化学反应方向怎么判断

㈠ 化学反应方向（正逆）判定

最准确的是用化学平衡常数判断，你懂得
另外，如果是具体的题目，可以根据上下的条件判断
先根据条件求出反应前的物质的C，用公式求,在与平衡常数K比较
Q<K，正向（Q>K，逆向

㈡ 大一无机化学,各物质处于标准状态下如何判断反应进行的方向

可以根据吉布斯自由能判断反应进行的方向。各个物质的热力学数据，可以从书后面的附录找到。

㈢ 怎么判断化学反应移动方向

1.在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动； 2在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小方向移动；等等参考资料：http://ke..com/view/525508.htm

㈣ 化学反应正向逆向进行的标准

化学反应正向逆向进行的标准：

通过化学量的改变来判断反应方向，生成物物质的量增加，意味反应正向进行；生成物物质的量减小，意味反应逆向进行。

可逆反应在化学中很普遍，在同样条件下，既能正向进行，又能逆向进行，正向反应和逆向反应同时存在同时消失，是不可分割的形影关系，正因为反应可逆，才能存在建立化学反应平衡，可逆反应是化学平衡建立的前提条件。

化学反应的背后

同学们可以通过调节化学反应进行的速率和程度，探讨化学平衡移动，使反应向着人类需要的方向进行，更好的为人类服务。对于成长中的学生来说，也是如此，犯错误出现问题是正常现象，不犯错误是不可能的，只要及时改正能解决问题就可。

平时要扬长避短，查漏补缺，通过学习使自己健健康康的成长。切忌随意夸大错误，以点带面，也不要为所犯的错误找任何理由，多在事前仔细斟酌，往往事后悔过意义不大。青年人具有很大的可塑性，成功与否关键在于自己的正确转化和合理调节。

㈤ 怎样判定化学反应平衡图像的移动方向

先看图像是反应物还是生成物的，然后看影响因素的变化情况。
1温度：升温，向吸热方向移动；降温，向放热方向移动。图像渐变，曲线状最终变平。
2浓度：反应物浓度增加，向正反应方向移动，反之向逆移动
3压强：气体系数前后相等，压强改变平衡不移动，但速度改变
前后不等，增压时，向气体系数减小方向移动，反之向增大反方向移动
等容充入惰性气体不移动

㈥ 化学反应自发的方向是怎么判断的

ΔG=ΔH－TΔS
（Kj/mol)
吉布斯自由能相关书籍封面(1)
G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态函数吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。
吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。
吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。
吉布斯自由能随温度和压强变化很大。为了求出非标准状况下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等温公式：
ΔG
=
ΔG0
+
RT
\ln
J
其中，ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能，R是气体常数，J是反应熵。
温度的变化在ΔG0的使用上表现出来，不同的温度使用不同的ΔG0。非标准状况的ΔG0需要通过定义式（即吉布斯等温公式）计算。压强或浓度的变化在J的表达上表现出来
>W非
反应以不可逆方式自发进行
＝W非
反应以可逆方式进行
<W非
不能进行
若反应在等温等压下进行不做非体积功，即W非＝0则
<0
反应以不可逆方式自发进行
=0
反应以可逆方式进行
>0
不能进行
等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。
任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。
在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，ΔG
=
ΔG0
+
RT
\ln
J，J变成平衡常数，于是有：
ΔG0
=
-RT
ln
K
要注意，使用范特霍夫等温公式时，ΔG和ΔG0的温度一定要相等。
这样，我们可以推出以下结论：
ΔG0>0时，K<1；
ΔG0=0时，K=1；
ΔG0<0时，K>1。

㈦ 如何判断一个反应进行的方向

根据焓变（H)和熵(S)变即自由能的值共同判断△G=△H-T△S：
1、△H<0，△S>0，△G<0，反应自发
2、△H>0，△S<0，△G>0，反应不能自发
3、△H>0，△S>0或△H<0，△S<0，反应的自发进行与条件（温度）有关