高考化学离子方程式怎么写

㈠ 高中化学常见离子反应 离子方程式怎么写

化合物在溶液里或者是熔融状态下，有离子参加或生成的反应，叫做离子反应。下面是一些关于离子反应的知识点，供大家查阅。

高中化学常见离子反应

（1）银离子

加入盐酸或者是可溶性氯化物（如氯化钠），产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。

（2）铁离子

加入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。

其中，硫氰化铁是一种红色络合物。

（3）铵根离子

加入氢氧化钠溶液，加热，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（4）氯离子

加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。

（5）碳酸根

加入盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

（6）硫酸根

先加入过量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。

离子方程式的书写

1、离子反应：指在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或离子生成的反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

3、离子方程式的书写：

(1)书写规则：

①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-;BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-;NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-

③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外);若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为：

⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式;HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：

(2)书写步骤(以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为)

①写出反应的化学方程式：

②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓

㈡ 高中化学离子方程式书写技巧

㈢ 离子方程式的书写步骤

离子方程式的书写步骤如下：

1、写：正确书写反应的化学方程式。

2、拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他的难溶的物质、气体、难电离的物质、单质等任用化学式表示。

3、删：删去方程式两边不参加反应的离子，将方程式化为最简。

4、查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总量是否相等。

离子方程式书写的注意事项：

1、要遵循反应事实，不能臆造化学反应。

2、要遵循元素原子守恒及电荷守恒，若是氧化还原反应要遵循电子守恒。

3、要遵循拆写原则，反应物和生成物都一样。

4、不能违背约简原则。

5、要注意题中有关量的关系，如过量、足量、少量。

㈣ 离子方程式怎么写啊

离子方程式书写有四步：

1、写：明确写出有关反应的化学方程式。

2、拆：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号，表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。

对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。

3、删：删去方程式两边相同的离子和分子。

4、查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。

(4)高考化学离子方程式怎么写扩展阅读：

化学方程式意义：

1、表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。

2、表示了各反应物、生成物间的质量比。如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。

3、表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价。三是掌握书写化学式的一般方法。

㈤ 离子反应方程式的书写步骤有哪些

方程式是高中化学学习的重点之一，那么，离子反应方程式有哪些书写步骤呢？下面我整理了一些相关信息，供大家参考！

离子反应方程式怎么书写

“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；

“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：

①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-。

③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。

⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O。

“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；

“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

离子反应先后顺序问题

考虑离子反应先后顺序问题的一般方法是：若为氧化还原反应，氧化性或还原性强的离子首先反应；若为复分解反应，生成物越难电离或生成难溶物的溶度积常数越小的越先反应。（具体判断可用假设法）

① 向FeBr2溶液中通入Cl2

② 在KOH与Ba(OH)2混合溶液中通入CO2气体，试分析反应的先后顺序

正确书写离子方程式是每年高考化学必考内容，选择题或者填空题中都会涉及，因此离子反应方程式必须掌握，而且这个得分点必须不能丢。

㈥ 离子化学方程式的书写

离子方程式的书写是高中化学学习的重点和难点，也是高考的热点。但2019年河南中招化学试题出现了 书写离子化学方程式的趋势正确书写离子方程式是学好化学的前提和保证。初学者常常感到没有规律可寻，难写、难记。那么怎样才能做到准确快捷的书写离子方程式呢？

一. 深刻理解离子方程式的意义，揭示离子反应的本质

1. 离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它是离子反应的一种具体表达形式。因此，在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空想象，主观臆造不存在的物质或不存在的反应。

2. 离子方程式不仅表示了一个化学反应的变化过程，而且突出显示了反应过程中实际参加反应的分子或离子，能清楚的揭示反应的本质。

3. 离子方程式所表示的不仅仅是某一个反应，它表示的是一类反应。表示了可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应，也可以表示氢氧化钡与可溶性硫酸盐（硫酸铵例外）之间的反应。

4. 和化学方程式一样，离子方程式同样遵循元素守恒、质量守恒、能量守恒及电子守恒，同时还必须遵循电荷守恒，即反应前所有离子所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等。

5. 离子反应是电解质在溶液中或熔融体系中有自由移动的离子参加的反应，只有这类反应才能用离子方程式表示。而固体与固体、固体与气体、气体与气体以及固体与浓硫酸等反应都不能改写成离子方程式。如用氯化铵与消石灰制氨气、浓硫酸与氯化钠反应制氯化氢等都不能用离子方程式表示。

二. 熟练掌握离子方程式书写的一般步骤

初学者一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）：

第一步：写 正确写出反应的化学方程式

第二步：拆 把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

第三步：删 删去方程式两边不参加反应的离子

第四步：查 检查方程式两边的元素和电荷是否守恒

㈦ 离子方程式怎么写

解：书写离子方程式应注意：
① 先完整、正确写出反应的化学方程式。如：
AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
② 把强酸、强碱以及易溶于水的盐(这需要牢记)写成离子形式；
弱酸、弱碱、单质、气体、水、氧化物等均写成化学式。如上例：
Ag+ ＋ NO3ˉ ＋ H+ ＋ Clˉ == AgCl↓ ＋ H+ ＋ NO3ˉ
③ 删去方程式两边相同的离子。如上例：
Ag+ ＋ Clˉ== AgCl↓
④ 整理方程式 并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、
系数约成最简整数比。
具体到第二问，Na2CO3与HCl 的反应，该反应有以下几种情形：
（1）碳酸钠溶于少量盐酸，即二者按照1 ：1反应
化学方程式为：
Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl
离子方程式为：
CO3 2ˉ ＋ H+ == HCO3ˉ
（2）碳酸钠溶于过量盐酸，即二者按照1 ：2反应
化学方程式为：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
离子方程式为：
CO3 2ˉ＋ 2H+ == CO2↑ ＋ H2O
（3）介于1 ：1 和 1 ：2之间
逐滴滴加：CO3 2ˉ ＋ H+ == HCO3ˉ
HCO3ˉ ＋ H+ == CO2↑ ＋ H2O
如果题目仅仅是写离子方程式，一般考虑碳酸钠溶于过量盐酸，即二者按照1 ：2反应
情况。
祝您学习顺利！