减少记忆单元，优化记忆内容;综合运用法，重视各类物质的化学性质，并由此归纳出各类反应的一般规律，并将知识综合运用(鉴别、转化、除杂、推断)。
三是化学计算的复习方法：立足于化学基本概念。解题思路要清晰，通过认真审题弄清“已知”、“求”之间的关系，再借助于数学工具。注意每一题与这类题型的关系，举一反三;解题要规范化。
四是化学实验的复习方法：熟悉常用仪器的使用方法及注意事项;以物质的性质为中心，掌握其制备、检验、鉴别、除杂、推断、提纯等;归纳典型装置的多种用途，依据实验的要求和条件，设计物质的制备、成分的推断、组成的测定等。
化学考试实验现象
1、物质颜色
红色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P;
橙色：Br2的溶液;
黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3;
绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3;
蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2;
紫色：石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH;
黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等;
白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。
2、物质状态
液态单质：Br2、Hg;
液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;
气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等;
气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。
3、反应现象或化学性质
(1)焰色反应：黄色-Na;紫色(钴玻璃)-K。
(2)与燃烧有关的现象：
火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧;
(淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧;
黄色：Na在Cl2或空气中燃烧;
烟、雾现象：棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧;
白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧;
白雾：有HX等极易溶于水的气体产生;
白色烟雾：P在Cl2中燃烧。
(3)沉淀特殊的颜色变化：
白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;
白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。
(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3;
(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2;
(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO;
(7)使淀粉溶液变蓝的物质：I2;
(8)能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2;
(9)在空气中能自燃的固体：P4;
(10)遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+;
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Ⅳ 化学题目怎么做（请写下步骤，谢谢）
1、根据CH4与O2反应的化学方程式可求生成二氧化碳与水的质量比为11:9;而碱石灰既吸收二氧化碳又吸收水,所以增重的0.6g为生成的二氧化碳与水的质量总和.那么按照生成二氧化碳与水的质量比,可求出二氧化碳的质量为:06g*11/(11+9)=0.33g,水的质量为0.27g;进而利用化学方程式可求出反应掉的CH4(O2是过量的)的质量为0.12g
2、CH4的摩尔质量为16g/mol,所以反应掉的CH4的质量为0.12g即可求出其量为0.0075mol;而气体在标况下的摩尔体积均为22.4L/mol,所以0.0075mol则体积实为168mL
3、再由化学反应中二反应物的体积关系为（见系数）1：2，则反应掉的O2的体积应为168*2=336ml，所以剩余气体的体积为840-168-336=336mL，即为碱石灰吸收后所剩气体的体积（在标准状况下）
4、又因氧气为过量的，所以剩余气体均为氧气，因此原混合气体的体积比为168：（336+336）=1：4
Ⅵ 高中化学实验题怎么做啊完全不会阿
高中化学实验题怎么做
1你这问题问的就不对，题目能不能得分靠的是平时，如果平时积累的不够，仅靠做题技巧是得不了分的。
2近些年事实上化学实验题的难度下降了太多，虽然在整张化学卷子中，仍然是实验题最易丢分，但是大部分的分数我们是能得的，至于比较有难度的题目，能不能做出来是随缘的。
3实验题在设计的时候非常有梯度性，前两问一般涉及基本的实验仪器的名称，实验操作的名称，中间的问题一般就比较综合了，涉及化学计算，化学平衡，离子反应与氧化还原反应，电化学和元素化合物等基础知识，难度不大，至于最后的一两问要么是对实验方案的评价，要么是难度比较大的计算，要么是对实验原理的透彻理解，难度比较大。
4在平时练实验题的时候，千万要注意的是实验目的，有的实验目的题目给出，有的实验目的需要自己领悟，这个过程一般比较简单，如果说做实验题真的有什么技巧的话，这个技巧是最重要的，因为实验原理，实验过程都是依据实验目的而来的，举个例子，如果实验目的是制取纯净的某气体，那么仪器上就一定会有气体发生装置，气体除杂装置，气体收集装置，甚至有的题目还会有原材料的除杂装置等，而如果实验目的是验证某物质的什么性质，那实验过程就一定会有一两步来排除干扰项。至于实验题的答案，你会发现很多语句照应了实验目的，就像写作文要明确主旨一样。
5练实验题的时候还需要注意一点，就是我发现很多学生面对实验题不敢下笔，一定要克服，哪怕写的不像人话，也要在完全写完了之后再对照答案改正并反思。
6有些实验题，需要利用所学知识解决实际问题，这个时候答案要分三步，第一就是实验本身，实验发生了什么现象就写什么，第二就是结合课本知识点，最后得出结论，如果你上一条做得好，自己会发现很多套路。
Ⅶ 化学题怎么做
一、差量法
差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)，与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
例1、向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45。9g，则投入的Na的质量为
A、4。6g B、4。
