指出哪些是化学势哪些是偏摩尔量

㈠ 化学势是什么

化学势也可以理解为物质逃逸趋势的度量.
如果没学过微积分可以近似理解“用吉布斯自由能G除以分子数N来恰当描述：μ=G/N，式中μ为化学势，N为分子的摩尔数。” 虽然这样理解有一定差距。
最准确的说法是：化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分，化学势又称为偏摩尔势能。
另外不同的学科中“化学势”的概念是有差别的。

网络中对 “化学势”的解释还是比较详细的

㈡ 化学势和偏摩尔量有什么区别

很多东西都可以是偏摩尔量，但是其中只有吉布斯对摩尔量的偏导这个偏摩尔量才是化学势

㈢ 化学势和偏摩尔量有什么区别。别讲的太专业，启发下就好

化学势和偏摩尔量的关系就像吉布斯自由能和能量、质量、体积等等广度量的关系一样，是一种和一类的关系。化学势是偏摩尔量的一种，就是偏摩尔吉布斯自由能。

㈣ 物理化学中如何区别偏摩尔量和化学势 举个例子最好了 谢谢

除质量外的所有容量性质均存在偏摩尔量，定义见图片

化学势为偏摩尔Gibbs自由能，见图片

注意区分右下角标即可

㈤ 什么是理想液态混合物，其混合性质是什么，并写出任一组分的化学势的表达式

你说的那本书有，还有另外几本书北化工研究生院给出的书目是《物理化学例题与习题》北京化工大学编化工出版社《物理化学简明教程》张丽丹等慎吵搜高等教育出版社《物理化学》(第四版)王正烈等修订高等教育出版社给你一份他们公布的考试大纲北京化工大学硕士研究生入学考试《物理化学》（含实验）考试大纲一、课程名称、对象名称：物理化学（包括物理化学实验）对象：化学、化工、材料等专业硕士研究生入学考试用二、考试大纲内容第一章物质的p、V、T性质1、理想气体理想气体的宏观定义及微观模型，分压定律、分体积定律。2、真实气体真实气体的液化、与理想气体的偏差及状态方程。3、对应状态原理及压缩因子图临界现象、临界参数、对比参数、对应状态原理；压缩因子图及使用。第二章热力学第一定律1、基本概念系统、环境、过程、途径、性质、状态、状态函数、平衡态。2、热力学第一定律功、热、热力学能，热力学第一定律。3、热容平均热容、定压摩尔热容（Cp,m）、定容摩尔热容（Cv,m）；Cp,m与Cv,m的关系。4、热力学第一定律对理想气体的应用焦耳实验，理想气体的热力学能、焓、热容差；理想气体的等温、等压、等容与绝热过程。5、热力学第一定律对实际气体的应用焦耳--汤姆生效应、节流系数；实际气体的热力学能与焓。6、相变焓。7、热化学等压、等容热效应，Hess定律。8、摩尔反应焓反应进度、标准态、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓；标准摩尔反应焓与温度的关系。第三章热力学第二定律1、热力学第二定律自发过程的共同特征、热力学第二定律的文字表述；卡诺循环及卡诺定理，热力学第二定律的数学表达式；熵增原理及熵判据。2、熵变计算简单p.V.T变化过程、可逆相变与不可逆相变过程的熵变。3、热力学第三定律热力学第三定律，规定熵、标准熵，化学反应熵变的计算。4、亥姆霍兹函数与吉布斯函数定义、等温等容过程与等温等压过程变化方向的判据，亥姆霍兹函数与吉布斯函数变化的计算。5、热力学基本方程和麦克斯韦关系式热力学基本方程、麦克斯韦关系式；热力学证明的一般方法。6、热力学第二定律应用举例克拉佩龙方程和克劳修斯-克拉佩龙方程。第四章多组分系统热力学1、拉乌尔定律与享利定律。2、偏摩尔量与化学势。偏摩尔量、吉布斯--杜亥姆方程，化学势，理想气体的化学势、实际气体的化学势。3、理想液态混合物理想液态混合物中任意组分的化学势，理想液态混合物的混合性质。4、理想稀溶液溶剂、溶质的化学势，分配定律，稀溶液的依数性。5、逸度及逸度系数。6、活度及活度系数。第五章化学平衡1、化学反应的方向和限度化学反应平衡的条件、标准平衡常数的导出及化学反应等温方程式。2、理想气体反应的平衡常数标准平衡常数的性质、Ky、Kp、Kcy、Ky、Kn的关系；平衡常数及平衡组成的计算。3、有纯态凝聚相参加的理想气体反应标准平衡常数的表示式，分解压力与分解温度。4、标准碰陪摩尔反应吉布斯函数、标准摩尔生成吉布斯函数及其计算。5、温度对标准平衡常数的影响。吉布斯一亥姆霍兹方程、范特霍夫方程，平衡常数与温度的关系。6、其它因素(浓度、压力、惰性组分)对化学平衡的影响。7、同时平衡，反应耦合。8、真实宽历气体的化学平衡。第六章相平衡1相律相、相平衡、组分数、自由度数的概念，相律的推导。2、单组分系统相平衡水的相图绘制及分析。3、两组分液态完全互溶系统的气-液平衡理想液态混合物的p-X、T-X图，杠杆规则。真实液态混合物的p-X、T-X图，恒沸混合物及精馏原理。