初三化学得失电子如何分别

① 物质得失电子怎么看

您好，很高兴为您解来答。最外层电子数大于4则易得电子，若少于4则易失去电子。如钠最外层电子数为1，则失自去电子形成+1价的阳离子。氯的最外层电子数为7则易得到电子形成-1价的阴离子。若最外层电子数等于四，则它该元素的化学性质较稳定，不百易得到也不易失去电子，如碳（因度此书写重要文件是用碳素笔，保存时间较长不会出现墨迹不清）。镁的最外层电子数问为2，一个镁原子形成离子的话将要失去两个电子，2.4g的镁就是0.1mol的镁，那么它失去的电子数为0.2mol，即1.204*10^23个电子，如有不明之处，欢迎答追问，望采纳，谢谢。

② 怎么判断元素是得电子还是失电子

判断得失电子可以看化合价
化合价升高为失电子
化合价降低为得电子
主族元素一般最外层电子数大于4则易得电子；小于4则易失电子；等于4比较稳定，不易失也不易得，稀有气体最外层电子数为8，较稳定化合价为0.

③ 如何知道原子是失去电子还是得到电子失去多少个得到多少个

从原子的最外层电子数判断：

1、当最外层电子数少于4个时，一般容易失去电子而变成8个电子的稳定结构。如：钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，变为钠离子。

2、当最外层电子为4时，如碳族，既易失去最外层电子，又易得到电子，所以与别的原子以共价键化合。

3、当最外层电子数5-7个时，一般容易得到电子而变成8个电子的稳定结构。如：氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子变为氯离子。

4、当最外层电子为8时，如稀有气体，已经达到稳定结构，不容易得电子也不容易失电子，几乎不与别的元素化合。

(3)初三化学得失电子如何分别扩展阅读

电子在原子中处于不同的能级状态，粗略说是分层分布的，电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=3、4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）。

一般随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。电子层可容纳最多电子的数量为2n²。

电子层是按电子出现几率最大的区域，离核远近来划分的。

亨利·莫斯莱和巴克拉首次于X-射线吸收研究的实验中发现电子层，巴克拉把它们称为K、L和、M（以英文字母排列）等电子层（最初K和L电子层名为B和A，改为K和L的原因是预留空位给未发现的电子层），这些字母后来被n值1、2、3等取代。

④ 初中化学，得失电子如何区分

看化合价。
电子带负电荷，所以失去电子，化合价会升高，得到电子，化合价会降低。

⑤ 如何判断化学反应方程式中得失电子的情况，过程越详细越好，谢谢

反应方程式配平会吧，配平好了，找出化合价发生变化的元素，观察反应前后化合价是升还是降，升了就是失电子，降就是得电子，再看单个原子失去多少电子，然后看这个元素的下标是多少和分子式前的份数，两者相乘，再乘以之前得到的失去或得到的电子数
2H2+O2====2H2O H从0到1失去了一个电子：-e O从0到-2得到了2个电子：+2e
方程式中有2*2=4个H，反应方程式中H失去了4*1=4个电子：-4e
有2*1=2个O，反应方程式中O得到了2*2=4个电子：+4e

⑥ 化学方程式中得失电子怎么看

数得失电子也就是看它这个元素几价.
要乘以右下角的数字.如果是前面的系数那就是算相对原子质量了.
在不同的化学式里有些元素的化合价是不同的,但有些是固定的.
氢钾钠银正一价,
钙镁钡锌正二价,
氟氯溴碘负一价,
氧硫负二要记清,
铁有正二正三价,
铜有正一正二价.
以上是化合价的口诀,根据这个口诀,在数自己不知道的元素化合价时,可以先把那个化学式里自己知道的元素先标好,再根据化学式各元素化合价的和为0,算出那个元素的化合价,也就是得失电子.
象Fe2O3 三氧化二铁,我们知道氧是负二价,乘以3,(右下角的4),得-6
假设我们不知道这裏铁的化合价,因为化学式里各元素化合价加起来的和为0,所以 铁的化合价+氧的化合价=0
所以铁的化合价为6
如果某个元素的化合价为-3,那就是失去3个正电子.