Ⅰ 化学的日语读音
化学的日语读音读かがく。
初中化学需要掌握的知识点如下：
一、水。
混合物——由多种物质组成的物质，像天然水、河水、雨水、海水、净化水、自来水等。
纯净物——由一种物质组成的物质，如蒸馏水（水、冰和水蒸气）等。
水是一种无色、无味的透明的液体。在101.3千帕斯卡的压强下，水的凝固点是0摄氏度，沸点为100摄氏度，在4摄氏度时，水的密度是1000千克/立方米。
物质一般是由分子构成的，如水、氧气、蔗糖等，是由水分子、氧气分子和蔗糖分子，聚集而成，分子的体积和质量都是很小的，我们用肉眼，甚至用能把物体放大到几十倍、几百倍的光学显微镜、放大到几万倍、几十万倍的电子显微镜都看不到它。
构成物质的分子都在不断地运动。分子之间有一定的间隙，如把a毫升的水与a毫升的乙醇混合后，总体积小于2a毫升。固态物质，分子一个个有次序紧密排列，液态物质分子无序排列，在一定体积内较自由地运动，气态物质分子间隙较大，充满整个容器，自由地向空间扩散。水还会变成化学变化。1. 水通电后会分解，两个电极上有气泡产生，阴极产生的气体能燃烧，而阳极产生的气体能使带火星的木条烧起来：水=通电=氢气+氧气。分子由比它更小的微粒——原子构成。原子是化学性质的最小微粒，有时原子也可以直接构成物质，如钨、汞、铜等。原子也在不断地运动。
2. 水和酸性氧化物反应：水+二氧化碳=碳酸。
3. 水和碱性氧化物反应：水+氧化钙=氢氧化钙。
由两种以上的物质生成一种物质，这叫做化合反应。
二、化学符号：
原子由居于原子中心带正电的原子核和周围带负电的电子构成，原子核由质子和中子两种微粒构成，但氢原子核只由一个质子构成。质子带一个正电荷，而中子不带电。原子不带电，说明原子核内质子数等于核电荷数，即核外电子数。各个电子在原子核外分层运动，即分层排布，可以用原子结构示意图表示，原子核用小圈表示，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数。
原子也是有质量的，如果用国际单位制的质量单位，就显得太大了，所以我们用一种碳原子质量的十二分之一作为标准，其它原子质量和它相比较，所得的数值，叫相对原子质量。如：氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，而氧的相对原子质量为16. 相对原子质量是没有单位的。
元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称，目前人们已经发现了118种元素。
元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个字母来表示，如果几种元素的第一个拉丁字母相同，就在它旁边写上一个小写字母，如：碳——C，硫——S，氮——N，钠——Na，氖——Ne。它也可以表示这种元素的一个原子。
单质——由同种元素组成的纯净物。如氧气、氢气。化合物——由不同元素组成的纯净物。如水、二氧化碳。
化学式——用元素表示单质和化合物组成的式子，表示一种物质、组成这种物质的元素和各元素的原子个数比。金属和固态非金属单质用元素符号表示，但一些单质是双原子分子或多原子分子，则在元素符号的右下角注上阿拉伯数字。如：镁粉——Mg，木炭——C，氢气——H2、氧气——O2、氮气——N2，书写化合物的化学式时，要把正价的元素和原子团写在左边，负价的元素和原子团写在右边，然后在元素符号右下角写阿拉伯数字，如果原子团右下角写阿拉伯数字时，则必须用括号把原子团符号括起来。如：氯化银——AgCl，二氧化硅——SiO2、氢氧化镁——Mg(OH)2. 读时，从左到右读某化某或某酸某，有时还要读出分子里的原子个数。化学式包括分子式、实验式、结构式、示性式等。化学式前面加上系数，表示分子的个数。
式量——化学式中各元素相对原子质量的总和，如水的相对分子质量为18，氧气为32，碳酸为62等。
化合价——一种元素一定数目的原子和别种元素一定数目的原子化合的性质。化合价口诀如下：一价：氟氯溴碘钠钾银；
二价：氧钙铜汞镁钡锌；
三铝、四硅、五价磷；
二三铁、二四碳；
二四六硫都齐全；
正负变价要分清；
莫忘单质都为零。
负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；
负三记住磷酸根，
正一价的是铵根。
离子化合物——由离子组成的化合物。如氯化钠、氯化镁等。共价化合物——以共用电子对形成的化合物，如二氧化碳、氨气、水等。
