A. 高中化学过量与少量问题 怎样求解
过量就是一个反应物反应后还会有剩余，反应会一直进行直到较少的一方消耗完为止。少量与之相对，也就是反应完的一方。比如说：
碳酸钠和盐酸反应，反应比例为1：1的时候，生成冲饥碳酸氢钠（这时候是盐酸滴入碳酸钠），1：2的时候，反应完全产生二氧化碳，食盐水。而如果盐酸过量（也就相对于碳酸钠少量），反应的比例就应该小于这个比例，也就是说，盐酸在与碳酸钠反应完全后，生成二氧化碳蔽亮，并且盐酸剩余。如果碳酸钠过量（同理），反应比例就该大于1：1，这样才能使最终碳酸钠剩余，盐酸反应完全。那么生成物就是碳酸氢钠，剩余碳酸钠。
这就是一个常用的关于反应物量控制反应的例子，另外还有二氧化碳和氢氧化钠反应常散并返用。
另一种少量是指放入反应物的量是少量，比如说铜和浓硫酸加热的反应，不过此时一般用适量。少量在这里其实和适量差不多，也就是体现反应物量的标准，以防反应失败或者发生危险的一种指示……
B. 高中化学方程式量多量少，的，怎么写 怎么根据什
高中化学方程式量多量少
这就是化学反应量的问题。这类问题一般以少量为主，一般少量物质前面系数定1.
例如你的4：（1），（2）都对。
5. （1）化学方程式：NaHSO4(少量）+Ba(OH)2=H2O+BaSO4(沉淀)+NaOH
离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4(沉淀)
（2）化学方程式：2NaHSO4(过量）+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4(沉淀)+Na2SO4
离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4(沉淀)