只看化学是如何判断酸和碱

‘壹’ 如何只看化学式判断一种物质是酸性还是碱性

答:酸是由一种非金属元素和氢元素,或者一种酸根离子和氢元素组成的,如果酸的酸根离子对应的大部分的正盐都是可以溶于水的,那么这种酸就是强酸。而碱是由一种金属元素和氢氧根离子组成的，如果这种碱是容易溶于水的，那么这种碱就是这种金属对应的强碱，如果这种碱是难溶于水的，那么这种碱就是这种金属对应的弱碱。而对于一些显酸性或者碱性的盐类，要用阴离子或者阳离子的水解程度的相对性来判断。NaHCO3是碱性的，NaHSO4是强酸性的，H2O2是显弱酸性的。

‘贰’ 酸和碱怎么区别

一、化学物质不同

1、电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成（HO+水合氢离子）的物质也是酸。HO+的浓度越高，溶液酸性越强。

2、在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

二、构成不同

酸：是由酸根离子和氢离子构成的。

碱：由金离子和氢氧根离子组成的。

酸与碱历史回顾

人们对酸碱的认识经历了一个由浅人深，由低级到高级的认识过程。最初，人们对酸碱的认识只单纯地限于从物质所表现出来的性质上来区分酸和碱。

认为具有酸味、能使石蕊试液变为红色的物质是酸；而碱就是有涩味、滑腻感，使红色石蕊变蓝，并能与酸反应生成盐和水的物质。1684年，Robert Boyle写到肥皂溶液是碱，能使被酸变红了的蔬菜恢复颜色。这可能是最早的有关酸、碱的记载了。

后来，人们试图从组成上来定义酸。1777年法国化学家A. L. Lavoisier提出了所有的酸都含有氧元素。后来从盐酸不含有氧的这一事实出发，1810年，英国化学家S. H. Davy指出，酸中的共同元素是氢，而不是氧。

随着人们认识的不断深化，1884年，瑞典化学家S.Arrhenius根据电解质溶液理论，定义了酸和碱。

‘叁’ 根据一种物质的化学式，如何判断它是酸，是碱还是盐

这是考定义的理解了。看一个化学式，只要可以水解出H+（氢根离子）的就是酸，例如Hcl（盐酸）,H2so3（硫酸）,H2co3（碳酸）；只要能水解出OH-（氢氧根离子）的就是碱例如NaOH，KOH，Ca（OH）2，至于氢氧根和什么元素结合不要考虑，我们只看氢氧根；酸和碱认识了那就剩盐了，所谓的盐就是酸碱中和反应所生成的物质，刚才咱们判断酸和碱的时候只考虑氢根离子和氢氧根离子，至于它和什么元素结合我们就不考虑了，现在我们判断盐就考虑这两种元素了，酸碱中和反应实质就是氢根离子和氢氧根离子结合生成了水，那么剩下的两种元素结合生成的物质就是盐，例如NaCl，K2so4，Caco3.当我们看到盐就能想到是那种酸和哪种碱反应生成的。这里的盐不仅仅指咱们家吃的食用盐，当然咱们家的食用盐也属于盐，只不过咱们这解释的这个盐的概念大。希望我的回答对你有帮助。

‘肆’ 如何通过化学式来判断物质呈酸性还是呈碱性

一般来说
某个物质的化学式能中含有h+
则为酸性,
比如h2so4;
某个物质的化学式能中含有oh-
则为碱性.
比如na(oh)2;
当然,你不能强行认为只要化学式里面含有h就认为他是酸性的,因为这个h很有可能是属于某个原子团的,它和其它化学元素之间是以共价键相连,不可能显酸性的.
比如
ch4.
里面虽然含有h,
但是它和c之间是以共价键相连.所以由于分子间引力作用,
h并不能摆脱c的束缚,即c没有办法夺取h的电子,h也没有办法夺取c的电子.
太专业的东西我也将不出来
不过大概就是这个样子啦~
特别注意:
h2o虽然可以写成h+和oh-,但是它是中性的
因为水中含有的h+和oh-实在太少,仅为10的负7次方,所以呈中性
哎....现在连初中化学都看不懂啦....想当初我高中的时候化学式何其nb的啊....呵呵~

‘伍’ 化学上如何判断物质酸碱性

单纯是酸的：看他的非金属的氧化性,氧化性越强,其最高价对应的水化物酸性越强.沿着周期氧化性增强,按主族氧化性减弱.
单纯是碱的：看他的金属的还原性,还原性性越强,其最高价对应的水化物碱性越强.沿着周期还原性减弱,按主族还原性增强.
盐类的：判断是一样强弱的酸碱组成的盐（中性）.强酸弱碱盐（酸性）还是强碱弱酸盐（碱性）

‘陆’ 怎样通过化学式来判断酸，碱

无机化学中,一般只以氢离子作为阳离子的化合物溶液是酸性的;只以氢氧根例子为阴离子的化合物溶液是碱性的。

1.

酸:阳离子全是氢离子,一般化学式前面就只有H,有机物H在后面 比如盐酸(HCl),阳离子为氢离子,阴离子为氯离子,不含其他阳离子,所以为酸;再比如醋酸(CH3COOH),醋酸部分电离,电离出的阳离子只有氢离子,所以是酸。

2.

碱:阴离子全是OH-,后面都是氢氧根 比如氢氧化钠(NaOH),其阳离子为钠离子,阴离子只有氢氧根离子,所以是碱。

‘柒’ 怎么从化学式辨别酸碱性

一,带碱金属+OH为碱性,H+卤族or+非金属氧化物（大部分）
二、强酸弱碱盐类为酸性（大部分非碱金属的强酸化合物,如硫酸铁,硫酸铵,氯化铝）,强碱弱酸为碱性（碳酸钠,醋酸钠）,还有都是弱酸弱碱就看到底谁强（碳酸铵为碱性）
三、金属氧化物的盐类（重铬酸钾,酸性）,这个就难说有些是碱性有些酸性
基本记得一二两点就够用了

‘捌’ 怎样鉴别酸和碱

一、化学物质不同

1、电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H₃O+(水合氢离子）的物质也是酸。H₃O+的浓度越高，溶液酸性越强。

即使是纯水中也存在H₃O+，其浓度为10-7mol/L。这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。在传统意义上，H₃O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H₃O+形式存在的。

2、在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

二、化学性质不同

1、酸

酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下﹕

[HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5﹐氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。

在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42%﹐无限稀释时完全电离。

2、碱

1）碱溶液能与酸碱指示剂作用

碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）

2）碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热△H=57.3KJ/mol）

举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水

Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

三、分类不同

1、酸

1）根据有机无机分为无机酸和有机酸

有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。

2）根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）

3）根据从酸分子中可以电离出H+的个数

可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）

2、碱

1）按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱、二元碱、多元碱

2）按溶解性分：可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱

3）按电离能力分：强碱、弱碱

4）按用途分：工业碱、食用碱

工业碱：工业纯碱（碳酸钠Na₂CO₃）、工业烧碱（氢氧化钠NaOH）、工业重碱（NaHCO₃）。工业碱的纯度和杂质（可能含有重金属等）含量满足一般性工业使用，工艺相对简单，可以进行大规模工业生产，对人体有危害。

食用碱：食用纯碱(碳酸钠Na₂CO₃，分子式相同，但没有工业纯碱的杂质）和食用小苏打(碳酸氢钠NaHCO₃)。