在金属和非金属元素构成的化合物里，金属元素是正价，非金属元素为负价，在氧化物里，氧是负二价，另一种元素显正价。在化合物里，氧元素通常是负二价，氢元素通常是正一价；在单质中，元素的化合价为零价，而在化合物里，正负化合价的代数和为零。
化合物中元素的质量分数的计算方法。
三、溶液：
溶液——一种物质分散到另一种物质里形成的透明、均一、稳定的混合物。
悬浊液——固态小颗粒悬浮在液体里的混合物。乳浊液——小液滴悬浮在液体里的混合物。溶质——在溶液里被溶解的物质。溶剂——能溶解其它物质的物质，如水、乙醇、四氯化碳、苯等。
溶解度——在一定温度下，某物质在100克溶剂中的溶解度。根据溶解度，物质可以分为易溶、可溶、微溶和难溶。
饱和溶液——在一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液。
浓度——可以由质量分数（溶质质量占溶液质量的分数）、物质的量浓度表示。
四、空气、氮气、氧气和氢气。
氮气——无色无味的气体，化学性质比较稳定，很难与其它物质发生反应。
氮气+镁=点燃=氮化镁。氮气+氢气=高温，高压，催化剂=氨气。氮气+氧气=放电=一氧化氮。实验室制氧气——用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制得，也可以用加热高锰酸钾的方法制得：氯酸钾=二氧化锰，加热=氯化钾+氧气。高锰酸钾=加热=锰酸钾+二氧化锰+氧气。
氧气为一种无色无味的气体，在-183摄氏度时，变为浅蓝色液体，在218摄氏度时变成雪花状
氧气和非金属反应：
碳+氧气=点燃=二氧化碳。
硫+氧气=点燃=二氧化硫。
磷+氧气=点燃=五氧化二磷。
氢气+氧气=点燃=水。
氧气与金属反应：
铁+氧气=点燃=四氧化三铁。镁+氧气=点燃=氧化镁。
铜+氧气=加热=氧化铜。
氧气与化合物反应：
乙炔+氧气=点燃=二氧化碳+水。
质量守恒定律：参加化学反应的各个物质的质量等于生成物的质量的总和。
化学方程式——用化学式表示化学反应的式子。
实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氢气是一种无色无味的气体，难溶于水，在低温下，能够液化成无色的液体。氢气的可燃性：2H2+O2=点燃=2H2O，如果点燃混有氧气的氢气就会发生爆炸。氢气的还原性（即夺取含氧化合物中的氧的性质）：CuO+H2=Δ=Cu+H2O，WO3+3H2=高温=W+3H2O。
五、碳。
同素异形体——由同种元素形成的多种单质，如金刚石、石墨和富勒烯，氧气和臭氧、红磷和白磷等。
在常温时，碳的化学性质是不活泼的，在高温时，碳的化学性质变得活泼起来，易和多种物质发生反应。可燃性：C+O2=点燃=CO2 2C+O2=点燃=2CO还原性：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ C+H2O=高温=CO+H2 C+CO2=高温=2CO碳酸钙——是大理石、石灰石的主要成分，为难溶于水的白色固体，遇到盐酸会发生反应，是实验室制取二氧化碳的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钙还能和乙酸反应，生成二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑碳酸钙加强热分解，生成氧化钙：CaCO3=高温=CaO+CO2↑二氧化碳——无色无味气体，密度比空气大，标准状况下为1.977千克/立方米，可溶于水，所以要用向上排空气集气法收集二氧化碳，在低温下（-56.6℃）液化为无色液体，-78.5℃能凝固成雪状固体，固态的二氧化碳叫做干冰。二氧化碳不能燃烧，也不助燃，能灭火，但是镁带着火不能用二氧化碳来灭：2Mg+CO2=点燃=2MgO+C。
二氧化碳能和水、碱反应： H2O+CO2=H2CO3，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2。
二氧化碳不能供给呼吸，称为碳酸气。
一氧化碳——无色，无味气体，密度比空气略小，为1.25千克/立方米，难溶于水。实验室用浓硫酸使甲酸脱水，制取一氧化碳：HCOOH=浓硫酸，Δ=H2O+CO↑
一氧化碳可以燃烧，发出蓝色火焰：2CO+O2=点燃=2CO2
一氧化碳具有还原性：CuO+CO=Δ=Cu+CO2，Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2.
