化学中有哪些离子不能共存

Ⅰ 不能共存的离子有哪些

两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。

Ca2+、Ba2+、与CO32-、SO32-；S2－与Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。

离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如H+与、OH－、ClO－、CH3CO－、HPO42-、H2PO4-；OH－与HCO3-、HS－、HSO3-。

酸根离子：

SO42-(在溶液中)——先加入稀盐酸酸化，如果无沉淀生成、无气体产生（分别排除银离子、碳酸根离子干扰）则在被测溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-（固体或溶液）——在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

Ⅱ 哪些离子不能共存，（用文字）。，谁能帮我总结下初三化学

离子共存问题是离子反应知识体系中的一个重要侧面，是每年高考的必考知识点。离子共存的前提条件是离子之间不能发生离子反应，若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。正确判断离子之间能否大量共存，关键要掌握常见离子的性质明确离子不能大量共存的原因。

1、离子之间可以发生反应产生难溶物或微溶物而不能大量共存。

如Ag＋和Cl－、Br－、I－；Ba2+、Ca2＋与CO32－、SO42－；Cu2＋与CO32—、OH－、S2－ 等。

2、离子之间可以发生反应产生气体而不能大量共存。

如H＋与CO32－、SO32－、S2－、HS—、HCO3－等。OH－与NH4＋等。

3、离子之间可以发生反应产生难电离的物质而不能大量共存。

如H＋与OH－、S2－、ClO－、F—、CH3COO－等。

Ⅲ 化学不能共存离子的有哪些

在高中阶段，常常要注意：
反应生成难溶物质的离子不能大量共存，如2价铁离子和硫离子，银离子和碘离子等
生成气体的离子不能大量共存，如不能大量共存，硫离子和氢离子，氢离子和碳酸根离子
生成难电离的物质不能大量共存，如氢离子和氢氧根离子，氢离子和醋酸根离子
发生氧化还原反应的物质不能大量共存，如3价铁离子和硫离子或碘离子，2价铁离子（还有具有还原性的离子）和硝酸根离子在氢离子存在的条件下不能大量共存
发生双水解的离子如3价铁离子和碳酸根离子或碳酸氢根离子
弱酸酸式酸根离子和氢离子和氢氧根离子不能共存，如氢离子或氢氧根离子和碳酸根离子
形成络离子或络合物的物质如3价铁离子和硫氰酸根离子，银离子和氨根离子或氢氧根离子

Ⅳ 初中化学中不能共存离子有哪些

初中化学中不能共存离子有哪些？

1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如SO42- 与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO 、SO 、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+、与CO3 2- 、SO3 2- ；S2－与Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。
2、离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如H+与、OH－、ClO－、CH3COO－、HPO4 2- 、H2PO4 - ；OH－与HCO3- 、HS－、HSO3- 、H2PO4- 、HPO4 2- 、H+等不能大量共存。
3、离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如H＋与CO3 2- 、SO3 2- 、HCO3- 、HSO3- 、S2－、HS－；OH－与NH 等不能大量共存。
*4、离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。一般说来，有氧化性的离子（如MnO 、ClO－、Fe3+、HNO3 等）与有还原性的离子（如S2－、I－、Br－、SO 、Cl－、Fe2+等）不能大量共存。
注意以下几种情况
（1）在有H+存在的情况下，MnO 、ClO－、NO3- 的氧化性会增强。如Fe2+、Na+、NO3 可以共存；但Fe2+、H+、NO3- 不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+。
（2）Fe2+与Fe3+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。
（3）Fe3+不能氧化Cl－。NO3- （有H+时）不能氧化Cl－.
（4）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH－。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO （紫色）。
*5、形成络合物，如：Fe3+ 和 SCN-
*6、双水解，弱酸根与弱碱阳离子。
HCO3-,HS－和Al3+ Fe2+ Fe3+ NH4 +之间不能共存。
希望可以帮助到你 求采纳

初中化学中哪些离子不能共存？

SO4和Ba
SO3和Ba
Cl和Ag
H和OH
Ca+CO3
Cu+CO3

初中化学中不能大量共存的离子

1.离子间不能共存的条件：
两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。

初中化学阶段常见不共存离子如下：
（1）H++OH-→H2O ；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑；
（4）Ba2++SO42-→BaSO4 ↓（5）Ag++Cl-→AgCl ↓；
（6）Ca2++CO32-→CaCO3 ↓；（7）Ba2++CO32-→BaCO3 ↓；
（8） Mg2++OH-→Mg(OH)2 （9）Cu2++OH-→Cu(OH)2
（10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓
2.不共存离子间相互反应所得产物的特征：
（1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体；
（2）NH3通常情况下为无色有 *** 性气味，且能使溼润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
（3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸）反应产生CO2气体；（5）Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。
以下的MS是高中的...不过多一点知识总是好的，就是不知道LZ看不看得懂...
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3.H2O等。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。

