1. 分子数怎么求
分子数怎么求分子的个数就是分子数，用N表示，N=物质的量*阿伏伽德罗常数。NA表示阿伏伽德罗常数，通常取近似值6.02*10^23。分子数，符号为N。指在给定系统中分子的数目。为无量纲量。必要时，用计数单位“个”作为其单位。但分子不一定是基本单元，基本单元可以是分子。比如水分子中有两个氢一个氧。就是三个原子，电子个数就数每个分子中电子的个数。比如水，H2O氯有一个电子，两个氢就两个，一个氧有8个电子，所以一个水分子有10个电子，再乘以分子数。
2. 化学，什么叫分子数公式是怎样的
分子数就是指分子个数！分子数=物质的量×阿夫加得罗常数
3. 化学的分子怎么计算
J举个例子（NH4）2CO3
N*2
H*4*2=8
C*1
O*3
总个数就是2+8+1+3=14
4. 高中化学里的 分子数 物质的量 摩尔质量 分别怎么算
摩尔质量在数值上等于相对分子质量，物质的量等于物质质量除以摩尔质量，分子数等于物质的量乘以阿伏加德罗常数。
5. 在化学题中，怎么算分子数，请举例说明，谢谢
分子数的多少等同于物质的量的多少,结合公式n=m/m
所以8g氦气的物质的量为2mol;9.8gh2so4的物质的量为0.1mol;1na个氧原子的氧气的物质的量为0.5mol;0.2mol硫化氢的物质的量为0.2mol;18ml水的物质的量为1mol.
以上5个所含分子数由多到少是:8g氦气>18ml水>1na个氧原子的氧气>0.2mol硫化氢>9.8gh2so4
原子是在分子的基础上再乘以每个分子所含原子的个数,
所以8g氦气(he)所含原子的物质的量为2mol;9.8gh2so4的物质的量为0.7mol;1na个氧原子的氧气(o2)的物质的量为1mol;0.2mol硫化氢(h2s)的物质的量为0.6mol;18ml水(h2o)的物质的量为3mol.
以上5个所含原子数由多到少是:18ml水>8g氦气>1na个氧原子的氧气>
9.8gh2so4>
0.2mol硫化氢
6. 在化学题中，怎么算分子数，请举例说明，谢谢
比方 1mol的HCl气体，就有1mol的HCl分子
1mol=NA个微粒约等于6.02x10^23个微粒
反过来说一样。NA个微粒约等于6.02x10^23个微粒=1mol
微粒就是分子 原子 质子 中子 电子这些微粒
这样1molHCl分子就是NA个HCl分子，约为6.02x10^23个HCl分子
剩下就是按比例计算比如
18.25克的HCl或者标准状态11.2升HCl气体，就是0.5molHCl
有0.5mol的HCl分子，0.5NA个HCl分子
但是只有分子晶体是以分子形态存在的，离子晶体 原子晶体没有分子结构不能计算分子数。
7. 高一化学分子数怎么求
实际上不管是分子数、原子数还是离子数，都属于粒子数，也就是用N来表示的物理量，你需要分别求出分子、原子或者离子的物质的量（n)，再用公式N=nNA
就可以老局了，另外注意原子或者离子的物质的量等于它们的角标乘以分子的物质的量，比如2mol的硫酸中氢离子局含燃的物质的量是4mol,硫酸根离子的物质的量是2mol,氧桐虚原子的物质的量是8mol,那么氢离子数就是4NA,硫酸根离子数就是2NA,氧原子数就是8NA，NA是阿伏加德罗常数。
8. 化学分子数怎么求
想必你可能对化学的微观理解不熟练，更可能你是预习高中课本的。
以下记N为阿伏加德罗常数，n为物质的量。N#为分子数，m为质量，M为摩尔质量。
则：N#=N·n（分子数=阿伏加德罗常数*物质的量）
而：n=m/M
进而推得有：N#=N*(m/M)
具体的说，
阿伏加德罗常数是连接宏观与微观计数的桥梁。
1mol（1个单位物质的量）的任何物质（像聚乙烯这样高分子除外）
其中含有该种分子的个数为6.02*10^23（个），且这么多分子的质量之和数值上（一定是”数值上”）正好等于其相对分子质量，称摩尔质量（M）。
如，1mol H2SO4分子，其含有的分子个数为N个，质量为98g，而其分子量为98（单位：1）
1mol C6H12O6（葡萄糖）分子，其含有的分子个数为N个，质量为180g，而其分子量为180（单位：1）
那么，0.5mol硫酸中，含有分子数为N#=6.02*10^23*0.5=3.01*10^23个
0.3mol葡萄糖中，含有分子数为N#=6.02*10^23*0.3=1.806*10^23个
而后，24.5gH2SO4中，及45gC6H12O6中含有多少分子，自己去求吧。
祝学习进步！
9. 在化学题中,怎么算分子数,请举例说明,
比方 1mol的HCl气体,就有1mol的HCl分子1mol=NA个微粒约等于6.02x10^23个微粒反过来说一样.NA个微粒约等于6.02x10^23个微粒=1mol微粒就是分子 原子 质子 中子 电子这些微粒这样1molHCl分子就是NA个HCl分子,约为6.02x1...