化学中物料守恒怎么写

① 物料守恒怎么写啊

以NH4Cl溶液，Na₂CO₃溶液，NaHCO₃溶液为例说明：

NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4⁺)+ c(NH₃•H₂O) = c(Cl-)

Na₂CO₃溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO₃²-+ HCO₃-+ H₂CO₃)

NaHCO₃溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO₃²-)+ c(HCO₃-) + c(H₂CO₃)

写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

质子守恒

水电离出的c(H+)=c(OH-)。

在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+，HCO3-,H2CO3）三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子。

所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。

此外 质子守恒也可以用电荷守恒和物料守恒两个式子相减而得到（电荷守恒-物料守恒=质子守恒）。

② 物料守恒怎么写

问题一：物料守恒怎么写？？ 质子守恒-电荷守恒

问题二：物料守恒怎么写的？ 溶质是等浓度的醋酸钠和醋酸。所以物料守恒是

问题三：电荷守恒 物料守恒。质子守恒。到底怎么写 要叙述 然后举个nahco3的例子 100分 电荷守恒NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)
质子守恒：C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)
物料守恒：c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。物料守恒：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，即变化前后某种元素的原子个数守恒。质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到NaHCO3 溶液中存在下列等式
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) ｛电荷守恒｝
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) ｛物料守恒｝
两式相减得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒。

③ 物料守恒式怎么写怎么配平，加文字说明

电荷守恒、物料守恒、质子守恒综述
电荷守恒,物料守恒,质子守恒同为溶液中的三大守恒关系。这三个守恒的最大应用 是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
电荷守恒： 是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电
荷总数相等。 即溶液永远是电中性的， 所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量 1.溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带 的的电荷数 2.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有分步水解产物。 3.这个离子所带的电荷数是多少，离子前就写几。 例如：Na 2 CO 3 ： c(Na + )+c(H + )=c(OH - )+c(HCO3 - )+2c(CO 3 2- ) 因为碳酸根为带两个单位负电荷，所以碳酸根前有一个 2。 在下列物质的溶液中 CH 3 COONa： c(Na + )+c(H + )=c(CH 3 COO - )+c(OH - ) Na 2 CO3 ： c(Na+)+c(H + )=c(OH - )+c(HCO3 - )+2c(CO 3
+ 22-
)
NaHCO3 ： c(Na+)+c(H )=c(HCO 3 )+2(CO3 )+c(OH ) Na 3 PO 4 ： c(Na+)+c(H + )=3c(PO 4
3-
)+2c(HPO4
2-
)+c(H 2 PO 4 - )+c(OH - )
电荷守恒定律： 电荷守恒定律 ：物理学的基本定律之一 。它指出，对于一个孤立系统，不论发生什 么变化 ，其中所有电荷的代数和永远保持不变。电荷守恒定律表明，如果某一区域中 的电荷增加或减少了，那么必定有等量的电荷进入或离开该区域；如果在一个物理过 程中产生或消失了某种符号的电荷，那么必定有等量的异号电荷同时产生或消失。 注意： 1． 正确分析溶液中存在的阴、阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解 质电离及盐类的水解知识， 尤其是对多级电离或多级水解， 不能有所遗漏。 Na2CO3 如 溶液中存在如下电离和水解平衡：Na 2 CO 3 HCO3 - +OH - ；HCO 3 - +H 2 O 2 Na+ +CO 3 2- ；CO 3 2- + H 2 O H 2 CO3 +OH - ；H 2 O H + +OH - 。
所以溶液中阳离子有：Na + 、H + ，阴离子有：CO3 2- 、 HCO3 - 、OH - 。 2． 结合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出： N(Na + ) +N(H + ) = 2N(CO3 2- ) + N( HCO3 - ) + N(OH - ) 3．将上式两边同时除以 NA 得：n(Na + )+n(H + )=2n(CO3 2- )+ n(HCO3 - ) + n(OH - )； 再同时除以溶液体积 V 得：C(Na + ) +C(H + ) = 2C(CO3 2- ) + C( HCO3 - ) + C(OH - )， 这就是 Na 2 CO3 溶液的电荷守恒式。
1
电荷守恒式即溶液中所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷乘积之和等于所有 阴离子的物质的量浓度与其所带电荷的绝对值乘积之和。 写等式注意 2 点： 1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。 2、注意离子自身带的电荷数目。如： Na2CO3 溶液：C（Na ）+ C（H ）= 2 C（CO3 ）+ C（HCO3 ）+ C（OH ） + + 2NaHCO3 溶液：C（Na ）+ C（H ）= 2 C（CO3 ）+ C（HCO3 ）+ C（OH ） + + 32Na3PO4 溶液：C（Na ）+ C（H ）= 3 C（PO4 ）+ 2 C（HPO4 ）+ C（H2PO4 ）+ C（OH ） + + NH4Cl 溶液：C（NH4 ）+ C（H ）=C（ Cl ）+ C（OH ） + + NaOH 溶液：C（Na ）+C（ H ）= C（OH ）
+ + 2-
物料守恒： 溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之
和。也就是元素守恒，即变化前后某种元素的原子个数守恒。物料守恒实际属于原子个数 守恒和质量守恒。即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液 中一定存在水的 H、O 元素，所以物料守恒中的等式一定是非 H、O 元素的关系。 物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法。“任一化学反应前后原子种类和数量 分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。 也就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物） 。 ⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒 ⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒 ⒊ 特定微粒的来源关系守恒 例 1 ：NaHCO3 溶液 n Na:nC=1:1，如果 HCO3 - 没有电离和水解，那么 Na+和 HCO3 - 浓度相等。 电离为 CO 3 2（都是 1： 反应， 1 也就是消耗一个 HCO3 - ， HCO3 - 会水解成为 H 2 CO3 ， 就产生一个 H 2 CO 3 或者 CO3 2- ） ，那么守恒式中把 Na+浓度和 HCO3 - 及其产物的浓度 和画等号（或直接看作钠与碳的守恒） ： 即 c(Na + ) = c(HCO 3 - ) + c(CO3 2- ) + c(H 2 CO 3 ) 这个式子叫物料守恒 例 2 ：Na 2 CO 3 溶液 电荷守恒 c(Na + )+c(H + )=2c(CO 3 2- )+c(HCO3 - )+c(OH - ) 上式中，阴阳离子总电荷量要相等，由于 1mol 碳酸根电荷量是 2mol 负电荷，所 以碳酸根所带电荷量是其物质的量的 2 倍。 物料守恒 n N

