混合酸化学计量点如何计算

❶ 化学计量点的pH的求法及公式,

pH = －lg [c(H )] 这是pH基本计算式,也就是说溶液的pH是氢离子浓度取lg的相反数.通过氢离子浓度可以求PH,同样根据PH可以求氢离子浓度.（1）

❷ 化学计量点的PH怎么计算

若是中和产物氯化钠,化学计量点的PH=7
若是中和产物醋酸钠,在质子论按一元弱碱计算
若是中和产物氯化铵,在质子论按一元弱酸计算
PH
=
－lg
[c(H
+)]
这是pH基本计算式，也就是说溶液的PH是氢离子浓度取lg的相反数，通过氢离子浓度可以求PH，同样根据PH可以求氢离子浓度。

❸ 化学计量点的ph值如何计算

pH的计算之一
常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH=
-lg[H+]。
任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH=
-lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH
+
pOH
=
14，pH=14
-
pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]，具体计算如下：
例1
计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。
解
盐酸是强电解质，在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg
0.01=2
答
该溶液的pH为2。
例2
计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH。
解
醋酸是弱电解质在水中部分电离
[H+]=α·C=1.34％×0.1
=1.34×10-3（mol·L-1）
pH=
-lg[H+]=-lg
1.34×10-3=2.87
答
该溶液的pH为2.87。
例3
计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。
解
NaOH为强电解质在水中全部电离
[OH-]=0.1mol·L-1
pH=
-lg[H+]=-lg10-13=13
另一算法：
pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13
答
该氢氧化钠溶液的pH为13。
例4
某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。
解
pH=5=-lg[H+]
[H+]=10-5（mol·L-1）
答
该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1，OH-的浓度为10-9mol·L-1
pH的计算之二
1．简单酸碱溶液的pH
由pH=
-lg[H+]，只要求得[H+]即可。
（1）一元强酸：[H+]=C酸
二元强酸：[H+]=2C酸
弱酸：[H+]=Cα，再求pH。
（2）一元强碱[OH-]=C碱，二元强碱：[OH-]=2C碱，
2．强酸，强碱的稀释
（1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的[H+]，再求pH。
（2）强碱稀释后pH减小，应先求稀释后，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。
（3）极稀溶液应考虑水的电离。
酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。
3．强酸、强碱溶液的混合
等体积混合时：
若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”
若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”
（2）两强碱混合：
等体积混合时：
若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”
若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”
（3）强酸、强碱溶液混合：
若恰好中和，溶液pH=7。
再求[H+]混，再求pH。

❹ 混合碱滴定时，第一个化学计量点溶液的ph值如何计算

计量点的pH=8.34，若用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂，并用相同浓度的NaHCO3作参比进行对照，可获得较好的结果，误差约为0.5%。又由于Na2CO3的Kb2不够大，所以第二个计量点也不够理想，此时产物是H2CO3(CO2+H2O)，其饱和溶液的浓度约为 0.04mol·L-1，溶液的pH值为pH=3.9，一般可采用甲基橙或改良甲基橙作指示剂。但是，这时在室温下易形成CO2的过饱和溶液，而使溶液的酸度稍稍增大，终点稍稍提前，因此，滴定到近终点时应加速搅动溶液，促使CO2逸出。

❺ 化学计量点有哪些

化学计量点是反应完成点，最简单的例子就是盐酸和烧碱按照化学计量数1：1完全反应的那点。化学计量点是理论终点，滴定终点是指示剂变色（对于酸碱指示剂就是指示剂酸色和碱色浓度比1：1时）的终点。

当确定了反应类型，选定了指示剂，这个理论终点和指示剂终点之差就确定下来，这个差不随滴定次数、人和实验室而改变其数值和方向（正负）。因此，符合系统误差的单向性、重复性和可以矫正性的。所以，滴定终点误差属于系统误差。

理论基础：化学计量点是按化学反应关系求得的理论值。当滴定反应达到反应计量点时，各物质的量之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

化学计量点的计算方法：滴定反应：aA+bB=gG+dD。

在化学计量点时：nA：nB=a:b

cA=(a*mB)/(b*VA*MB)

❻ 食用醋中乙酸含量的测定时怎么计算化学计量点的pH值

等浓度能体积的酸和碱反应后生成醋酸盐，然后计算醋酸盐的水解反应的pOH值，然后计算pH值。比如 HAc + NaOH = NaAc +H2O
化学计量点的pH值可以利用醋酸钠水解反应进行计算就可以了。

❼ 化学计量点怎么算

化学计量点的计算方法：

化学计量点是按化学反应关系求得的理论值。当滴定反应达到反应计量点时，各物质的量之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

滴定反应：aA+bB=gG+dD。

在化学计量点时：nA：nB=a。

cA=(a*mB)/(b*VA*MB)。

化学计量点，用sp来表示。

化学计量点定义

在滴定分析法中，一般现将试样配成溶液并置于一定容器中，用一种已知准确浓度的溶液即标准溶液通过滴定管逐滴地滴加到被测物质的溶液中，直至所加溶液物质的量与被测物质的量按化学计量关系恰好反应完全，所加标准溶液与被测物质恰好完全反应的这一点称为化学计量点。