❶ 化学反应速率与活化能的测定实验报告中起始浓度怎么算
其定义为:蒄J=dξ/dt (3-1)肃ξ为反应进度,单位是mol,t为时间,单位是s。所以单位时间的反应进度即为反应速率。腿dξ=v-1BdnB (3-2)***将式(3-2)代入式(3-1)得:芆J=v-1BdnB/dt蛳式中nB为物质B的物质的量,dnB/dt是物质B的物质的量对时间的变化率,vB为物质B的化学计量数(对反应物vB取负值,产物vB取正值)。反应速率J总为正值。J的单位是mol·s-1。艿 荟根据质量作用定律,若A与B按下式反应:羇aA++dD薂其反应速率方程为:荿J=kca(A)cb(B)羁k为反应速率常数。莅a+b=n莁n为反应级数。n=1称为一级反应,n=2为二级反应,三级反应较少。反应级数有时不能从方程式判定,如:葿2HI→I2+H2荿看起来是二级反应。实际上是一级反应,因为肇HI→H+I(慢)莄HI+H→H2+I(快)蕿I+I→I2(快)蒆反应决定于第一步慢反应,是一级反应。从上述可知,反应级数应由实验测定。薅反应速率的测定腽测定反应速率的方法很多,可直接分析反应物或产物浓度的变化,也可利用反应前后颜色的改变、导电性的变化等来测定,如:蚈 袇可通过分析溶液中Cl-离子浓度的增加,确定反应速率,也可利用反应物和产物颜色不同,所导致的光学性质的差异进行测定。从上式还可以看到,反应前后离子个数和离子电荷数都有所改变,溶液的导电性有变化,所以也可用导电性的改变测定反应速率。概括地说,任何性质只要它与反应物(或产物)的浓度有函数关系,便可用来测定反应速率。但对于反应速率很快的芇 羂本实验测定(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)和KI反应的速率是利用一个羂 芈在水溶液中,(NH4)2S2O8和KI发生以下反应:螅 罗这个反应的平均反应速率可用下式表示肂 虿 蒇(NH4)2S2O8溶液和KI溶液混合时,同时加入一定体积的已知浓度的Na2S2O3蛳 膂反应:肀 袄蒃节芇记录从反应开始到溶液出现蓝色所需要的时间Δt。由于在Δt时间内蚆 芁 莂式中,{k}代表量k的数值。蚇 肄可求得反应速率常数k。芄根据阿伦尼乌斯公式:莂 肈 螆率等于-Ea/,通过计算求出活化能Ea。(1)掌握浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。葿(2)测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率,并计算反应级数、反应速率常数及反应的活化能。芄(3)初步练****用计算机进行数据处理。(1)实验浓度对化学反应速率的影响薆在室温下,·L-1KI溶液、·L- %淀粉溶液,均加到150mL烧杯中,混合均匀。·L-1(NH4)2S2O8溶液,快速加到烧杯中,同时开动秒表,并不断搅拌。当溶液刚出现蓝色时,立即停秒表,记下时间及室温。罴用同样的方法按照表3-1中的用量进行另外4次实验。为了使每次实验中的溶液的离子强度和总体积保持不变,·L-·L-1(NH4)2SO4溶液补足。薁表3-1 不同浓度时平均反应速率肇 莃用表中实验Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ的数据作图求出a,用实验Ⅰ,Ⅳ,Ⅴ的数据作图求出b,然后再计算出反应速率常数k。衿(2)温度对化学反应速率的影响聿按表3-1实验Ⅳ中的用量,把KI,Na2S2O3,KNO3和淀粉的混合溶液加到150mL烧杯中,把(NH4)2S2O8溶液加到另一个烧杯中,并将两个烧杯放入冰水浴中冷却。等烧杯中的溶液都冷到O℃时,把(NH4)2S2O8溶液加到KI混合溶液中,同时开动秒表,并不断搅拌,当溶液刚出现蓝色时,记下反应时间。***在10℃,20℃和30℃的条件下,重复上述实验。将结果填于表3-2中。,以lg{k}对1/T作图,求出反应(1)的活化能。螃表3-2不同温度时平均反应速率薁 袈(3)·L-1KI溶液,,·L-·L-1KNO3溶液,·L-1 Cu(NO3)2溶液。搅拌均匀,·L-1(NH4)2S2O8溶液,搅拌,记下反应时间,并与前面不加催化剂的实验进行比较。(1)通过上述实验总结温度、浓度、催化剂对反应速率的影响。薇(2)上述反应中,溶液出现蓝色是否反应终止?莇另外,实验数据的处理,除了用方格纸作图并进
❷ 什么是化学反应速率计算公式是什么单位是什么
用来描述一段时间内物质发生反应的快慢，浓度差除以时间差，单位有摩尔每升每分，摩尔每升每秒等等
❸ 化学反应速率怎么算，公式是什么
1．化学反应速率
[化学反应速率的概念及其计算公式]
(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有mol•L－1•min－1或mol•L－1•s－1
(2)计算公式：某物质X的化学反应速率：
注意
①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol•L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．
②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：
mA
+
nB
＝
pC
+
qD
③化学反应速率不取负值而只取正值．
④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
对于可逆反应：
mA(g)
+
nB(g)
=
pC(g)
+
qD(g)
(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比．即：
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物质的变化量之比＝化学方程式中相应的化学计量数之比
(3)反应物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德罗定律及其三个重要推论：
①恒温、恒容时：
Bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；
②恒温、恒压时：
即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比；
③恒温、恒容时：
即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比．
❹ 化学反应速率详细计算过程
是用物质的量浓度计算，单位为mol/(l.s)或mol/(l.min)
含义是单位时间内反应物物质的量浓度变化
举个简单的例子
氮气+3氢气=（可逆）2氨气
如果起始浓度氮气为2mol/l,2分钟后变为0.8mol/l
那么反应速率为
（2-0.8）/2=0.6mol/(l.min)
而且反应物反应速率与化学计量数成比例
氢气就是3*0.6=1.8
氨气就是2*0.6=1.2
固体，纯液体为纯净物，浓度始终不变
故无法计算反应速率
但可以用单位时间内物质的量或质量的减少来衡量反应速率
❺ 化学反应速率怎么算
化学反应速率等于物质的量浓度的变化量除以时间 物质的量浓度的变化量等于物质的量的变化量除以体积
❻ 化学反应速率的计算公式
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）
还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q
不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。
同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。
化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。
影响化学反应速率的因素分为内外因：
1、内因：反应物本身的性质。
2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。