化学反应中一般哪些有沉淀

A. 初中化学里常见有哪些沉淀

八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

B. 化学反应中一般有什么沉淀

白色盐沉淀：碳酸钙、碳酸钡（溶于酸不溶于水）；
氯化银、硫酸钡（既不溶于酸又不溶于水）；
白色碱沉淀：氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化亚铁、氢氧化锌、氢氧化锰；
蓝色碱沉淀：氢氧化铜；
红褐色碱沉淀：氢氧化铁（3价铁离子的）.

C. 初中化学沉淀物有哪些

沉淀物在化学上指从溶液中析出固体物质的过程；也指在沉淀过程中析出的固体物质。那么初中化学沉淀物有哪些呢？下面就和我一起了解一下吧，供大家参考。

初中化学十大沉淀物

1、碳酸钙：CaCO₃，白色沉淀，溶于酸。

2、氯化银：AgCl，白色沉淀，不溶于强酸强碱。

3、碳酸银：AgCO₃，白色沉淀，溶于酸。

4、碳酸钡：BaCO₃，白色沉淀，溶于酸。

5、硫酸钡：BaSO₄，白色沉淀，不溶于强酸强碱。

6、氢氧化铜：Cu(OH)₂，蓝色沉淀，溶于酸。

7、氢氧化铝：Al(OH)₃，白色沉淀，溶于酸。

8、氢氧化镁：Mg(OH)₂，白色沉淀，溶于酸。

9、氢氧化铁：Fe(OH)₃，红褐色沉淀，溶于酸。

10、氢氧化亚铁：Fe(OH)₂，白色沉淀，溶于酸。

化学沉淀形成的原理

从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。

物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。

分析化学中经常利用这一关系，借加入同离子而使沉淀溶解度降低，使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。

有颜色的物质有哪些

紫色：高锰酸钾、碘单质。

蓝色：硫酸铜溶液、硝酸铜溶液、氯化铜稀溶液、胆矾、碘的淀粉溶液。

浅绿色：氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸亚铁溶液。

黄绿色：氯气。

棕黄色：氯化铁溶液、硫酸铁溶液、硝酸铁溶液。

淡黄色：溴化银。

红褐色：氢氧化铁。

黑褐色：二氧化锰。

黑色：氧化铜、硫化银、硫化铜、四氧化三铁、氧化银、木炭（焦炭）。

灰黑色：金属粉末。

D. 初中化学中，一般有什么物质反应生成沉淀（就是几个比较常见的，今天没做笔记，可以参照下图）

从表格里可以看见有15个“不”，就是有15个化学反应后生成了沉淀。
举个例子:阳离子中的银离子和阴离子中的氯离子反应生成了氯化银沉淀。 你可以取阳离子中的某一个物质(纵向的)，再横向看到“不”，沿着“不”向上找到该银离子，你可以知道哪二个物质反应后有沉淀了。

E. 初中化学反应中有哪些会沉淀

钾钙钠氨盐硝酸盐都能溶与水中间
氯化物不溶银亚汞
硫酸盐不溶钡和铅
碳酸盐磷酸盐硅酸盐大多不能溶于水
还有就是氢氧钡是白色沉淀，氢氧钙是随温度升高溶解度降低的微溶物．（快速的读前四句会很流畅，比交好记忆）