一氧化碳具有毒性，能与血红蛋白牢固结合，造成组织缺氧。
复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
原子团——由几个原子构成的原子集团，在化学反应里作为一个整体参加反应，相当于一个原子，如硫酸根、氢氧根、硝酸根、碳酸根、氯酸根、高锰酸根、铵根等。
酸——由氢元素和酸根组成的化合物。碱——由金属元素或铵根与氢氧根组成的化合物。盐——由金属元素或铵根组成的化合物。
六、常见的有机化合物。
有机化合物——含碳元素的化合物。除了碳的氧化物和碳元素以碳酸根形式存在的化合物之外都是有机化合物。有机化合物包括烃、烃的衍生物，碳水化合物、含氮有机化合物等。甲烷、乙烯、乙炔、丙烯、丁烯、二硫化碳、乙醇、乙酸等都是有机化合物。无机化合物——不含碳元素的化合物。甲烷——最简单的有机化合物，无色无味气体，密度为0.717千克/立方米，极难溶解于水。实验室里用碱石灰和无水乙酸钠共热制取甲烷，并用排水集气法收集在集气瓶中：CH3COONa+NaOH=CaO，Δ=Na2CO3+CH4↑
甲烷燃烧时，火焰明亮呈浅蓝色：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O。
甲烷的化学性质很不活泼，不会被强氧化剂（如酸性的高锰酸钾溶液、浓硫酸、浓硝酸）所氧化，也不和强酸、强碱发生化学反应。
甲烷在高温下分解，两种元素都成零价：CH4=高温=C+2H2，2CH4=电弧=3H2+C2H2。
乙醇——俗称酒精，为无色透明，有特殊气味的液体，沸点78.5℃，容易挥发，能与水以任意比例混合，本身可以作溶剂，可以燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
还可以和一些活泼金属起反应，生成乙醇盐和氢气：
2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑
和卤族元素的无氧酸发生反应，生成烃的卤代物：
C2H5OH+HBr=H2SO4（浓）=H2O+C2H5Br
有机化合物分子在脱水剂作用下，和浓硫酸共热，在170摄氏度时，分子内脱去一个水分子生成乙烯，而在140摄氏度时，分子间脱水生成二乙醚。
C2H5OH=浓硫酸，Δ=H2O+C2H4↑2C2H5OH=浓硫酸，Δ=H2O+C2H5OC2H5
葡萄糖——碳水化合物，有甜味，是白色晶体，能和镁反应，也可以受酒化酶作用变成酒精，还能被氧化银、氢氧化铜、浓硫酸和硝酸等氧化成葡萄糖酸。
C6H12O6+Mg=点燃=6C+6MgO+6H2↑C6H12O6=酒化酶=2C2H5OH+2CO2↑C6H12O6+2Cu(OH)2=Δ=C5H11O5COOH+Cu2O↓+H2O
C6H12O6+6O2=酶=6CO2+6H2O
七、金属。
金属分为黑色金属、有色金属、重金属和轻金属等。铁、锰、铬是黑色金属，其它的金属（如锂、钨、汞、锇、铝、银、钙等）都是有色金属。金属能导电导热。
合金——把金属和其它物质熔合在一起，冷凝后得到的混合物。如钢、黄铜、硬铝、焊锡、武德合金等。
铁——钢铁为含碳的铁合金，分为生铁、熟铁和钢。
铜——具有紫红色金属光泽，熔点1083摄氏度，密度8900千克/立方米，导电导热。在潮湿的空气中，铜表面生成一层绿色的碱式碳酸铜，但不能和盐酸、稀硫酸反应，可以和氧气、浓硫酸和硝酸反应。
2Cu+O2=Δ=2CuO
3Cu+8HNO3=Δ=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑Cu+4HNO3（浓）=Δ=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑Cu+2H2SO4（浓）=Δ=CuSO4+2H2O+SO2↑
铝——银白色轻金属，熔点660摄氏度，密度2700千克/立方米，在铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝铝和氧气的接触，防止铝被氧化。
2Al+3O2=点燃=2Al2O3
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
排在氢前面的金属能置换出稀硫酸、盐酸或乙酸等非氧化性酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑只有排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来：Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
八、单质、氧化物、碱、酸、盐。
碱性氧化物——能和酸反应生成盐、水的氧化物。
酸性氧化物——能和碱反应生成盐、水的氧化物。
两性氧化物——能和酸、碱反应生成盐、水的氧化物。
不成盐氧化物——不能和酸、碱反应生成盐和水的氧化物。