1g C、6。9g D、9。2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应
6Na 2FeCl3 6H2O=6NaCl 2Fe(OH)3↓ 3H2↑
若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol;
现溶液质量减少4。
1g，则参加反应Na应为0。3moL，质量应为6。9g。答案为(C)
例2、同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为( )
A、28 B、60 C、32 D、14
[解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。
因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：
(122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-M(气体))
解之得，M(气体)=28。
故答案为(A)
二、守恒法
所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得
失电子守恒，电荷守恒等。
运用守恒法解题可避免在纷纭复杂得解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
例3、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2。8%、含K2CO337。3%
取1克该样品投入25毫升2摩/升的盐酸中后，多余的盐酸用1。
0摩/升KOH溶液30。8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体
(A)1克 (B)3。725克 (C)0。797克 (D)2。836克
[解析]
本题化学反应复杂，数字处理烦琐，但若根据Cl-守恒，便可以看出：蒸发溶液所得KCl固体中的Cl-，全部来自盐酸中的Cl-，即：生成的n(KCl)=n(HCl)。
m(KCl)=0。025L×2mol/L×74。5g/mol=3。725g 答案为(B)
例4、将KCl和KBr混合物13。4克溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11。
175g则原溶液中K ，Cl-，Br-的物质的量之比为 ( )
A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:3:2 D、2:3:1
[解析] 此题的解法有多种，但作为选择题，可以从答案中求解。
原溶液中含有K ，Cl-，Br-，由电荷守恒可知：n(K )=n(Cl-) n(Br-)，选项中符合这一关系式的只有答案(A)
例5、将纯铁丝5。21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2。53克KNO3去氧化溶液中Fe2 ，待反应后剩余的Fe2 离子尚需12毫升0。
3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为 ( )
A、N2B、NO C、NO2、 D、NH4NO3
[解析] 根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，Fe2 变为Fe3 失去电子的总数等于NO3 和MnO4-得电子的总数
设n为KNO3的还原产物中N的化合价，则
5。
21g/56g/moL×(3-2)=0。012L×0。3mol/L×(7-2) 2。53g/101g/mol×(5-n)
解得 n=3 故KNO3的还原产物为NO。 答案为(B)
三、极值法
所谓“极值法”就是对数据不足无从下手的求算或判断混合物组成的题，极端假设恰好为某一成分或恰好完全反应物质的量比(或体积比)的解题方法，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数，达到解题快、效率高的目的。
例6、某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1。40g，与足量水完全反应后生成1。79g碱，此碱金属可能是( )
A：Na B：K C：Rb D：Li
[解析] 本题若用常规思路直接列方程计算，很可能中途卡壳、劳而无功。
但是如果将1。4g混合物假设成纯品(碱金属或氧化物)，即可很快算出碱金属相对原子质量的取值范围，以确定是哪一种碱金属
假定1。4g物质全是金属单质(设为R)，则：
R→ROH △m
MR 17
1。
40 (1。79-1。40) 解之MR=61
再假定1。40g物质全是氧化物 设为R2O
R2O → 2ROH △m
2MR 16 18
1。
40 (1。79-1。40) 解之MR=24。3
既然1。40g物质是R和R2O的混合物，则R的原子量应介于24。3—61之间。题中已指明R是碱金属，原子量介于24。3—61之间的碱金属只有钾，其式量为39。
答案为(B)
例7、质量为25。6g的KOH和KHCO3混合物在250℃下煅烧,冷却后称重,减少4。9 g,则原混合物中KOH和KHCO3的关系是()。
(A)KOH>KHCO3 (B)KOH
[解析]此题可假设KOH与KHCO3物质的量比为1：1，计算质量差
KOH KHCO3=K2CO3 H2O △m
56g 100g 18g
2 5。
6g m
解得 m=2。95g
∵2。95<4。9 ∴KHCO3过量 答案为(B)
四、估算法
有些计算型选择题，表面上看起来似乎要计算，但只要认真审题，稍加分析，便可以目测心算，得到正确答案。
例8、在一个6L的密闭容器种，放入3LX(g)和2LY(g)在一定条件下发生如下反应：
4X(g) 3Y(g) 2Q(g) nR(g)，达到平衡后，容器温度不变，混合气体压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则该反应式中的n值是 (
)
A、3 B、4 C、5 D、6
[解析] 本题可用一般解法，求出n的值，但步骤烦琐，若用估算法，结合选项，即可很快得出答案。
根据反应的化学方程式，“混合气体压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3”，说明反应的正方向是体积增大的方向，即：4 3<2
n，n>5，选项中n>5的只有D。答案为(D)
五、平均值法
平均值法是巧解混合问题的一种常见的有效方法。
解题时首先计算平均分子式或平均相对原子质量，再用十字交叉法计算出各成分的物质的量之比。
例9、有两种气态烃组成的混合气体0。1mol，完全燃烧得到0。16molCO2和3。6gH2O，下列说法正确的是：混合气体中( )
A、一定有甲烷 B、一定是甲烷和乙烯 C、一定没有乙烷 D、一定有乙炔
[解析]n(烃)：n(C)：n(H)=0。
1：0。16：3。6/18×2=1：1。6：4
即混合平均分子式组成为C1。6H4。碳原子小于1。6的只有CH4，故A正确，由平均分子式可知，另一烃中的H原子为4，则一定无C2H6。答案为(A、C)
总之，计算型选择题主要考查学生思维的敏捷性，解题时主要靠平时积累的速解方法加上灵活运用来解题。