化学的熵怎么求

⑴ 怎样计算熵 高中化学课本中提到了熵（S）,请问怎样计算

熵在高中是不作要求的.现在属于大学物理的内容.现在给你详细讲解下,热力学中表征物质状态的参量之一,通常用符号S表示.在经典热力学中,可用增量定义为dS＝(dQ/T),式中T为物质的热力学温度;dQ为熵增过程中加入物质的热量；下标“可逆”表示加热过程所引起的变化过程是可逆的.若过程是不可逆的,则dS＞(dQ/T)不可逆.单位质量物质的熵称为比熵,记为 s.熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量.热力学第二定律是根据大量观察结果总结出来的规律,有下述表述方式：①热量总是从高温物体传到低温物体,不可能作相反的传递而不引起其他的变化；②功可以全部转化为热,但任何热机不能全部地、连续不断地把所接受的热量转变为功（即无法制造第二类永动机）；③在孤立系统中,实际发生的过程,总使整个系统的熵值增大,此即熵增原理.摩擦使一部分机械能不可逆地转变为热,使熵增加.热量dQ由高温(T1)物体传至低温(T2)物体,高温物磨陆州体的瞎蔽熵减少dS1=dQ/T1,低温物体的熵增加dS2=dQ/T2,把两个物体合起来当成一个系统来看,熵的变化是dS＝dS2－dS1＞0,即熵是增加的.
物理学上指热能除以温度所得的商,标志热量转化为功悉银的程度.

⑵ 化学中熵变如何求得

熵的概念是由德国物理学家克劳修斯于1865年所提出。克氏定义一个热力学系统中熵的增减：在一个可逆性程序里，被用在恒温的热的总数（δQ）。玻尔兹曼定义S = k×lnΩ公式中的k是玻尔兹曼常数，Ω则为该宏观状态中所包含之微观状态数量。这个被称为玻尔兹曼原理的假定是统计力学的基础。作用：自发反应总是向体系与环境熵之和增大的方向进行。焓：定义：H=U+pV作用：自发的物理和化学过程都具有对外作功的能力。实际熵这种对外作功的能力就是自发过程的推动力。从自发过程对外作功这个角度出发，便可推导出焓和熵的组合形式。在化学热力学中把这种组合形式定义为自由焓，并用“G”表示。自由焓的定义式：G=H-TS自发过程总是向着体系自由减少的方向进行，直到自由焓变等于零为止。这就是最小自由焓原理。自由焓是一种能量组合形式，又叫自由能，最小自由焓原理又叫自由能降低原理
参考资料：《物理化学》，傅献彩等着。

⑶ 请问熵变是什么是化学里的△S吗怎么计算以及如何判断它大于还是小于0呢

在一个过程中，系统混乱度发生改变，称之为熵变，也就是△S。对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。

计算公式：一般地，对于反应：mA+nB=xC+yD，DrSmq=[x Sq,C+y Sq,D]–[m Sq,A+n Sq,B]。

判断：往混乱度增大的方向反应，则△S大于零，反之则△S小于零。

一般来说，气体大于液体大于固体，所以生成气体越多，熵变越大。

例如，水蒸气冷凝成水，△S<0；乙烯聚合成聚乙烯，△S<0；CaCO₃(s)=CaO(s) +CO₂(g)，△S>0；N₂O₄(g)=2NO₂(g)，△S>0。

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影响因素

1、熵变与体系中反应前后物质的量的变化值有关

（1）对有气体参加的反应

主要看反应前后气体物质的量的变化值即Δn(g)，Δn(g)正值越大，反应后熵增加越大；Δn(g)负值越大，反应后熵减越多。

（2）对没有气体参加的反应

主要看各物质总的物质的量的变化值即Δn(总)，Δn(总)正值越大，熵变正值越大；Δn(总)负值绝对值越大，熵变也是负值的绝对值越大，但总的来说熵变在数值上都不是特别大。

2、温度的高低

熵变值随温度的改变变化不大，一般可不考虑温度对反应熵变的影响。

3、压力的大小

熵变值随压力的改变变化也不大，所以可不考虑压力对反应熵变的影响。

⑷ 熵变怎么算

△S代表熵变。对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应滚游进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。

影响熵大小的因素

（1）同一条件下，不同的物质熵不同

（2）同一物质的熵气体＞液体＞固体

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反应熵变与反应方向的关系

（1）多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反枝碰应，熵变都是正值，为熵增加反应。

（2）有些熵增加的反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。

（3）个别熵减少的反应，在一定条件下也可自发进行。如铝热反应的△S== —133.8 J·mol—1·K—1，在点燃的条件下即可自猛备谈发进行。

⑸ 熵变怎么计算

熵变△s计算公式：△S=△H/T，对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为友余逗单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。
对于孤立体系而言，在其中发生的任毁吵何反应变化必然是自发的。热力学第二定律告诉人们：在孤立体系中发生的任何好卖变化或化学反应，总是向着熵值增大的方向进行，即向着△S孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0，此时熵值达到最大。

⑹ 反应熵变的值通过什么数据计算也就是说查表得的数字是怎么算出来的它能代表化学反应中的什么

化学反应的熵变可以通过反应式中各物质在298.15K时的“标准熵”值计算出来,即反应熵变=各产物的标准熵之和-反应物的标准熵之和.物质在298K时的标准熵可以从教科书或工具书中查到.
根据热力学第三定律“0K时,任何纯物质完美晶体的熵值等于零”.若温度由0K变化到某一数值TK,压力p=100Kpa,此过程的熵值称为“绝对熵”；如果规定温度为298.15K,此时的熵称为“标准熵”,单位是焦.每摩尔.开.教科书列出的就是“标准熵”数值.在所有物质中,只有水和氢离子的标准熵等于零.
反应的熵变代表化学反应过程熵的变化,即反应的熵变,它与反应的焓变一起,决定化学反应的方向.

⑺ 熵变公式是怎样的

一、环境熵变=Q（环境）/T（环境）=-Q（系统）/T（环境）

二、系统熵变分三种情况：

1、单信昌纯PVT变化

（1）理想气体单纯pvt变化ΔS=nCv,mΔTlnT2/T1+nRlnV1/V2

（2）凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况

2、相变化：可逆相变用摩尔相变熵算ΔS=nΔSm

3、化学变化用摩尔反应熵算

三、总熵变=环境熵变+系统熵变

若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。

(7)化学的熵怎么求扩展阅读：

热力学第三定律对于纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零。

系统的熵仅与始末状态有关，与过程无关，因此，若始、末两态之间为一不可逆过程，则可以在两态之间设计一个可逆过程，通过计算该可逆过程的热温比积分，得到系统在两个平衡态基庆之间不可逆过程的熵变。

绝热自由膨胀过程是不可逆过程，该过程中气体对外做功为零，从外界吸热为零，内能增量为零，温度不变，所以绝热自由膨胀过程是一个等温过程。

判别热力学过程是否可逆是解决问题的关键，若为可逆过程，直接用上面给出的公式求解，若为不可逆过程，必须明确不可逆过程中不滑锋扒变的状态参量，然后设计一个该状态参量恒定的可逆过程求解熵变。

若要完整地求解熵变问题，必须熟练掌握各可逆过程中的过程方程、迈耶公式、比热容等常用表达式。

⑻ 化学上的标准熵值怎么测量

标准熵的测量是非常困难的
0K附近的数据是没法直接测量的
因为做不到0K，量热的误差也很大
具体的计算方法呢，附一道我们物化的习题，给出了一个详细的标准熵计算过程