相同压力下如何比较化学势

A. 一道关于物理化学中 化学势的比较的题目

把前后两种状态放在一起，想想它会怎么自发转化就行了。
自发反应总是从化学势高的向化学势低的进行，这样就可以了。
还有有些等价的化学势，相变时的液相和气相。

B. 如何判断373k，101325pa，H2O与同温同压下的水蒸汽哪个化学势大

100℃，1atm的水是饱和水，同温同压下水蒸气是饱和水蒸气，二者处于相平衡状态，化学势相同

C. 同温同压下冰和水哪个的化学势更高一些

在标准大气压下：
0 ℃以上，化学势: 冰>水，冰自发熔化成水；
0 ℃，化学势: 冰=水，二者平衡，形成冰水混合物；
0 ℃以下，化学势: 冰<水，水自发凝结成冰；

D. 化学势的高低怎么比较

吉布斯自由能判据即△G判据，适用于封闭、单或多组分、恒压变化的系统。赫姆霍兹由能判据即△A判据，适用于封闭、单或多组分、恒容变化的系统。化学势判据适用于封闭、单或多组分、恒压或恒容变化的系统。即化学式判据包含了上述两个判据。

化学势对解决多相平衡非常有利，对于纯组分系统，化学势就等于纯态时摩尔吉布斯自由能；混合系统就是其偏摩尔量。也就是说同样状态下，纯组分系统比混合系统的化学势高，通过这就可以进一步理解为什么渗透压使纯溶剂进入半透膜中的浓溶液，因为两边化学势不相等。

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化学势在处理相变和化学变化的问题时具有重要意义。

在相变过程中，由于物质在不同组元间的转移是在恒温和恒压下进行的，故可以通过比较两相中物质化学势的大小来判断物质在各组元间转移的方向和限度，即物质总是从化学势较高的相转移到化学势较低的相。当物质在两相中的化学势相等时，则相变过程停止，系统达到平衡态（见相和相变）。

E. 化学势与温度及压力的关系是怎样推算的

对于一般的区分比较，一般都是从化学压力影响和化学势受温度来说的，断温度改变对化学势的影响的。还有一种不同种相态的化学势，相平衡时即标准大气压100°时作为准，化学势在恒压下会随着温度的升高从而降低下来。

化学势判据主要适用于恒压和恒容、封闭等等变化的系统。两个判据的分析。所以一定要比较清楚。吉布斯里的自由能对成分的偏微分，粒子交换还有能量交换两个宏观系统。

(5)相同压力下如何比较化学势扩展阅读：

注意事项：

化学势对解决多相平衡非常有利，对于纯组分系统，化学势就等于纯态时摩尔吉布斯自由能，混合系统就是其偏摩尔量。也就是说同样状态下，纯组分系统比混合系统的化学势高，通过这我们就可以进一步理解为什么渗透压使纯溶剂进入半透膜中的浓溶液。

因为两边化学势不相等。化学势也可以理解为物质逃逸趋势的度量，物的变化总朝向化学势低的方向变化。通过化学势我们也能理解化学平衡中，分子具有很大的浓度或很高的内能，则能高效的参与化学反应，从而解释勒沙特列原理。

F. 请问100度，200kPA,H2O(l)和100度，200KPA，H2O(g)的化学势的大小如何比较

化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分，化学势又称为偏摩尔势能。在热力学和统计力学中，化学势（chemical potential ）代表在一个体系内加入一个额外粒子所需要的能量。它等于体系的总吉布斯自由能（Gibbs free energy ）除以体系粒子总数。
dG＝dH－TdS
同温同压下液态内能低，于是化学势低。

100度，101.325kPA,H2O(l)和100度，200kPA,H2O(g)的化学势的大小是可比的吗？

是的基本上气态就要大于液态的，内能差距巨大。

G. 同温同压下冰和水哪个的化学势更高一些，原因

在273.15K时，水更稳定。化学势由高到低，既然冰会熔化成水，也就是水的化学势更低。

H. 化学势的高低怎么比较

吉布斯自由能判据，即△G判据，适用于封闭、单或多组分、恒压变化的系统。赫姆霍兹由能判据，即△A判据，适用于封闭、单或多组分、恒容变化的系统。化学势判据适用于封闭、单或多组分、恒压或恒容变化的系统。即化学式判据包含了上述两个判据。

化学势

化学势是物理内容丰富的热力学强度量，如果说温度是表征系统能量以热量传递的趋势，压强表征能量以功传递的趋势，那么化学势是表征系统与媒质，或系统相与相之间，或系统组元之间粒子转移的趋势。粒子总是从高化学势向低化学势区域、相或组元转移，直到两者相等才相互处于化学平衡。

适用范围

化学势的适用范围是气体、液体，但对于固体而言，由于引入一种物质，系统的原有物质不可能保持恒定，即内能和体积将会相应发生改变，此时，化学势需要做出相应修正，用扩散势代替。