1. 高中化学电离方程式里不可以电离的常见化学物质有哪些
楼主的意思是在离子方程式中不能拆的物质吧？
一.拆成离子形式的物质:
1.强酸类:盐酸 硫酸 硝酸
2.强碱类:氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钡 氢氧化钙（澄清石灰水）
3.可溶性盐：钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐 其他可溶性盐...
二.不能拆成离子形式的物质
1.单质
2.金属氧化物
3.气体
4.不溶性盐：碳酸钙 碳酸钡 硫酸钡 氯化银...
5.弱酸:磷酸 醋酸 碳酸 亚硫酸 氢硫酸
6.弱碱：氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化铝 氢氧化镁 一水合氨...
7.其他不溶物:FeS CuS
8.水
三.酸碱盐在水溶液中的复分解反应的条件:
1.生成难溶物(沉淀↓):碳酸钙 硫酸钡 氢氧化铜..
2.生成易挥发的物质(气体↑):二氧化碳 二氧化硫..
3.生成难电离的物质:水
如:NaCl溶液和AgNO3溶液的反应
2个电解质都是可溶性的盐,都能写作离子的形式
即：Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = AgCl↓+ Na+ + NO3-
在反应前后都有Na+和NO3-，就是说他们在反应前后没有变化，即没有参与离子反应，所以他们是不写上去的（或者说应该删掉的）.
最后写出的反应应该是Ag+ + Cl- = AgCl↓
2. 化学里那个酸、碱、盐中什么是难电离的离子
酸碱盐在溶液中都是以离子的形式存在、而复分解反应发生的条件就是生成难电离的物质、所谓难电离的物质、就是水、沉淀和气体、例如、NaOH+Hcl=Nacl+H20
这个反映是酸和碱的中和反应、它生成了水、所以反应成立、如果具体的讲。就是NaOH和Hcl在水中拆分成了大量的Na+
OH-
H+
Cl-
在此时、OH-
和
H+
相结合、生成水、当OH-和H+全部结合完了之后就只剩下了
Na+
和
Cl-
。它们依然是以离子的形式存在、只不过可以把它看成是Nacl
而已、
2Cacl2+Na2CO3=CaCO3沉淀+2Nacl
这个反应是盐和盐的反应、它们在水中变成Ca+
Cl-
Na+
CO32-
此时Ca+和co32-会结合在一起形成Caco3
沉淀、而他们结合后、溶液里就剩下了Na+
和
Cl-
它们就可以看成是Nacl
.2Hcl+Na2co3=2Nacl+H20+CO2气体、这个反应的实质是、它们在水中电离成H+
Cl-
Na+
co32-
此时
H+和CO32-结合、生成H2CO3
、而碳酸很容易分解、就变成了H20和co2.而溶液现在只剩下Na+和Cl-
所以它们可以看成是Nacl
、
总结一下就是要想发生复分解反应、就要有难电离的物质生成、而难电离的物质就是水、沉淀、和气体
、不知道我这样讲你听懂了没、
3. 化学：难电离的物质有哪些详细！
大多数有机物,如蔗糖,乙醇;胶体,如氢氧化铁,硅酸;水,弱酸,弱碱等属弱电解质,在水中不完全电离.(难溶物不一定难电离,如氯化银是强电解质.)
4. 高中化学中常见的难溶物、微溶物、难电离、挥发性物质
其实高中生不需要记得太多，只要知道：
硫酸盐中钡难溶，钙微溶，
氯酸盐中银难溶，
碳酸盐中仅有钾钙钠可溶
钾钙钠盐和硝酸盐一般均可溶，
弱电解质难电离（废话），
挥发性物质，氢化物中HCl、HNO3，有机物C在3个一下一般是气态
易分解、气态物质易挥发。
5. 高中化学 酸式根，碱式根，弱酸，强酸，弱碱，强碱，难电离物质，等请举例，多多益善
强酸: H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4（高氯酸）
弱酸：记住强酸，其他的当成弱酸（高中阶段）
强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2
弱碱：记住强碱，其他的当成弱碱（高中阶段）
难电离物质：弱酸、弱碱、水、络合物（如：Fe（SCN）3）
你问的酸式根是不是酸式酸根离子？如果是的话就是多元酸失去部分氢离子剩下的这个部分（就是还有氢离子）如HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HSO4-、HS-、HSO3-等等
6. 在写离子方程式时，哪些常见的物质是难电离的
无机物中:弱酸弱碱,(这也就是为什么弱酸不能生成强酸) 水 无机盐中,大多易电离 有机物中:有机物大多为难电离物质,也有些不是如乙醇,蔗糖,它们不能电离,是 非电解质,所有有机酸的重金属盐与大多数的有机酸过渡金属盐都是 难电离物质.参考文献：华二的高中化学课本