① 初三化学，除杂的问题，希望大家教教我
B
一、除杂选择试剂原则：除杂不引杂，并尽可能不消耗原样品。
例如：除去NaCl中Na2CO3，选择盐酸，而不用硝酸或硫酸；除去CO2中的HCl，用饱和碳酸氢钠溶液，而不用水。除去BaCl2溶液中的HCl，我们选择碳酸钡，而不选择氢氧化钡溶液，因无法控制氢氧化钡溶液的加入量，而用碳酸钡则可通过固体不再溶解确定盐酸除尽的终点。再如：气体除杂中，往往选择的试剂都是饱和溶液，这样既能减少原气体的损耗，又可实现杂质的除去。如除去CO2中的SO2，我们选择饱和碳酸氢钠溶液，而不首选酸性高锰酸钾溶液。
二、除杂的思维方向：
1．将杂质从混合物中除去
能溶于水的物质中混有不溶于水的物质，就加水溶解，然后过滤除去。
2．将需除杂的原物质从混合物中提出
如铁屑和沙子混合物中除去沙子就可以用吸铁石提出铁；高沸点固体中混有碘，就可以利用碘升华的特性将碘提出等。
3．将杂质转化为原样品
如除去碳酸钠中碳酸氢钠，可以加热使碳酸氢钠转化为碳酸钠。
三、除杂方法选择原则
1、能用物理方法的就不用化学方法，
2、能简单操作的不用复杂方法
3.、用试剂除杂，能用水除去就不用其他试剂
4、特殊除杂：如除去CO、氢气杂质选用灼热的氧化铜；除去氧气通过灼热的铜网，但是这类问题注意混合气体必须先干燥，所以往往在实验题中出现。
四、除杂的方法总结
物理方法：过滤、分液、蒸馏、加热（升华）、溶解、冷凝液化等，
化学方法：反应溶解法、加热分解法、反应洗气法、转化法等
五、中学常见除杂
一般高中化学的除杂问题主要考察点：气体或固体的溶解性、两种物质与酸、碱或盐溶液反应的区别、溶液中离子氧化还原能力的差别、物质的稳定性比较、酸性强弱等等。能在溶液中反应，就在溶液中反应。因为在具体操作中，试管反应操作简单，现象明显。
我们可以从物质所处的状态分为：气气混合物除杂，气液混合物除杂，液液混合物除杂，液固混合物除杂，固固混合物除杂等。下面我就高中所学元素化合物知识做一个简单总结：
1．气气混合体系：常用洗气法，干燥法。如：
⑴Cl2（HCl）：饱和食盐水；
⑵弱酸性气体中强酸性气体的除去用弱酸性气体的饱和盐溶液：CO2（SO2或HCl）饱和碳酸氢钠溶液；SO2(SO3)：饱和NaHSO3溶液
⑶NO(NO2)：水（运用了转化思维）。
⑷H2(H2S、SO2、CO2、HCl、H2O)，用碱石灰一次除去（分析杂质性质为酸性气体和水，故用碱性吸收剂和干燥剂）。若杂质为碱性气体和水，则用浓硫酸酸性干燥剂；
⑸气体中除水蒸汽：酸性气体中用浓硫酸；碱性气体中用碱石灰；CO、H2中性气体中水蒸气的除去既可用浓硫酸、又可用碱石灰。
⑹甲烷（乙烯或乙炔）：溴水。
⑺CH2=CH2(CO2、SO2)：NaOH溶液；
⑻乙炔（H2S ）：NaOH溶液；（这一条原作者没有考虑到乙炔中可能还含有的磷化氢（PH3)气体，所以选择了氢氧化钠溶液除杂，但是一般实验制取乙炔的时候都会有磷化氢气体，而NAOH除不了磷化氢气体，详情见我前面的转载，所以大家考试的时候千万注意，一般情况下最好写CUSO4溶液除杂，这个肯定没错，生成CUS沉淀，不溶于硫酸，省的老师钻你的空子。）————淹死的猴子想哭备注
2．气液混合体系：加热。如：氢氧化钠溶液中溶解氧的出去。氯化钠溶液中除去盐酸
3．液液混合体系：蒸馏，萃取，分液，试剂法等。如：
（1）互溶性液液分离方法：蒸馏，例：石油的各馏分分离；乙醇（乙酸）：加CaO，蒸馏。；乙醇（水）：加CaO，蒸馏。
（2）互不溶性混合物或转化为互不相溶体系：分液。
例：硝基苯（水）：分液；
溴苯（溴）：NaOH溶液；分液；
硝基苯（混酸）：NaOH溶液；分液
苯（苯的同系物）：分步：①KMnO4（H+）溶液；②NaOH溶液；③分液。
乙酸乙酯（乙酸、乙醇）：Na2CO3饱和溶液，分液
苯（苯酚）：NaOH溶液；分液（不能用溴水，生成的三溴苯酚溶于苯中）
有机物（HCl）：水，分液。
溴水（溴）：（萃取剂）直馏汽油、苯、CCl4，分液。
4．液固混合体系
（1）液体中不溶固体除去，过滤。泥沙和水的分离
（2）液体中可溶性固体的除去：蒸发结晶。
5．固固混合体系，常用方法：升华法，溶解过滤，加热蒸发，加热分解法、试剂法，转化法等，
（1）可溶性固体中不溶性固体的除去：固体中融水部分除去：溶解过滤；如
（2）NaCl（I2）：加热升华；
（3）MgCl2(FeCl3)：加Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3；
BaCl2(HCl)：BaCO3、适量Ba(OH)2(不如前者好)；
MgO(Al2O3)：NaOH溶液，过滤；
（4）．Na2CO3(NaHCO3)：加热分解；
（5）．MgO(SiO2)：NaOH溶液；
初中化学常见的几种题型解答
（除杂质、分离、鉴别、推断）
除杂质：物质的提纯又称之为除杂质，即将所需物质中的杂质除去得到纯净的该物质的操作
重点掌握常见离子：H+、OH-、SO42-、Cl-、CO2-3等的鉴定方法.在混合物提纯中，还要记住常见物质的溶解性，强化溶解、过滤、蒸发等操作.并对复分解反应条件加深理解和应用.
1. 除杂质题： 物理方法； 化学方法
一 化学方法：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；五种常用的方法。
