化学思维导图怎么画溶液

❶ 谁有初中九年级上册的化学思维导图

你是人教版还是苏教版啊、

❷ 急求！！九年级化学第一单元的思维导图

如图所示：

实验与理论一直是化学研究中相互依赖、彼此促进的两个方面。进入20世纪以后，由于受到自然科学其他学科发展的影响。

并广泛地应用了当代科学的理论、技术和方法，化学在认识物质的组成、结构、合成和测试等方面都有了长足的进展，而且在理论方面取得了许多重要成果。

(2)化学思维导图怎么画溶液扩展阅读：

化学宇宙是由物质组成的，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。

化学在发展过程中，依照所研究的分子类别和研究手段、目的、任务的不同，派生出不同层次的许多分支。在20世纪20年代以前，化学传统地分为无机化学、有机化学、物理化学和分析化学四个分支。

❸ 思维导图要怎么绘制基本绘画步骤是什么

思维导图 又叫心智图，是表达发射性思维的有效的图形思维工具 ，它简单却又极其有效，是一种革命性的思维工具。你想知道怎么绘制你的思维导图吗？下面是我为大家介绍的关于思维导图的基本画法步骤,欢迎大家参考和学习。

绘制思维导图并不像你想象的那样复杂，正如成功并不像你想象的那样困难一样。

思维导图绘制工具：

你只需准备好下面提到的东西，就可以开始画了。

1、A4白纸一张;

2、彩色水笔和铅笔;

3、你的大脑;

4、你的想象!

思维导图 步骤：

1、从白纸的中心开始画，周围要留出空白。

从中心开始，会让你大脑的思维能够向任意方向发散出去，自由地、以自然的方式表达自己。

2、用一幅图像或图画表达你的中心思想。

“一幅图画抵得上上千个词汇”。它可以让你充分发挥 想象力 。一幅代表中心思想的图画越生动有趣，就越能使你集中注意力，集中思想，让你的大脑更加兴奋!

3、绘图时尽可能地使用多种颜色。

颜色和图像一样能让你的大脑兴奋。它能让你的思维导图增添跳跃感和生命力，为你的创造性思维增添巨大的能量，此外，自由地使用颜色绘画本身也非常有趣!

4、连接中心图像和主要分枝，然后再连接主要分枝和二级分枝，接着再连二级分枝和三级分枝，依次类推。

所有大脑都是通过联想来工作的。把分枝连接起来，你会很容易地理解和记住更多的东西。这就像一棵茁壮生长的大树，树杈从主干生出，向四面八方发散。假如主干和主要分枝、或是主要分枝和更小的分枝以及分枝末梢之间有断裂，那么整幅图就无法气韵流畅!记住，连接起来非常重要!

5、用美丽的曲线连接，永远不要使用直线连接。

你的大脑会对直线感到厌烦。曲线和分枝，就像大树的枝杈一样，更能吸引你的眼球。要知道，曲线更符合自然，具有更多的美的因素。

6、每条线上注明一个关键词。

思维导图并不完全排斥文字，它更多地是强调融图像与文字的功能于一体。一个关键词会使你的思维导图更加醒目，更为清晰。每一个词汇和图形都像一个母体，繁殖出与它自己相关的、互相联系的一系列“子代”。就组合关系来讲，单个词汇具有无限的一定性时，每一个词都是自由的，这有利于新创意的产生。而 短语 和 句子 却容易扼杀这种火花效应，因为它们已经成为一种固定的组合。可以说，思维导图上的关键词就像手指上的关节一样。而写满短语或句子的思维导图，就像缺乏关节的手指一样，如同僵硬的木棍!

7、自始至终使用图形。

每一个图像，就像中心图形一样，相当于一千个词汇。所以，假如你的思维导图里仅有10个图形，就相当于记了一万字的笔记!