初中化学哪些离子不能共存初中要求掌握

初中化学哪些离子不能共存初中要求掌握：

不能共存 ：其实就是离子相互结合会形成沉淀、气体或水就不能共存。所以氢离子不能和氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子共存；氢氧根离子不能和氢离子、铵根离子、碳酸氢根离子、除钾钠钡钙外的金属离子共存；氯离子不能与银离子共存；硫酸根离子不能和钡离子共存；碳酸根离子不能和氢离子、除铵钾钠外的金属离子共存。（H+与OH—、CO32-、HCO3－；OH—与Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Ag+、NH4+；Cl-与Ag+；Ba2+与SO42- 、CO32-；CO32-与H+、Ba2+、Ca2+、Cu2+、Fe3+.）

初中化学哪些离子不能共存初中要求掌握的

你好，初中化学离子共存与否有个口诀：
氢氧铵钾钠钡溶，碳酸铵钾钠氢溶，硫酸钡钙银不溶，氯化银不硝全溶。
记住这四句话，初中离子共存问题你就全会做了！

高中化学中，哪些离子不能共存

一、常见题型
1．“无色透明”条件型
若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl－、Br－、I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO32－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1． 某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－
B．Ag+、I－、K+、NO3－
C．K+、OH－、Cl－、Na+
D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
解析: 正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。答案为C项。
2．“酸性”条件型
常见的叙述有酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液、c(OH－)=1×10－14mol·L-1的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、CH3COO－、C6H5O－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。
例2．（2005年全国高考理综试题?河南等省卷）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是( )
A．K+、Na+、SO42－、S2O32－
B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－
C．Na+、K+、HCO3－、Cl－
D．K+、Na+、AlO2－、NO3－
解析: 正确选项应满足pH=1(有H+存在)、可以大量共存两个条件。答案为B项。
3．“碱性”条件型
常见的叙述有碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈粉红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2－的溶液、c(H+)=1×10－14 mol·L－1的溶液、既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 等）以及弱酸的酸式根离子。
例3．（2005年江苏高考化学试题）某溶液既能溶解AI(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO3－、NO3－
B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－
C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－
D．Ag+、K+、NO3－ 、Na+
解析: 正确选项应满足溶液既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3 (有OH－存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。

总的来说就是可以反应的嘛，不过问的不够严谨啊，应该是不能大量共存的。。
包括：
1.可以发生复分解反应的，如生成沉淀的（Ba2+与SO4 2-)、生成气体的(如碳酸根和氢离子）、生成水或其它难溶分子的（H+和OH-，醋酸根和氢离子）
2.可以发生氧化还原反应的，如Fe3+和I-，高锰酸根和Fe2+等等等等。
3.生成络合物的，如Ag+和氨（Ag和铵根可以共存）、Fe3+和SCN-
4.互相促进双水解的，如AlO2-和Fe3+、碳酸根和Mg2+，就是弱酸根和弱碱离子可以发生互相促进双水解，不能大量共存
好像高中学到的就这些了吧，我只知道这些了，我是高二的，不知道高三有没有新的。。

我想问一下初中化学哪些离子不能共存

其实就是离子相互结合会形成沉淀、气体或水就不能共存
所以 氢离子不能和氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子共存
氢氧根离子不能和氢离子、铵根离子、碳酸氢根离子、除钾钠钡钙外的金属离子共存
氯离子不能银离子共存
硫酸根离子不能和钡离子共存
碳酸根离子不能和氢离子、除铵钾钠外的金属离子共存

初中化学，酸根离子有哪些

初中化学，酸根离子有：
碳酸根CO3 -2价
碳酸氢根HCO3 -1价
硫酸根SO4 -2价
亚硫酸根SO3 -2价
磷酸根PO4 -3价

Ⅳ 我想问一下初中化学哪些离子不能共存

其实就是离子相互结合会形成沉淀、气体或水就不能共存
所以 氢离子不能和氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子共存
氢氧根离子不能和氢离子、铵根离子、碳酸氢根离子、除钾钠钡钙外的金属离子共存
氯离子不能银离子共存
硫酸根离子不能和钡离子共存
碳酸根离子不能和氢离子、除铵钾钠外的金属离子共存

Ⅵ 高一化学离子不能共存的有哪些我搞不懂！

Ca2+、Ba2+、与CO3
2-
、SO3
2-
；S2－与Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。
2、离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如H+与、OH－、ClO－、CH3COO－、HPO4
2-
、H2PO4
-
；OH－与HCO3-
、HS－、HSO3-
、H2PO4-
、HPO4
2-
、H+等不能大量共存。
3、离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如H＋与CO3
2-
、SO3
2-
、HCO3-
、HSO3-
、S2－、HS－；OH－与NH
等不能大量共存。
*4、离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。一般说来，有氧化性的离子（如MnO
、ClO－、Fe3+、HNO3
等）与有还原性的离子（如S2－、I－、Br－、SO
、Cl－、Fe2+等）不能大量共存。
注意以下几种情况
（1）在有H+存在的情况下，MnO
、ClO－、NO3-
的氧化性会增强。如Fe2+、Na+、NO3
可以共存；但Fe2+、H+、NO3-
不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+。
（2）Fe2+与Fe3+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。
（3）Fe3+不能氧化Cl－。NO3-
（有H+时）不能氧化Cl－.
（4）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH－。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO
（紫色）。
*5、形成络合物，如：Fe3+
和
SCN-

*6、双水解，弱酸根与弱碱阳离子。
HCO3-,HS－和Al3+
Fe2+
Fe3+
NH4
+之间不能共存。