⑴ 简单说明一下初中化学4种盐的特性
组成特征
正盐:金属离子+酸根离子
酸式盐:金属离子+含氢的酸根离子
碱式盐:金属离子+氢氧根离子+酸根
复盐:两种金属离子+一种酸碱
络盐:由金属阳离子和阴离子组成
他们是根据盐中包含的阳、阴离子的组成来分类的。
⑵ 酸、碱、盐怎么定义,化学式上有什么特征
1、酸:电离的阳离子全是氢离子的物质。或者是可以给出质子(氢离子)的物质。
2、碱:电离时能吸收质子的物质为碱性,阴离子全为OH-的为碱类。
3、盐:酸与碱中和的产物(中和反应),由金属离子(包括铵根离子)与酸根离子构成。
(2)化学上的盐有哪些特点扩展阅读:
一、酸的化学性质
[HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5﹐氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。
在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42%﹐无限稀释时完全电离。
多元弱酸的电离是分步进行的。例如﹐磷酸分三步电离﹐每步都有相应的电离平衡常数﹕
水是无机化合物极好的溶剂﹐离子能被水分子强烈吸引而稳定﹐酸中 H+是裸露的质子﹐直径为10-3皮米﹐能强烈地与水分子结合成H₃O+。
例如﹐水合高氯酸晶体HClO₄·H₂O实际上是由H₃O+和ClO₄-组成﹐在水溶液中H₃O+和其他三个水分子结合成H₂O。常用H表示水溶液中的氢离子。
二、碱的分类
1、按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分:一元碱 二元碱 多元碱
2、按溶解性分:可溶性碱 微溶性碱 难溶性碱
3、按电离能力分:强碱 弱碱
4、按用途分:工业碱 食用碱
工业碱:工业纯碱(碳酸钠Na2CO₃)、工业烧碱(氢氧化钠NaOH)、工业重碱(NaHCO₃)。工业碱的纯度和杂质(可能含有重金属等)含量满足一般性工业使用,工艺相对简单,可以进行大规模工业生产,对人体有危害。
三、碱的物理性质
盐的颜色可以是纯洁透明的(如氯化钠)、不透明的或者是带有金属光泽的(如黄铁矿)。大多数情况下盐表面的透明或不透明只和构成该盐的单晶体有关。
当光线照射到盐上时,就会被晶界(晶体之间的边界)反射回来,大的晶体就会呈现出透明状,多晶体聚集在一起则会看起来更像白色粉末一样。
⑶ 盐的性质是什么
盐的颜色可以是纯洁透明的(如氯化钠)、不透明的或者是带有金属光泽的(如黄铁矿)。大多数情况下盐表面的透明或不透明只和构成该盐的单晶体有关。当光线照射到盐上时,就会被晶界(晶体之间的边界)反射回来,大的晶体就会呈现出透明状,多晶体聚集在一起则会看起来更像白色粉末一样。
不同的盐可以激发不同的味觉,例如咸味(氯化钠)、甜味(乙酸铅,若食用会导致铅中毒)、酸味(酒石酸氢钾)、苦味(硫酸镁)或鲜味(谷氨酸钠)。
强酸或强碱盐(强盐)是不可挥发的,且没有气味。而弱酸或弱碱盐(弱盐)则会根据共轭酸碱对而产生不同的气味(例如醋酸盐则会有醋酸的味道,氰化氢则会有苦杏仁味等),此外弱酸或弱碱盐还会挥发和分解,并且由于水解反应和弱盐合成的反应是可逆反应,因此当有水分存在时会加速弱盐的分解。
一般而言,无氧酸盐的名字是非金属元素名称在前,金属元素名称在后,两者名字之间添加“化”,称为“某化某”。如果是含氧酸盐,则盐的名称为酸的名称后面之间添加元素名称,称为“某酸某”。
如果某种金属元素有多个化合价,那么低化合价形成的盐的名称是在金属元素名称前添加“亚”,例如铜元素的氯化物中,如果铜的化合价为+2价,那么形成的盐CuCl2称为“氯化铜”,如果化合价为+1价,形成的盐CuCl称为“氯化亚铜”。
⑷ 盐的四条化学性质是什么
1、盐与金属起置换反应,生成另一种金属和另一种盐。
2、盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。
3、盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱。
4、盐与盐反应生成另外两种盐,盐分为单盐和合盐,单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐,合盐分为复盐和络盐。
(4)化学上的盐有哪些特点扩展阅读:
注意事项:
实验室里利用此反应,常用易得、廉价的大理石(或石灰石,主要成分都是碳酸钙)跟稀盐酸反应来制得二氧化碳。实验室制二氧化碳不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高。
不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性,将使生成的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢,不用硫酸的原因是硫酸与块状碳酸钙反应,生成的硫酸钙微溶于水,会覆盖在石灰石表面,阻止硫酸与碳酸钙进一步反应。