从化学式如何判断是吸热还是放热

‘壹’ 怎么看一个化学方程式就知道它是放热还是吸热反应

一般可以根据反应的类型来判断，化合反应，物质燃烧，中和反应都是放热反应，也可以根据键能和反应物与生成物的能量来判断。

‘贰’ 能不能根据化学方程式来判断化反应中是否吸热和放热

我现在正在学习高中化学,根据我的知识有几种判断典型的吸热、放热反应的方法.
一、判断放热反应：
1.全部的燃烧反应（如碳、甲烷燃烧）；
2.大部分的化合反应（如氧化钙与水的反应,但只是大部分,也有特吸热例.只要记住一个典型的二氧化碳与碳在高温下化合生成一氧化碳的谈源反应是吸热的就够了含简态）；
3.金属与酸的反应（如镁与盐酸等）；
4.酸碱中和反应（这里指的是高中所定义的狭义的酸和碱）；
5.常温下大部分能够自发进行的反应（如食物在空气中缓慢氧化发生变质）.
二、判断吸热反应：
1.冶炼金属的反应（如一氧化碳还原氧化铁、氧化铜等等）；
2.大部分分解反应（如加热氯酸钾分解制取氧气）.
需要指出的是,并不一定所有需要加热的反应都是吸热反应.如氢气在氧气中燃烧的反应显然放热咐乱,但是一开始点燃的瞬间需要吸热（达到氢气的着火点）,之后便不用加热就能进行.
判断吸热、放热反应一般都是给出上述类型的典型反应,只要熟练掌握以上几点,并不难判断.

‘叁’ 化学如何辨别吸热与放热反应

历程：反应物→旧化学键断裂（吸热E1）→形成新化学键（放热E2）→生成物
1.若E1>E2,则说明旧键断裂吸收的能量比新键形成放出的能量多，故吸热居于主导，表现吸热。另外，这同时也说明反应物的能量比生成物低，即E反<E生时为吸热反应。故“E反＞E生，则吸收能量，为吸热反应”的看法是错误的，所以产生矛盾。
2.若E1<E2,则说明旧键断裂吸收的能量比新键形成放出的能量少，故放热居于主导，表现放热。同上，这同时也说明反应物的能量比生成物高，即E反>E生时为放热反应。所以“E反＜E生，则放出能量即放热反应”是错误的。
总之，两种理解吸放热的方式是统一的，并不矛盾。

‘肆’ 关于化学反应吸热和放热的判定

关于化学反应中吸热和放热的判断主要通过以下方式判断：1、根据具体化学反应实例判断

(1)常见的放热反应：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、铝热反应、某些复分解反应。

(2)常见的吸热反应：极个别的化合反应(CO2和C的反应)、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C＋H2O(g)、Fe＋H2O(g)]、某些复分解反应(铵盐与强碱的反应)盐类的水解反应、金属的冶炼(铝热除外)、分子拆成原子。

2、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。

3、根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。

4、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。

‘伍’ 怎么判断化学反应是吸热还是放热

1、根据具体化学反应实例判断

（1）常见的放热反应：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应。

（2）常见的吸热反应：极个别的化合反应（CO₂和C的反应）、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C+H₂O(g)、Fe+H₂O(g)]、某些复分解反应（铵盐与强碱的反应）。

2、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。

3、根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。

4、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。

(5)从化学式如何判断是吸热还是放热扩展阅读

1、化学反应放热还是吸热取决于反应物和生成物具有总能量的相对大小，与反应是否加热无关。

2、反应放热和吸热与反应条件无关，有些放热反应必须加热才能发生，如木炭的燃烧；而有些吸热反应在常温下就能发生。

3、常见的释放能量的反应有：所有的燃烧反应；酸碱中和反应；大多数的化合反应；铝热反应；活泼金属与酸或水的反应。

4、常见的吸收能量的反应有：消石灰与氯化铵固体的反应；大多数的分解反应；碳与水的反应；部分以C、H₂、CO为还原剂的氧化还原反应。

‘陆’ 怎么判断化学反应是吸热还是放热

化学反应是吸热还是放热可根据能量大小来判断：
1、生成物能量大于反应物能量的,吸热反应。
2、生成物能量小于反应物能量的,放热反应。
能量变化才是本质,但是现象可以反映本质，比如发光的反应通常都是放热反应,只需引燃的反应也是放热反应。

(6)从化学式如何判断是吸热还是放热扩展阅读：
吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。不是需要只有使用催化剂的反应都是吸热反应。
有些反应在开始时，需要提供一定的条件：如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q放热，-Q是吸热
。
常见的放热反应：(+Q)
①所有燃烧或爆炸反应，
②酸碱中和反应，
③多数化合反应，
④活泼金属与水或酸生成H2的反应，
⑤物质的缓慢氧化，
⑥自发进行的氧化还原反应。
吸热反应：(-Q)
一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。（也可说是盐类的水解，此时必为吸热反应。如：铵根水解即为吸热）

‘柒’ 怎么区分化学反应吸热还是放热

1、根据具体化学反应实例判断
（1）常见的放热反应：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应。
（2）常见的吸热反应：极个别的化合反应（CO₂和C的反应）、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C+H₂O(g)、Fe+H₂O(g)]、某些复分解反应（铵盐与强碱的反应）。
2、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。
3、根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。
4、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。
(7)从化学式如何判断是吸热还是放热扩展阅读
1、化学反应放热还是吸热取决于反应物和生成物具有总能量的相对大小，与反应是否加热无关。
2、反应放热和吸热与反应条件无关，有些放热反应必须加热才能发生，如木炭的燃烧；而有些吸热反应在常温下就能发生。
3、常见的释放能量的反应有：所有的燃烧反应；酸碱中和反应；大多数的化合反应；铝热反应；活泼金属与酸或水的反应。
4、常见的吸收能量的反应有：消石灰与氯化铵固体的反应；大多数的分解反应；碳与水的反应；部分以C、H₂、CO为还原剂的氧化还原反应。