就像画画需要技巧一样，绘制思维导图也有一些自己独特的技巧要求。这里所列出的只是最为基本的几点，更多的内容大家可以直接去《思维导图丛书》中去寻找。

1.先把纸张横过来放，这样宽度比较大一些。在纸的中心，画出能够代表你心目中的主体形象的中心图像。再用水彩笔尽任意发挥你的思路。

2.绘画时，应先从图形中心开始，画一些向四周放射出来的粗线条。每一条线都使用不同的颜色这些分枝代表关于你的主体的主要思想。在绘制思维导图的时候，你可以添加无数根线。在每一个分枝上，用大号的字清楚地标上关键词，这样，当你想到这个概念时，这些关键词立刻就会从大脑里跳出来。

3.要善于运用你的想象力，改进你的思维导图。

比如，可以利用我们的想象，使用大脑思维的要素——图画和图形来改进这幅思维导图。“一幅图画顶一千个词汇”，它能够让你节省大量时间和经历，从记录数千词汇的笔记中解放出来!同时，它更容易记忆。要记住：大脑的语言构件便是图像!

在每一个关键词旁边，画一个能够代表它、解释它的图形。使用彩色水笔以及一点儿想象。它不一定非要成为一幅杰作——记住：绘制思维导图并不是一个绘画能力测验过程!

4.用联想来扩展这幅思维导图。对于每一个正常人来讲，每一个关键词都会让他想到更多的词。例如：假如你写下了“橘子”这个词，你就会想到颜色、果汁、维生素C等等。

根据你联想到的事物，从每一个关键词上发散出更多的连线。连线的数量取决于你所想到的东西的数量——当然，这可能有无数个。

思维导图的画法有许多种，以下是我在合作学习课堂中常使用的画法，更多的画法请用GOOGLE或网络在互联网上搜索，网上还有研发出来的画思维导图的电脑软件。

[1] 明确问题，安放主题

将问题的答案浓缩成一个词，写在纸的中央，再画一个圈给圈上。如“为什么城市的人们越来越多地迁往郊区?”，如果你答案的核心是污染，那么就将“Pollution”一词写在纸中央，并且圈上。

[2] 想好要点，画出分支

从纸中央的圈开始向四周引出数条短线(线的数量取决于你要点的多少)，每条线的未端画一个圆圈(最好稍小于中间的大圈)，并在里面写下要点。如你认为造成城市环境污染的要点有四个(工业生产、生活垃圾、汽车尾气排放、人的环保意识差)，那么就在这四个小圈内分别写下Instry, Trash, Car, People.在寻找要点这一环节中，头脑风暴法将起到重要的作用。

[3] 选择理据，标明节点

在这一环节，你面临着一个取舍问题，也就是说你要写多少篇幅的文字。如果篇幅大，你就要把这些要点按上一步骤的做法，再细分出若干个分支来;如果篇幅小，就可以开始选择事实来支撑这些要点。具 体操 作是，从每个小圈向外引出一个方框(也可以按事实的数量分解出相应的小圈来)，将你所想到的事实证据依次排列在框内。如以Instry为例，其下的方框内可以列出 Coal burning, Water pollution, House building……。

[4] 修改草图，枝繁叶茂。

一幅完美的思维导图看上去应当是一棵俯视的大树，中间是树干，第二层是树枝，第三层是树杈，最外层是树叶。在完成了基本的勾勒之后，应到对树的枝杈进行适度的修剪。修剪的原则有以下几条：1)尽量以词或词组而非句子来表达要点及理据;2)以简洁、清澈为原则，可以用汉字、符号，甚至图型来表明各要点;3)各节点走向要清晰，层次要分明，如第二层要有别于第三层，可以通过圈的大小、字体的选择、颜色的搭配等方式来实现;4)以思路的完整、重点的突出为目的。去除无用的枝杈，重组不合理的分层，添加新的内容等等。5)实践是检验真理的唯一标准。按思维导图口述内容，检验表达的清晰程度。