④ 质子守恒 物料守恒 电荷守恒怎么写

这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。 

1、电荷守恒

即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。例： 

NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)

2、物料守恒

即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 

例： 

NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ 4)+ c(NH3•H2O) = c(Cl-)

3、质子守恒

即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。 

例如： NH4Cl溶液： 

电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 

(4)化学中物料守恒怎么写扩展阅读

物料守恒可以理解为原子守恒的说法。就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。

其中的也可以理解为原子核，因为外围电子数可能有变，这时候可以结合电荷守恒来判断问题。可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）（当然也不会出现种类不同的情况）。

电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。

1、化合物中元素正负化合价代数和为零

2、指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数

3、除六大强酸，三大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物

4、这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。

⑤ 含有多个元素的物料守恒怎么写，比如同浓度碳酸氢钾和碳酸钠等体积混合的物料守恒还比如醋酸钠和氯化钙

同浓度的碳酸氢钾和碳酸钠的混合溶液物料守恒：c(CO₃²⁻)+c(HCO⁻)+(cH₂CO₃)=c(Na⁺)=2c(K⁺)=⅔[c(Na⁺)+c(K⁺)]

醋酸钠和氯化钙物料守恒：(Na+）=（Cl-）+（CH3COOH）+（CH3COOH-）+（H+）-（OH-）

拓展资料

一、物料守恒的定义

物料守恒是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒(原子守恒)，变化前后某种元素的原子个数守恒不变。“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子,就是元素守恒）和数量分别保持不变”,可以微观地应用到具体反应方程式,就是左边带电代数和等于右边.其中的也可以理解为原子核,因为外围电子数可能有变,这时候可以结合电荷守恒来判断问题.可以微观地应用到具体反应方程式,就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）。

四、质子守恒计算方法

1、定基准物(能得失氢离子的物质)(若为溶液则包括水)利用电离和水解得到得质子产物和失质子产物。

2、看基准物、得质子产物和失质子产物相差的质子数

3、列出质子守恒关系式得质子数=失质子数

4、用物料守恒和电荷守恒加以验证

五、常见的质子守恒例子

1、Na2CO3溶液：在不考虑CO32-水解时，水电离出的H+与OH-的物质的量是相等的，但当CO32-水解结合部分水电离出的H+后，分别生成了HCO3-(结合一个H+)和H2CO3(结合两个H+)，而OH-未被消耗，因此可列出等式关系:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2×c(H2CO3)，即Na2CO3溶液中的质子守恒

2、NH4Cl溶液：NH4+水解结合的是由水电离出的部分OH-，生成了NH3·H2O，而H+未被消耗，因此可列出等式关系:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，即为NH4Cl溶液中的质子守恒

3、(NH4)2CO3溶液：NH4+水解结合的是由水电离出的部分OH-，生成了NH3·H2O;CO32-水解结合部分水电离出的H+，分别生成了HCO3-和H2CO3，H+、OH-都有一部分被消耗，分别寻找H+、OH-在溶液中的"藏身"之所，即可列出下列等式关系:c(H+)+c(HCO3-)+2×c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，即为(NH4)2CO3溶液中的质子守恒。

⑥ 物料守恒怎么写

即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

例：NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4⁺)+ c(NH₃•H₂O) = c(Cl-)

Na₂CO₃溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO₃²-+ HCO₃-+ H₂CO₃)

NaHCO₃溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO₃²-)+ c(HCO₃-) + c(H₂CO₃)

写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

(6)化学中物料守恒怎么写扩展阅读

物料守恒可以理解为原子守恒的说法。就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。

其中的也可以理解为原子核，因为外围电子数可能有变，这时候可以结合电荷守恒来判断问题。可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）。

⑦ 物料守恒怎么写

物料守恒指的是电解质溶液中,某种粒子的初始浓度等于它的各种存在形态的浓度之和。

0.5mol／l的碳酸钠溶液中：

C(Na^+)=2C(CO3^2-)+2C(HCO3^-)+2C(H2CO3)

0.5mol／l的碳酸氢钠溶液中：

C(Na^+)=C(CO3^2-)+C(HCO3^-)+C(H2CO3)

所以0.5mol／l的碳酸钠和0.5mol／l的碳酸氢钠等体积混合，将上面的两式相加即得混合溶液的物料守恒：2C(Na^+)=3C(CO3^2-)+3C(HCO3^-)+3C(H2CO3)。

物料守恒是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒（原子守恒），变化前后某种元素的原子个数守恒不变。

物料守恒和电荷守恒，质子守恒不完全一样但同为溶液中的三大守恒关系。