化学学有哪些定律

❶ 化学上有哪些守恒定律

守恒法守恒存在于整个自然界的千变万化之中。化学反应是原子之间的重新组合，反应前后组成物质的原子个数保持不变，即物质的质量始终保持不变，此即质量守恒。运用守恒定律，不纠缠过程细节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某些物理量或化学量的始态和终态，从而达到速解、巧解化学试题的目的。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒等等。这就是打开化学之门的钥匙。
一，质量守恒
质量守恒，就是指化学反应前后各物质的质量总和不变。
1．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X＋2Y¾2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为
A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9 +
2．在臭氧发生器中装入氧气100 mL。经反应3O2¾2O3，最后气体体积变为95 mL（均在标准状况下测定），则混合气体的密度是
A．1.3 g/L B．1.5 g/L + C．1.7 g/L D．2.0 g/L
二，元素守恒元素守恒，就是指参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子个数不变。
3．30 mL一定浓度的硝酸溶液与5.12 g铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24 L（标准状况下），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为
A．9 mol/L + B．8 mol/L C．5 mol/L D．10 mol/L
4．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5 g通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是
A．5 g B．10 g C．15 g + D. 20 g
三，电子守恒：
电子守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
5．某强氧化剂[XO(OH)2]+被亚硫酸钠还原到较低价态。若还原2.4×10-3 mol [XO(OH)2]+到较低价态，需要20 mL 0.3 mol/L Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为
A．+2 B．+1 C．0 + D．-1
6．3.84 g铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共产生气体2.24 L（标况）。
（1）反应中消耗HNO3的总物质的量是__________mol。0.22 mol。
（2）欲使2.24 L气体恰好全部被水吸收，需通入__________mL标准状况下的氧气（氧气也恰好全部被吸收）672 mol
四，电荷守恒
电荷守恒，就是指在物理化学变化中，电荷既不能被创造，也不会被消灭。
换言之，在化学反应中反应物的电荷总数应等于产物的电荷总数；
在电解质溶液中阴离子所带的负电荷总量应等于阳离子所带的正电荷总量。
7．镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将燃烧后的产物溶解在60 mL 2.0 mol/L的盐酸中，再用20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17 g。则镁带的质量为____g。1.2
五．化合价守恒
化合价守恒，是指化合物或混合物中正负化合价绝对值相等。
在电解过程中各电极上析出物质的总价数也是守恒的。
8．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液300 mL，恰好将2×10-2 mol的 离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 +
9．一种含MgO、Mg3N2的混合物，若其中Mg的质量分数为62.4%，则氮的质量分数为_____。5.6%。
六．能量守恒
在任何一个反应体系中，体系的能量一定是守恒的。
在解答与能量有关的试题时，考虑能量守恒，能使解题的程序简化。
10．已知硝酸钾晶体溶于水时要吸收热量，从溶液中析出晶体会放出热量，若有室温下硝酸钾饱和溶液20 mL，向其中加入1 g硝酸钾晶体，充分搅拌，这时
A．溶液的质量会减少 B．溶液的温度会降低
C．溶液的温度无变化 + D．溶液的温度先降低后升高
编辑于 2013-11-23
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❷ 化学三大守恒定律是什么

三个守恒式是电荷守恒， 物料守恒 ，质子守恒。

物料守衡：C(Na+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S)

电荷守衡：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+S(HS-)+C(OH-)

质子守衡：C(H+)=C(OH-)-C(HS-)-2C(H2S)

(2)化学学有哪些定律扩展阅读：

例一：在NaHCO3中，如果HCO3-没有电离和水解，那么Na+和HCO3-浓度相等。

现在HCO3-会水解成为H2CO3，电离为CO32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3-，就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：

即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

例二：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下电离过程:（均为可逆反应）

H2S=(H+) +(HS-)

(HS-)=(H+)+(S2-)

H2O=(H+)+(OH-)

可得物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L, （在这里物料守恒就是S元素守恒--描述出有S元素的离子和分子即可）

❸ 化学三大守恒定律

化学三大守恒定律，一般是指
1、电荷守恒
溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数电量相对。
例：NaHSO3溶液，
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（CO3 2-）
2、物料守恒
NaHCO3溶液，c（Na+）=c（HCO-）+c（CO3 2-）+c（H2CO3）
3、质子守恒
Na2CO3溶液
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
NaHCO3溶液
c（H+）=c（OH-）+c（CO3 2-）-c（H2CO3）

❹ 化学三大守恒定律理解是什么

三大守恒定律的规律如下：

1、电子守恒电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数定等于还原剂失去的电子数。电子守恒法常用于氧化还原反应的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。

利用电子守恒法解题的步骤:首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量 以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。氧化剂的物质的量每摩尔氧化剂得电子数还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数即可解得。

2、元素守恒元素守恒, 即化学反应前后各元素的种类不变，各元素原子的个数不变,其物质的量、质量也不变。元素守恒是质量守恒定律的具体体现。元素守恒法是巧妙地选择反应体系中始终保持相等的某粒子。

或以几个连续的化学方程式前后某粒子(如原子、离子)的物质的量保持不变(或某两种粒子的个数比保持不变)作为解题的依据。用这种方法计算只需要找到反应起始和终止时粒子的对应关系，即可通过简单的守恒关系计算出结果。

如金属与硝酸反应，利用氮原子守恒，即硝酸总物质的量等于硝酸盐中硝酸根离子及氮的氧化物的物质的量之和。

3、电荷守恒的意思就是任一电中性的东西比如化合物、混合物、单质、胶体等等，电荷的代数和为零，即正电荷总数与负电荷总数相等。电荷守恒还包括离子反应前后离子所携带的电荷数量总数不变。

化学中的三大守恒：

1、电荷守恒:电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律，如NaHC03溶液中存在着如下关系: c (Na+)+c (H+)=c (H03-) +c (0H-)+2c (C032-)。

2、物料守恒。电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性原子总是守恒的，如0. 1mo1/LK2S溶液中S2-、HS都能水解，故S元素以S2-、HS-、 H2S 三种形式存在，它们之间有如下守恒关系: c (K+)=2c (S2-)+2c (HS-)+2c(H2S)=0.2mo1/L。

3.质子守恒。在任何溶液中由水电离出的H+、0H始终相等，即溶液中H、原子之比恒为2: 1, 故有: c (H+) +c (HS-) +2c(H2S)=c(0H-)。

❺ 必修一化学主要定律

最重要的有以下几条，其余的大部分是它们的衍生。
（1）质量守恒定律：化学中贯穿始终的一条规律，反应物质量总和等于生成物质量总和。
（2）粒子数守恒定律：参与反应的电子数、原子数目与种类不变，由此衍生出“化合价升降平衡”和“参与反应的元素守恒”。其本质与质量守恒定律相同。
（3）电荷守恒定律：反应前后，电子与离子所带电荷的代数和不变。
（4）阿伏加德罗定律：基于分子概念，沟通宏观量与微观量，引入最重要的物理量——物质的量。

❻ 求所有化学定律。 是世界上现有的所有定律

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2定律，八隅律。