4、两组分液态部分互溶系统气-液平衡部分互溶系统的温度-溶解度图、部分互溶系统的气-液平衡相图(T-X图)。5、两组分液态完全不互溶系统的气-液平衡气-液平衡T-X、p-T图，水蒸汽蒸馏。6、两组分系统的液一固平衡两组分固态不溶凝聚系统相图（生成低共熔混合物及水盐系统相图)；生成化合物(稳定、不稳定)的凝聚系统相图。7两组分固态互溶(完全互溶、部分互溶)系统相图的绘制（热分析法及溶解度法）；步冷曲线及相图分析。第七章统计热力学初步1、基本概念统计系统分类、粒子的运动形式及能级公式。能级分布与状态分布。2、微态数分布的微态数、系统的总微态数及计算。3、最可几分布与平衡分布等概率假设、最概然分布；波尔兹曼分布(拉格朗日待定乘数法)；最概然分布与平衡分布的关系。4、粒子的配分函数配分函数的定义及析因子性质，能量零点对配函数的影响。粒子的平动、双原子分子转动及振动配分函数的计算。5、粒子配分函数与系统热力学性质的关系理想气体的热力学性质及统计热力学模型；理想气体的状态方程式、热力学能、焓、热容等热力学性质的统计关系式。理想气体的统计熵及化学平衡常数的统计表达式。第八章电化学1、电解质溶液导电机理及导电能力电解质溶液的导电机理、法拉弟定律，离子的迁移现象，迁移数及实验测定，电迁移率、电导、电导率、摩尔电导率及影响电导的因素；离子独立运动定律，电导测定及应用。2、电解质的平均活度和平均活度系数，德拜-休格尔极限公式。3、原电池的电动势的产生及电动势的能斯特方程。4、可逆电池。5、原电池热力学。6、电极电势标准氢电极、参比电极；电极电势及其计算；电极电势与电池电动势的关系.7、浓差电池：电极浓差电池与电解质浓差电池；液体接界电势的产生及计算。8、电极的种类及电池设计：原电池设计的一般方法。9、极化作用：分解电压、电极极化与超电势、极化曲线、析出电势；电解时的电极反应。第九章化学动力学基础1、化学反应的速率反应速率的表示方法及实验测定。2、化学反应的速率方程（微分式）基元反应的概念及速率方程、反应分子数，反应级数、速率常数及速率方程的一般形式。3、速率方程的积分式零级、一级、二级及n级反应的特点。4、速率方程的确定微分方法、积分法、半衰期法等。5、温度对反应速率的影响阿累尼乌斯方程及活化能。6、简单复杂反应对行反应、平行反应、连串反应速率方程的建立、反应速率的近似处理（选取速控步法、平衡态法及稳态法）。7、链反应：链反应机理及动力学方程；链反应与爆炸。8、反应速度理论碰撞理论及过渡状态理论。9、溶液中的反应。10、光化学。光化反应的基本定律、量子效率；光化学反应的机理与速率方程。11、催化反应催化作用的通性、催化剂的活性和选择性；催化反应的一般机理。均相催化反应；气-固相催化反应―固体表面上的吸附，气-固相催化反应的步骤及催化反应动力学。第十章表面现象1、表面吉布斯函数与表面张力。2、润湿现象、接触角、润湿与辅展、杨氏方程。3、弯曲液面的附加压力、饱和蒸汽压、拉普拉斯方程、开尔文方程及毛细现象。4、亚稳状态和新相的生成、过饱和蒸气、过热液体、过冷液体、过饱和溶液。5、固体表面上的吸附作用：物理吸附与化学吸附、兰格谬尔单分子层吸附理论及兰格谬尔吸附等温式、BET吸附公式及固体比表面积的测定。6、液体表面吸附作用：吉布斯吸附公式、表面活性物质。第十一章胶体化学1、胶体及分散物系概述分散物系的基本性质与分类。2、胶体的光学性质丁达尔效应、瑞利公式。3、胶体的动力性质布朗运动、扩散、沉降与沉降平衡。4、胶体的电学性质电泳、电渗现象；胶团结构、沉降电势、流动电势。5、溶胶的稳定和聚沉胶粒的稳定性，溶胶的聚沉及聚沉值。三、实验部分1、内容：实验一：恒温槽原理及无水乙醇黏度的测定实验二：萘的燃烧热的测定实验三：液体饱和蒸汽压的测定实验四：氨基甲酸胺分解反应平衡常数的测定实验五：二组分系统气液平衡相图实验六：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验七：蔗糖转化反应速率常数的测定实验八：原电池电动势的测定2、要求：掌握实验原理、实验装置原理、实验数据处理方法、实验测定及实验结果的误差分析。四、参考资料[1]《物理化学》上、下册.天津大学物理化学教研室编李松林等，北京：高等教育出版社.2009年第五版[2]《物理化学简明教程》北京化工大学编张丽丹等，北京：高等教育出版社.2011年第一版[3]《物理化学例题与习题》北京化工大学编，北京：化学工业出版社.2001年第一版，2006年第二版[4]《大学化学实验》北京化工大学编柯以侃等，北京：化学工业出版社.2010年第二版[5]《物理化学》上、下册，《大学化学实验》课程讲授视频网址：/mooc/网络视频学习登录方法：1、免费注册2、输入课程名称：《物理化学》，学校：北京化工大学3、输入课程名称：《大学化学实验》，学校：北京化工大学执笔人：张丽丹贾建光2016年9月16日