氢氧化钠——白色固体，易溶于水，放出大量的热，容易潮解，并有强烈的腐蚀性，俗称烧碱、苛性钠，能和多种物质发生反应。与指示剂反应，使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液和绿色BTB试液变蓝。
与酸性氧化物反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
与酸发生中和反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
和盐发生复分解反应：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
氢氧化钙——俗称熟石灰，微溶于水，有腐蚀性。它能和酸性氧化物，酸和盐反应。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
碱类——电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物。根据碱类的组成，可以把碱类叫做氢氧化某。碱类能和酸性氧化物，酸和盐反应，还能与指示剂反应，使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液和绿色BTB试液变蓝。
盐酸——无色液体，氯化氢的水溶液，有挥发性，有刺激性气味和腐蚀性，能使石蕊试液变红，BTB试液变黄，不能使酚酞试液变色，能和活泼金属，碱类和盐类反应。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
盐酸还能和碱性氧化物反应：Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
硫酸——无色粘稠油状液体，不容易挥发，密度1840千克/立方米，容易溶解于水，放出大量的热，所以稀释浓硫酸是把浓硫酸沿着试管或烧杯壁慢慢倒入水中，不断搅动，使得生成的热量迅速扩散。浓硫酸能吸收水分，称为吸水性，实验室可以用它来做干燥剂。硫酸的性质和盐酸相似，但浓硫酸还有脱水性，即把有机化合物中的氢原子和氧原子以二比一的比例脱出，使其碳化变黑。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
C12H22O11=H2SO4（浓）=12C+11H2O
酸类——电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。含氧元素的酸叫做含氧酸，命名为某酸，如硫酸、硝酸、乙酸、亚硫酸和亚硝酸等，不含氧元素的酸为无氧酸，命名为氢某酸。能使石蕊试液变红，BTB试液变黄，不能使酚酞试液变色，能和活泼金属，碱类和盐类反应。但是浓硫酸、硝酸等氧化性酸与金属反应时，不生成氢气。
根据酸的组成是否含碳元素，可以把酸分成无机酸和有机酸。盐酸、硫酸、硝酸、硼酸、碳酸、亚硫酸属于无机酸，其它含碳元素的酸为有机酸，如乙酸、羟基丁二酸、柠檬酸、十六酸、十八酸、水杨酸、抗坏血酸、己二酸、对苯二甲酸、氨基酸和核酸等。
pH值——氢离子浓度的负对数，表示溶液的酸碱度，25摄氏度时，pH为0到14之间，pH等于7时，溶液呈中性，pH大于7，溶液呈碱性，pH小于7，溶液呈酸性。
盐——由金属元素或铵根和酸根组成的化合物。盐可以分为正盐、酸式盐、碱式盐等。
正盐——盐的组成里只有金属元素或铵根和酸根，含氧酸盐的命名为在酸根的名称后加上某元素的名称，称为某酸某，无氧酸盐的命名为在非金属名称和金属元素的名称之间加上一个化字，叫做某化某。
酸式盐——盐的组成里除了金属元素或铵根和酸根外，还含有氢原子的盐。其命名是在酸根名称后面加一个氢字，如碳酸氢钠、碳酸氢铵、硫氢化钠。
碱式盐——盐的组成里除了金属元素和酸根外，还含有氢氧根的盐，命名是在酸根名称前加碱式两字，如碱式碳酸铜、碱式氯化镁等。
氯化钠——无色晶体，易溶于水，是由钠离子和氯离子构成的正方体。它与硝酸银反应，生成白的氯化银沉淀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
碳酸钠——无水碳酸钠为易溶于水的白色粉末，水溶液呈现碱性，称为纯碱，能使酚酞试液变红和BTB试液变蓝，和盐酸反应，生成二氧化碳气体。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钠晶体为块状固体，在常温时，逐渐失去结晶水，成为碳酸钠粉末，这叫做风化。
Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O↑
硫酸铜——晶体为蓝色，俗称胆矾，受热后放出水蒸气，失去结晶水，生成白色粉末，滴入几滴水，无水硫酸铜跟水结合，生成蓝色的水合硫酸铜。
氢氧化钙和硫酸铜反应，生成天蓝色氢氧化铜和硫酸钙的悬浊液，称为波尔多液。
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓
