1. 氮气的化学式怎么写
N2的电子式如下图所示:
氮气,化学式为N₂,为无色无味气体。氮气化学性质很不活泼,在高温高压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气;在放电的情况下才能和氧气化合生成一氧化氮;即使Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属也只有在加热的情形下才能与其反应。
氮气的这锋胡种高度化学稳定性与其分子结构有关。2个N原子以叁键结合成为氮气分子,包含1个σ键和2个π键,因为在化学反应中首先受到攻击的是π键,而在N₂分子中π键的能级比σ键低,打开π键困难,因而使N₂难以参与化学反应。
发现历史瞎基枣
瑞典化学家卡尔·谢勒(Carl Scheele)和苏格兰植物学家丹尼尔·卢瑟福(Daniel Rutherford)在1772年分别发现了氮。牧师卡文迪许和拉瓦锡也在差不多的同一时间独立地获得了氮。氮气首先被拉瓦锡(Lavoisier)认可为元素,他将其命名为“偶氮”,意思是“无生命”。查普塔尔在1790年将该元素命名为氮。该名称源自希腊语“nitre”(硝磨拆酸盐中含氮的硝酸盐)。
2. 氮气的化学式是什么
氮气是空气中最多的气体,待积分数约为78%,氮气无色无味,难溶于水,不燃烧也不支持燃烧,密度比空气略小,由氮元素组成,化学式为N2。
3. 氮气的化学式是什么,求回答
氮气的化学式是N2
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4. 氮气化学式怎么写
氮气的化学式为N2,通常状况下是一种无色无味的气体,是空气的主要成份之一,一般氮气比空气密度小。
氮气的化学式为N2。氮气在常况下是一种无色无味的气体,熔点是63K,沸点是77K,临界温度是126K,难于液化。溶解度很小,常压下在283K时一体积水可溶解0.02体积的氮气。氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体,进一步降低温度时,更会形成白色晶状固体。在生产中,通常采用黑色钢瓶盛放氮气。
在放电条件下,氮气可以和氧气化合生成一氧化氮:N 2 +O 2 =2NO.
一氧化氮与氧气迅速化合,生成二氧化氮:2NO+O 2 =2NO 2 .
二氧化氮溶于水,生成硝酸和一氧化氮:3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO.
五氧化二氮溶于热水,生成硝酸:N 2 O 5 +H 2 O=2HNO 3 .
一般是从右向左读作“X化X”,如“CuO”读作氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时,还要读出粒子个数,如“P2O5”读作五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“X酸X”如“CuSO4”读作硫酸铜。还有的要读“氢氧化X”,如“NaOH”叫氢氧化钠。
5. 氮气的化学符号
化学符号是指在化学中,用来表示各种元素、除混合物外的所有物质组成及其原子数标注的符号,并且可以应用在各种反应式中。氮气的化学符号为N₂。
氮气的化学符号N₂。通常状况下是一种无色无味的气体,而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.08%,是空气的主要成份之一。在标准大气压下,氮气冷却至-195.8℃时,变成无色的液体,冷却至-209.8℃时,液态氮变成雪状的固体。
氮气的化学性质不活泼,常温下很难跟其他物质发生反应,所以常被用来制作防腐剂。
(1)一氧化二氮:又称笑气,无色有甜味气体,是一种氧化剂,在一定条件下能支持燃烧。
(2)一氧化氮:是一种无色无味气体难溶于水的有毒气体。
(3)三氧化二氮:一种酸性氧化物,有毒,常压下即可分解为一氧化氮和二氧化氮。
(4)二氧化氮:二氧化氮是指高温下棕红色有毒气体。
(5)四氧化二氮:无色气体或液体,强氧化剂,有毒,且有腐蚀性。
(6)五氧化二氮:通常状态下呈无色柱状结晶体,均微溶于水,水溶液呈酸性。
化学元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母(大写)来表示。如果几种元素名称的第一个字母相同,就在第一个字母(必须大写)后面加上元素名称中另一个字母(必须小写)以示区别。
一大二小的原则:铁(Fe)、铜(Cu)、镁(Mg)、氢(H)等。
6. 氮气的化学表达式
氮气,化学式为N2,为无色无味气体。氮气化学性质很不活泼,在高温高压压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气;在放电的情况下才能和氧气化合生成一氧化氮;即使Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属也只有在加热的情形下才能与其反应。氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关。2个N原子以叁键结合成为氮气分子,包含1个σ键和2个π键,因为在化学反应中首先受到攻击的是π键,而在N2分子中π键的能级比σ键低,打开π键困难,因而使N2难以参与化学反应
理化性质
大气中约有4,000万亿吨气体,其中氮气占78%。氮气微溶于水和酒精。它是不可燃的,被认为是一种窒息性气体(即,呼吸纯净的氮气会剥夺人体的氧气)。尽管氮被认为是一种惰性元素,但它会形成一些非常活跃的化合物。它可用作稀释剂并控制自然的燃烧和呼吸速率,在较高的氧气浓度下会更快。氮可溶于水和酒精,但基本上不溶于大多数其他液体。它在生活中是必不可少的,其化合物可用作食物或肥料。氮用于制造氨和硝酸。氮气在环境温度和中等温度下基本上是惰性气体。因此,大多数金属都容易处理它。在升高的温度下,氮可能对金属和合金具有侵蚀性。[2]
来源
氮是地球上第30大最丰富的元素。考虑到氮气占大气量的4/5,即占大气的78%以上,我们几乎可以使用无限量的氮气。氮也以硝酸盐形式存在于多种矿物质中,例如智利硝石(硝酸钠),硝石或硝石(硝酸钾)和含有铵盐的矿物质。氮存在于许多复杂的有机分子中,包括存在于所有活生物体中的蛋白质和氨基酸。
制备
实验室方法
实验室最常用的是亚硝酸铵的分解,实际上是将亚硝酸钠饱和溶液慢慢加到热的饱和氯化铵溶液中: 。
液态空气分馏法
氮气主要是从大气中分离或含氮化合物的分解制得的。每年通过液化空气生产超过3,300万吨的氮气,然后使用分馏的方法在大气中生产氮气以及其他气体。
深冷分离法
深冷分离法又称为低温精馏法,利用空气中氮气与氧气的沸点不一致来分离氧气和氮气。由于氮气的沸点(-196℃) 低于氧气(-183℃),在液态空气的蒸发过程中,液氮比液氧更容易变成气态,而在空气液化过程中,氧气比氮气更容易变成液态。由于氮气与氧气的沸点相差不大,液态空气与气态空气需经过反复多次的蒸发、冷凝、再蒸发过程(该过程称为低温精馏过程),最终在精留塔顶部气相馏分中就可以过得较高高纯度的氮气,氮气的纯度取决于精馏塔的塔板级数和精馏效率。