怎么通过化学式辨别酸和碱

A. 化学中怎么根据化学式分别酸和碱

简单理解上看化学式写出来以后的表现形式为，氢开头的，除氧化物为酸，氢氧根在最后的则是碱，这样就比较好判断了，

B. 怎样通过化学式来判断酸，碱

无机化学中,一般只以氢离子作为阳离子的化合物溶液是酸性的;只以氢氧根例子为阴离子的化合物溶液是碱性的。

1.

酸:阳离子全是氢离子,一般化学式前面就只有H,有机物H在后面 比如盐酸(HCl),阳离子为氢离子,阴离子为氯离子,不含其他阳离子,所以为酸;再比如醋酸(CH3COOH),醋酸部分电离,电离出的阳离子只有氢离子,所以是酸。

2.

碱:阴离子全是OH-,后面都是氢氧根 比如氢氧化钠(NaOH),其阳离子为钠离子,阴离子只有氢氧根离子,所以是碱。

C. 如何通过化学式（或分子式）判断酸碱性

强酸强碱型的盐为中性 例NaCl KNO3
弱酸强碱型的盐为碱性 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa
强酸弱碱型的盐为酸性 NH4NO3 (NH4)2SO4

D. 怎么从化学式上区分酸碱盐

酸的化学式,左边是H,右边是酸根
碱的化学式,左边是金属原子,右边是（OH)
盐的化学式,左边是金属原子,右边是酸根

E. 化学怎样看一个化学式判断它是碱还是盐还是酸

碱：电离时产生的氢离子全部都是
OH﹣

含有
氢氧根离子和金属根离子
的，例：
NaOH（Na+和OH-）

酸：电离时产生的阳离子全部都是
H﹢

化学式是：
酸根离子和氢离子
构成，例：
H2SO4（H+
和
SO4²﹣）

盐：化学式：
金属根离子/铵根离子
和
酸根离子
构成，例：
Na2CO3（Na+
和
CO3²﹣）

F. 初中化学，怎么通过化学式判断溶液的酸碱性

酸HR，比如HCl，HNO3，H2SO4....一定是酸性，碱ROH，NaOH，Ba(OH)2，Mg(OH)2，NH3.H2O，一定是碱性，然后是盐，首先清楚强酸弱酸，强碱弱碱，强酸弱碱盐显酸性，比如NH4Cl，MgSO4，等等，弱酸强碱盐显碱性比如Na2CO3，Na2SO3，等等，强酸强碱盐中性比如BaCl2，K2SO4等等，NaHCO3碱性，NaHSO3酸性......

G. 怎么从化学式上区分酸碱盐

怎么从化学式上区分酸碱盐

酸的化学式,左边是H,右边是酸根
碱的化学式,左边是金属原子,右边是（OH)
盐的化学式,左边是金属原子,右边是酸根

化学上的酸碱盐怎么区分（从化学式的角度）

你好 简单说 就是看他电离出来的离子 如果阳离子全是H+ 就是酸 如 HCl HNO3 H2SO4 如果阴离子全是OH- 就是碱 如 NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 基本不是酸和碱就是盐了 但不是绝对的 盐是有金属离子和酸根离子组成 如 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4 NH4Cl（铵盐是特殊的） 望采纳！

从化学式上分辨酸碱盐

酸有能游离出来的H+
碱有能游离出来的OH-
盐就是没有这些的!

怎样从化学式上分辨酸碱盐

简单来说，化学式最后是以OH结尾的是碱，以H开头的是算，金属元素符号开头，结尾又不是OH的是盐。除了一些特例外，基本上是这样的。

怎样区分酸碱盐的化学式

酸碱盐的定义：
酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸
碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱
盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐
举例说明：
酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）
碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）
盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜）
什么是解离？
所谓解离是指化合物或分子在溶剂相中释放出离子的过程
举例说明：
H2SO4(硫酸）,解离后形成H+和SO4(2-)
H2SO4====2H+ + SO4(2-)
HCl==== Cl- + H+
酸碱盐的通性：
酸的通性：
有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应
碱的通性：
有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应
盐的通性：
有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应
还能和其他某些化合物反应
酸碱盐的读法：
酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸
例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸
无氧酸的读法是氢某酸
例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸
碱：碱的读法是氢氧化某
例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠
盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法
酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）
亦可叫做酸式某酸某

怎么通过化学式区分酸碱盐?

酸含有氢离子如HCl，碱含有OH根，如NaOH，盐是酸根离子和金属离子或铵根离子组合而成的，希望能帮到你哦！

化学中酸碱盐的区别方法怎么从化学方程式上区分那是

化学中酸碱盐的区别方法怎么从化学方程式上区分那是
酸碱盐的定义: 酸:解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸 碱:解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱 盐:酸根离子与金属离子

酸碱盐化学式

酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

酸碱盐的化学式？

M2（CO3）m 或 M（CO3）m/2
M是金属或铵离子，m是M的价态。
m为奇数时用前面的，如碳酸钠，m=1，Na2CO3
m为偶数时，一般用后面的，例如碳酸钙，m=2，CaCO3

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

H. 化学中怎样判断酸和碱列举一些比较简单的方法！谢谢了、、

初中就比较简单了，
酸：含有【唯一】的氧离子是氢离子（H+）；碱则含有【唯一】的阴离子氢氧根离子（OH-）！看它的化学式就可以大致判定;
如：HCl(有H+)那就是酸了，但是NaHCO3，也有H+，但是H+不是唯一的氧离子，它还有Na+所以，它不是酸，是盐。
如：NaOH(有OH-)
就是碱了，但是：
氨水NH3`H2O，看不出来OH-，但是他也是碱，因为溶于水是，可以电离出唯一阴离子OH-。
到高中阶段，关于酸碱的定义就很多了！
电离理论:凡在水中能电离出H+的化合物是酸，凡在水中能电离出氢氧根的化合物是碱。
质子(即H+)理论:凡能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱!（按照质子理论来说,碳酸钠是碱，因为它可以和H+反应）
这些理论会相互干扰，定义范围不固定，就会导致某些化合物判断起来有误区，这要具体物质具体说明了，但是有异议的物质很少，大部分还是都可以判断的。

I. 怎样鉴别酸和碱

一、化学物质不同

1、电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H₃O+(水合氢离子）的物质也是酸。H₃O+的浓度越高，溶液酸性越强。

即使是纯水中也存在H₃O+，其浓度为10-7mol/L。这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。在传统意义上，H₃O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H₃O+形式存在的。

2、在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

二、化学性质不同

1、酸

酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下﹕

[HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5﹐氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。

在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42%﹐无限稀释时完全电离。

2、碱

1）碱溶液能与酸碱指示剂作用

碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）

2）碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热△H=57.3KJ/mol）

举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水

Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

三、分类不同

1、酸

1）根据有机无机分为无机酸和有机酸

有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。

2）根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）

3）根据从酸分子中可以电离出H+的个数

可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）

2、碱

1）按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱、二元碱、多元碱

2）按溶解性分：可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱

3）按电离能力分：强碱、弱碱

4）按用途分：工业碱、食用碱

工业碱：工业纯碱（碳酸钠Na₂CO₃）、工业烧碱（氢氧化钠NaOH）、工业重碱（NaHCO₃）。工业碱的纯度和杂质（可能含有重金属等）含量满足一般性工业使用，工艺相对简单，可以进行大规模工业生产，对人体有危害。

食用碱：食用纯碱(碳酸钠Na₂CO₃，分子式相同，但没有工业纯碱的杂质）和食用小苏打(碳酸氢钠NaHCO₃)。