化学反应中电子转移数怎么求

A. 如何计算电子转移数

在一个氧化还原反应中，有的元素化合价的升高，也有化合价降低的元素，元素化合价升高是因为失去电子，降低是因为得到电子，而失去的那些电子就是转移出去的电子，说，得到那些电子就是转移进来的电子也一样。说个例子铜和稀硝酸反应
Cu+HNO3=Cu(NO3)2+H2O+2NO
先看化合价变化的元素，比对反应物和生成物整理成失去电子和得到电子的两拨
失电子：一个Cu 从0价到Cu2+ 的+2价 失去2电子
得电子：一个HNO3中的N+5价到NO中的N+2价得到3电子
氧化还原反应，电子得失要守恒，取2和3的公倍数6
这样3Cu失去6电子 2HNO3得到6电子，配平
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
这样3mol的Cu与稀硝酸完全反应失去6mol电子，是转移出6mol电子
对应的2mol的稀硝酸得到了那6mol电子，转移进来6mol电子
这个反应就是Cu转移给了N+5价6mol电子。说这个反应转移6mol电子
另外这个反应的6mol的HNO3用作成盐Cu(NO3)2没有化合价升降，没有参加氧化还原反应。
简单就这样
复杂的比如有多个元素化合价升降，但意思也这样。
注意自身氧化还原反应 比如无机中最常见的 Cl2与水或者碱，Na2O2与水或者CO2反应
都是同一元素自身的电子得失。

B. 化学里的电子转移数目怎么计算求举两个例子，最好是有一个是高锰酸钾制氧气。答的好加分。

在化学反应中，如果有电子转移现象，这就是氧化还原反应。在氧化还原反应中，得到电子的物质称为氧化剂，反应后其价态降低；而氧化还原反应中失去电子的一方称为还原剂，由于失去了电子，反应后其价态升高。价态的降低或升高数值，对应一个元素的原子的电子转移数目。在氧化还原反应中，电子转移的数目是守恒的，即氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数。 例一：KMnO4加热分解制取氧气的反应，相关的反应式为： 2KMnO4（加热分解）= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 这是一个自身氧化还原反应，KMnO4中的+7价锰得到电子，是氧化剂，生成 锰为+6价的K2MnO4 及锰为+4价的 MnO2 ，而-2价的氧失去电子，是还原剂，生成0价的氧气。 在这个氧化还原反应中，2个KMnO4中的+7价锰反应后共得到了4个电子： +7价锰的KMnO4 → +6价的K2MnO4 ，得到1个电子，+1e； +7价锰的KMnO4 → +4价的 MnO2 ，得到3个电子，+3e； 而2个KMnO4中的2个-2价氧反应后生成0价的氧气，每个氧失去2个电子，2个氧共失去了4个电子： -2价氧的KMnO4 → 0价的O2 ，失去4个电子，-4e； 因此，在高锰酸钾制备氧气的反应中，电子转移数目是4。 例二：2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ，电子转移数目是10。

C. 怎么算化学反应中转移的电子数

举个简单的例子

zn+2hcl=zncl2+2h2,只看zn,由反应前后它的价态由0价升高到+2价，这是一个zn的转移的电子数，是失去了2个电子，若是有1mol的zn参加反应（是恰好参加），那就转移2mol电子。

D. 如何计算化学反应中电子转移的数量

观察氧化还原反应每进行一摩尔会转移多少摩尔的电子，然后用这个值乘上这个化学反应进行了几摩尔。

至于第一步具体怎么做，那就请在化学方程式中标出各个元素的化合价，然后通过反应前后的化合价变化来判断转移电子数。

化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数。

如2H₂O₂=（MnO₂催化剂）=2H₂O+O₂↑

算转移的电子数，就可以算化合价升高的元素转移的，也可以算化合价降低的元素转移的。

这个反应中氧元素一部分-1变为-2，一部分-1变为0

则转移的电子数为

变化的化合价=1

脚码=2

化学式前面的计量数=2

转移电子数=2×2×1=4

而升高和降低各占一半，所以最终转移电子数为4×0.5=2 。

在内层电子转移过程中，参与氧化还原的原子是以共价键相键结，产生的桥接配体可能是永久性的，这时的电子转移则是分子内电子转移。然而大部分的共价键是短暂存在的，在电子转移前形成，在电子转移后断裂，这时则称为分子间的电子转移。

(4)化学反应中电子转移数怎么求扩展阅读：

外层电子转移机制可发生在不同或相同的化学物质间，差别在于氧化态的不同。相同化学物质间的例子又称为自交换。

电子转移是均相体系中最基本的化学行为。在诸如氧化还原反应、自由基的亲核取代反应、光合作用和呼吸等生命过程中普遍存在。电子转移反应有外层和内层电子转移两种机理。

外层机理中金属离子内配位层不动，没有金属-配体间化学键断裂和形成，只发生简单电子跃迁。内层机理中有一桥配位体把两金属离子联系起来，并为电子转移提供连续覆盖的轨道。有机化学中分别用非键和成键表示外层和内层电子转移。

在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。

E. 怎么算转移的电子数

根据反应过程中哪个元素的化合价升高或降低具体数值决定。如Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑，Fe前后的化合价由0价变为+2价，反应中有1molFe参加反应，所以Fe失去2mol电子；而H由+1价变为0价，且该反应中有2mol H离子参加反应，所以得到2molx1个电子=2mol电子；H得到的电子是Fe给它的，所以该反应转移2mol电子（mol是一种单位）。不能看成转移4mol电子（注意），而且别忘了方程式中相应元素前的系数。具体情况具体分析

F. 如何计算化学转移电子数

首先存在转移电子,一定存在同种元素化合价的变化,必然是氧迟巧弯化还原反应.而某1mol元素化合价的变化量即是1mol该元素的电子转移数目.我们举几个例子.
1.Zn+2HCl=ZnCl2+H2
该反应为氧化还原反应中的置换反应.反应中每1molZn化码闷合价从0上升为+2,失去2mol电子给2molHCl中得+1价的氢,将其还原为氢气,即电子转移为2mol.
2.2H2+O2=2H2O
该反应为典型的化合反应,也是氧化还原反应.反应中H的化合价从0上升为+1,而O从0下降为-2.所以在方程式里面就是每2molH2失去4mol电子转移给O2,即电子转移数目为4mol.
3.Fe+2FeCl3=3FeCl2
该反应为同种元素之间的氧化还原反应.每1molFe单质由0价失去2mol电子变为+2价,而有2molFe3+分别得到1mol电子使得其化合价同样变为+2价.故电子转移为2mol
4.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
该反应为典型的氧宽穗化还原反应.其中Cu完全参与氧化还原,而HNO3只有一部分参与氧化还原.可以看成硝酸先将Cu氧化为CuO,然后再同HNO3进行复分解反应.该反应从硝酸看比较繁,而且只有一种还原剂Cu,所以Cu失去的电子数一定就是转移电子数,即是3molCu都升高2价失去2mol电子,即是6mol.
简单地说,化学反应中转移的电子数=氧化剂所失去的电子数=还原剂所得到的电子数,4,

G. 怎样计算化学式中的电子转移

怎么又是…………
先标出发生变化的元素化合价的变化
找出所有升价（或降价）的元素
逐一的，每个都算出前后的差价，各自乘以各自前面的系数
把所得的各个值相加……
前Na2O2中，O为-1价，后全为-2价，降一价，总共6mol氧元素，所以得到1*6＝6mol的电子，就是转移6mol电子
或者看Fe，前为+3价，后为+6价，升三价，总共2mol铁元素，所以失去3*2＝6mol电子，就是转移6mol电子