F. 高中化学中常见的沉淀有哪些

红色：Cu、Cu2O(氧化亚铜)、红磷（暗红色）、Fe2O3（棕红色）、Fe(OH)3
（红褐色）
黄色：Ag3PO4（黄色,不常见）、S（淡黄）、Na2O2（淡黄色）、AgBr（浅黄）
蓝色：CuSO4·5H2O(蓝矾、胆矾)、Cu(OH)2
绿色：FeSO4·7H2O(绿矾)、Cu2(OH)2CO3
(碱式碳酸铜）
黑色：CuO、MnO2、FeS(硫化亚铁)、FeO、Fe3O4、C粉、FeS2(二硫化亚铁、过硫化铁)、Cu2S(硫化亚铜)、CuS、PbS、Ag2S、Ag2O（棕黑）
白色：AgCl(不溶于稀硝酸)BaSO4(不溶于稀硝酸),PbSO4,BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等；
CaSO4(微溶),Ca(OH)2(微溶),PbCl2(微溶),MgCO3(微溶),Ag2SO4(微溶).
紫色：KMnO4溶液（MnO4-紫色）、I2（CCl4)
、I2（紫黑色）、
[Fe(C6H5O6)]3+(苯酚与氯化铁的生成物）
化学沉淀投加化学剂，使水中需要去除的溶解物质转化为难溶物质而析出的水处理方法。在给水处理中，用以去除钙、镁、铁、锰等。在废水处理中，用以去除有害金属或磷等。含钙、镁较高的水称硬水。降低钙、镁的浓度称软化。硬水软化可用化学沉淀法，如石灰、苏打法。石灰（氢氧化钙）可以使镁盐转化为氢氧化镁沉淀；使重碳酸根离子转化为碳酸根离子，因而钙盐转化为碳酸钙沉淀。其他钙盐如硫酸钙可用苏打（碳酸钠）使它沉淀。
化学沉淀现象可以用溶度积来说明。在微溶性盐类的饱和溶液中，在一定温度下,其离子浓度(克离子/升)的乘积是一个常数，称溶度积。例如，氢氧化镁的溶度积(【Mg】·【OH】)在18°C时是
1.2×10。根据同离子效应，水中的镁离子和氢氧根离子，不论它们来自同一化合物或不同的化合物，只要离子浓度的乘积超过氢氧化镁的溶度积，它们就结合为氢氧化镁沉淀。
水中的铁、锰盐类，可用空气或其他氧化剂氧化为难溶的氢氧化物或氧化物，而从水中析出。废水中对健康有害的金属离子（如汞、镉、铬、铅、铜和锌）的氢氧化物都是难溶或微溶的物质。用石灰提高废水的pH值，就可使它们从水中析出。废水中的铬酸根离子通常先还原为三价铬离子，然后用石灰沉淀；也可以投加钡盐，使它成为溶解度极小的铬酸钡沉淀。废水中的有机磷经生物处理后转化为磷酸盐，将使承接废水的水体富营养化。可用铝盐或铁盐把它转化为难溶的磷酸铝或磷酸铁，从水中析出。

G. 化学中的沉淀物有哪些

初中化学九大沉淀，指氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化镁，氢氧化铝，碳酸钡，氯化银，硫酸钡，碳酸钙，碳酸银。

沉淀物，在化学上指从溶液中析出固体物质的过程；也指在沉淀过程中析出的固体物质。事实上沉淀多为难溶物（20°C时溶解度<0.01g）。在化学实验和生产中广泛应用沉淀方法进行物质的分离。

从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。

物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。

(7)化学反应中一般哪些有沉淀扩展阅读：

实验证明，沉淀类型和颗粒大小，既取决于物质的本性，又取决于沉淀的条件。在实际工作中，须根据不同的沉淀类型选择不同的沉淀条件，以获得合乎要求的沉淀。对晶形沉淀，要在热的稀溶液中，在搅拌下慢慢加入稀沉淀剂进行沉淀。

沉淀以后，将沉淀与母液一起放置，使其“陈化”，以使不完整的晶粒转化变得较完整，小晶粒转化为大晶粒。而对非晶形沉淀，则在热的浓溶液中进行沉淀，同时加入大量电解质以加速沉淀微粒凝聚，防止形成胶体溶液。沉淀完毕，立即过滤，不必陈化。

在经典的定性分析中，几乎一半以上的检出反应是沉淀反应。在定量分析中，它是重量法和沉淀滴定法的基础。沉淀反应也是常用的分离方法，既可将欲测组分分离出来，也可将其它共存的干扰组分沉淀除去。

H. 在化学反应中，哪些物质反应会生成沉淀

白色沉淀:AgCl
BaSO4
BaCO3
CaSO4
Mg(OH)2
MgCO3(微)
Al(OH)3
Fe(OH)2(Fe(OH)2暴露在空气中会由白色变为淡蓝变为灰绿变为红褐)PbSO4
CaSO3
黄色沉淀:S
AgBr
AgI(
卤化银
的颜色越来越黄)
红色沉淀:Fe(OH)3
HgS(朱砂)
Cu2O(砖红色，很重要)
蓝色沉淀:Cu(OH)2
CuCO3
黑色沉淀:
FeS
FeS2
PbS
(棕黑色，
银氨溶液
变黑的原因)

I. 初中化学反应式中沉淀物都有哪些

含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水；
含so42－
的化合物只有baso4
不溶于水，其他都溶于水。
含co32－
的物质只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中fe(oh)3是红褐色沉淀，cu(oh)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括fe（oh）2）注意：沉淀物中agcl和baso4
不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2
caco3
baco3
ag2co3
等

J. 有几大化学反应有生成沉淀物

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成