复分解反应的条件——两种化合物互相交换成分，产生沉淀、气体或水，复分解反应即可发生。
化学肥料——包括氮肥、磷肥和钾肥。含有两种营养元素的肥料叫做复合肥料。
物质的分类和命名法。
Ⅱ 日本化学专业留学条件及院校介绍
日本理工科在学术界一直享有盛誉，先后共有7名日本人获得诺贝尔化学奖。尤其是在化学的研究以及开发中，占有很高的地位。今天就给大家详细介绍下日本留学化学专业的相关内容。
日本化学专业分支
按照其研究的对象以及方法的不同把化学分为：有机化学、无机化学、高分子化学、生物化学、分析化学、物理化学、化学工程这几个分支方向。
其中前面6个分支方向都是偏向于理科的，励志于工科方向发展的学生可以考虑化学工程这个分支。
1.有机化学：
有机化学是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。日本的个大院校中都有研究有机化学的相关教授。
其主要的研究领域有：新型有机分子触媒的开发、有机合成化学、利用不对称催化剂的有机合成、构造有机化学、金属有机框等。
2.无机化学：
无机化学是研究无机化合物的化学。
相关的研究方向有：无机化合物的合成等。
3.高分子化学：
高分子化学是研究高分子化合物的合成、化学反应、物理化学、物理、加工成型、应用等方面的一门新兴的综合性学科。这个分支方向和一些生体材料息息相关。
相关的研究方向有：利用高分子化学研究功能材料的分子设计、高分子纤维加工、高分子复合材料的设计等。
4.生物化学：
运用化学的方法和理论研究生命物质的必学学科。其任务主要是了解生物的化学组成、结构及生命过程中各种化学变化。
相关的研究方向有：生物的化学感应信号、通过蛋白质、酶、核酸等的分子机构来解析生物机能等。
5.物理化学：
物理化学是以物理的原理和实验技术为基础，研究化学体系的性质和行为，发现并建立化学体系中特殊规律的学科。
相关的研究方向有：超短脉冲激光、表面化学反应的理论研究、分子自由基对等。
6.分析化学：
分析化学是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学。分析化学的主要任务是鉴定物质的化学组成、测定物质的有关组分的含量、确定物质的结构和存在形态及其与物质性质之间的关系等。主要是进行结构分析、形态分析、能态分析。
相关的研究方向有：建立和细胞内信号的快速扰动方法的应用、通过荧光法测温、活细胞中发挥作用的分子分析法的开发等。
7.化学工程：
化学工程的一个重要任务就是研究有关工程因素对过程和装置的效应，特别是在放大中的效应，以解决关于过程开发、装置设计和操作的理论和方法等问题。它以物理学、化学和数学的原理为基础，广泛应用各种实验手段，与化学工艺相配合，去解决工业生产问题。
日本化学专业留学条件
1.日语水平要达到N2及以上，并且要有相应的专业基础。
2.如果不是本专业的学生提供该专业第二学位或是辅修证明
察好乱3.当然英语成绩也是必不可少的一项
如果语言水平达不到标准的话，建议同学们可以选择先在日本读半年的语言学校，提高自己的日语水平，再在日本进行报考。这样就会轻松很多。
化学专业院校
一、东京大学
作为日本排名靠前的大学，它的化学系极其强势。并且这所大学的化学专业是随着物理生物等相关专业的分布而分布的，在理学科和工学科中都能发现化学专业的影子，这样更加容易让求学者清楚自己选择的化学以后会对某些方面和领域有所贡献和作为，也更加容易形成学术共享。而且东京大学化学专业在接受留学生的态度上可以说是相当的积极。所以如果你想成为败档一个比较综合的学习者，来到这所大学学习就对了。
二、京都大学
如果你痴迷化学专业，并想在此专业上进行深入研究的话，那就来京都大学吧~作为与东京大学不相上下的大学，它的化学系已经有上百年的历史了，早在帝国大学时代，这所大学就有了化学部，可以说化学部是与这所大学共同成长起来的。而且奠定它成为日本化学专业前三地位的就是它频繁的国际化交流。当袜粗然在答疑解惑的教学同时，这所大学的化学部还重视学生的日常生活，不定期的开展各种活动和讲座来丰富学生们的课余生活。
三、东京工业大学
被誉为日本“麻省理工”的东京工业大学，在化学方面有很强的实力，在世界大学排名中化学专业世界排名靠前，并且作为工科类专属大学，每年在化学方面的投入非常的大，并且非常重视理论与实践的结合。
四、大阪大学
工科强项的大阪大学，化学专业实力不容小觑。并且这所大学的化学专业是一个拥有构造热科学研究中心的大学。其专业从人们的衣食住行等细微的方面观察入手进行研究，并且研究开发出能够让人们的生活更加便利的化学成果。而且每年都举行的开放日，让更多的人能够了解化学，对化学感兴趣，这也是这所大学化学专业的特点。如果想将所学到的知识用于生活中的话，这所大学的化学专业就非常适合。
五、东北大学
这座因鲁迅先生而被中国人熟知的“重名大学”，化学专业也很厉害，在世界化学排名中，排在第38位。拥有大量优质的研究论文和教师，成为日本国立大学化学专业鲜有的现象~并且每年这所大学接收的留学生全部用英文授课，这也保证了国际化化学教育的交流和提高。