㈥ 什么函数的偏微商既是化学势又是偏摩尔量,表达式

如图，答案为吉布斯函数，μB=GB=(aG/anB)T,p,nC

㈦ 复习中，遇到一个题，如何比较化学势

化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分，化学势又称为偏摩尔势能。偏摩尔量都是系统的强度性质，强度性质在物理化学中常写成偏微商的形式。
化学势判据适用于封闭、单或多组分、恒压或恒容变化的系统。即化学式判据包含了上述两个判据。
化学势随温度的变化率＝－S（偏摩尔熵） 化学势随压力的变化＝V （偏摩尔体积） 这是两个必然会用到的具体关系。

㈧ 化学势和偏摩尔量有什么区别

简单地说，化学势是一种偏摩尔量。但偏摩尔量不全是化学势。一个体系里可以有好几种偏摩尔量。如U，F，H，G，S等的偏摩尔量。事实上所有体系容量性质都可以有偏摩尔量。化学势只是其中一种，就是G的偏摩尔量，定义为“偏摩尔吉布斯自由能”。化学势是偏摩尔量中最重要的一种。除了考推导能力以外其他的偏摩尔量很少用到。从实用的角度看，引入偏摩尔量概念的最主要的目的就是为了说明化学势。但是二者不能混为一谈。

㈨ 为什么说只有偏摩尔吉布斯函数既是偏摩尔量又是化学势,其他三个偏导

因为下标不一样。你注意看偏摩尔量定义，是在恒温恒压下定义的，常见状态函数AGSH，只有G的下标是恒温恒湿，所以G既是偏摩尔量又是化学势

㈩ 物理化学里的偏摩尔量和化学势到底怎么区别

偏摩尔量是指在温度、压力及除了组分B以外其余组分的物质的量均不变的条件下，广度量X随组分B的物质的量nB变化率XB称为组分B的偏摩尔量。
例1：水的偏摩尔体积，其物理意义是在【T、P】下，往无限大的体系（此体系不一定是由水组成）中加入1mol水，体系体积的变化量；或往有限的体系中加入微量的水（之所以限制微量，是为了保证体系nC不变）而引起该体系体积的变化。
例2：氯化钠的偏摩尔吉布斯自由能，物理意义是往体系中加入微量氯化钠而引起该体系吉布斯自由能的变化量。
化学势又称偏摩尔势能，就是吉布斯自由能的偏摩尔量，所以化学势也是一种偏摩尔量。