[5] 反思 经验 ，独树一帜。

每次进行思维导图的创作，都会产生相当多的体会;反思这些体会并时时加以 总结 ，不断摸索适合于自己的构图 方法 。

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❹ 化学必修二第3章重要的有机化合物的思维导图

思维导图如下：

必修模块的有机化学内容是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。

(4)化学思维导图怎么画溶液扩展阅读：

1、选取的代表物有甲烷、乙烯、苯、乙醇（酒）、乙酸（醋）、糖、油脂、蛋白质等，这些物质都与生活联系密切，是学生每天都能看到、听到的、用到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学生的兴趣和热情。 

2、内容结构 本章的内容结构可以看成是基础有机化学的缩影或概貌，可表示如下蛋白质油脂糖类、乙酸乙醇、烃的衍物物、苯乙烯、甲烷烃、有机化合物，为了帮助学生认识典型物质的有关反应、结构、性质与用途等知识。

3、教材采用了从科学探究或生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。如甲烷、乙烯的研究，乙醇结构的研究，糖和蛋白质的鉴定等，都采用了较为灵活的引入方式。

同时注意动手做模型，指导学生根据分子结构模型中原子间的连接顺序及方式，正确书写烷烃的同系列及同分异构体的结构式、结构简式 ；

❺ 谁有高中化学各元素的思维导图，麻烦给我一下。谢谢！

高一化学模块I主要知识及

一、 研究物质性质的方法和程序
1． 基本方法：
、
、
、

2． 基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、 钠及其化合物的性质：
1． 钠在空气中
：4Na+O2==2Na2O
2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有
的水变红色。
4．
与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．
与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．
受
：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．
与
反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在
溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性质
1． 氯气与
的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3． 制取
（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5．
在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．
在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物质的量为中心的
关系
1． 物质的量n（mol）= N/N(A)
2． 物质的量n（mol）= m/M
3．
下气体物质的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
五、
：
1． 定义：
粒子直径介于1~100nm之间的
。
2．
性质：
①

② 聚沉
③

④

3．
提纯：

六、
和

1． 定义：①条件：水溶液或
；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2．
：强酸、
、大多数盐；
：弱酸、
、水等。
3．
的书写：
① 写：写出

② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以
形式出现。
下列情况不拆：
、难电离物质（弱酸、
、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的
删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4．
、
问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成
的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
② 生成气体或易
质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③ 生成难电离的物质（
）
④ 发生
：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
七、

1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作
——产物为

2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作
——产物为

3． 氧化性：
>

：
>

八、 铁及其化合物性质
1． Fe2+及Fe3+离子的检验：
① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a) 加
溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加
，溶液显红色。
② Fe3+的检验：（黄色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
2． 主要反应的
：
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与
反应（
）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在
溶液中滴加
：（除去
中的
杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④
在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤ 在
溶液中加入
：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与
反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性质
1． “
发庄稼”涉及反应原理：
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：

④ 检验方法：
a) 用湿润的
试验，会变蓝色。
b) 用沾有
的
靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用
或
、氢氧化钠，不能用
。
4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
5． 氨的
：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6．
受
：
NH3↑+H2O+CO2↑
7． 铜与
反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 铜与
反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳与
反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10．
受
：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性质
1． 铁与
反应：Fe+S△==FeS
2． 铜与
反应：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫与
反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4．
与
反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 铜与
反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6．
的
：2SO2+O2 2SO3
7．
与
的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二
与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9．
在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10．
在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、 镁及其化合物的性质
1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5． 海水中提取镁涉及反应：
① 贝壳煅烧制取
：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
② 产生
沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③
转化为
：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 电解熔融
：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1． 分别滴加AgNO3和
，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
2． 分别滴加氯水，再加入少量
，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。
十三、 常见

①苏打、
：Na2CO3；②
：NaHCO3；③
：Ca（OH）2；④
：CaO；⑤
：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦
、
主要成分：CaCO3；⑧
：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2•12H2O
十四、 铝及其化合物的性质
1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 铝与
的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4．
与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．
与
反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6．
与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．
与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 实验室制取
沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、 硅及及其化合物性质
1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅与
反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3．
与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4．
与
反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

❻ 化学反应原理思维导图

化学反应原理思维导图如下：

复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子。

离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。复分解反应是离子或者离子团的重新组合，因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。