三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质；
②不变：被提纯的物质不能改变；
③易分：被提纯的物质与杂质易分离。
三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
五种常用的方法：除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（NaNO3；NaCl）
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（NaCl；Na2CO3）
（3）置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。（FeSO4；CuSO4）
（4）转纯法（转换法）：将被除去的杂质变为提纯的物质。（CO2（CO））
（5）吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分离提纯物质的方法。(H2；CO2)
2. 混合物的分离：
（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
3. 物质的鉴别：
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂
① H+ ：紫色石蕊试液。 NH4+：碱溶液——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。
② OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
③ CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。
④ Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
⑤ SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
（2）特征离子关系图
（3）物质鉴别的原则
① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
（4）物质鉴别的思路和方法
① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③ 一种试剂的鉴别：
A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④ 不同试剂的鉴别：
A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
4. 物质的推断题：
物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。
推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO2-3。沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH-。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。
解推断题应注意：
（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。
（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。
② 化学中如何选择去除杂质的溶液
首先，既然是要除杂，那么，为了要得到我们所需的物质，必定不能选会与要得到的物质反应的东西，比如干燥酸性气体不能用碱石灰，这是其一。
第二，反应的过程中不应该产生会阻碍反应进行的产物，比如去除碳酸钙的时候不能用硫酸。
第三，所要得到的东西不应溶解在溶液中，比如不能用氢氧化钠溶液来给一种易溶于水的气体和二氧化碳气体的混合物除杂。
对了，补充一点，通常我们在连接装置的时候考虑先选择除去水蒸气的（如果有的话）。
（ps.本人在家里，参考书不在身边，如果你要详细的，我可以明天再补充。）
③ 求各种常用化学除杂试剂和对应除去的杂质
常用的化学方法举例如下:(括号中物质为杂质，破折号后物质为选用的试剂)
①利用生成沉淀除杂质:NaCl(NaCO3)------ CaCl2;
②利用生成气体除杂质:NaSO4(NaCO3)-------硫酸;
③利用酸式盐与正盐的相互转化除杂质:NaHCO3(Na2CO3,)------- CO2;
④利用氧化还原反应除杂质:FeCl3(FeCl2)-----Cl2;
⑤利用两性反应除杂质:Fe2O3(Al2O3)一一NaOH溶液;
⑥利用其他化学性质差异除杂质:Cu(Fe)------硫酸;
⑦除去气体中的杂质气体:
a.用干燥剂(注意选用原则)吸收水蒸气。
b.酸性杂质(括号中的气体为杂质)用碱液吸收:H2(HCl、CO2).
c.若酸性气体中含较强的酸性杂质(括号中的气体为杂质)，可用与酸性气体对应的酸式盐饱和溶液吸收:CO2(HCl);H2S(HCl)
d.碱性杂质气体(如NH3)可用酸吸收。
e.氯气中含HCl，可用水或饱和食盐水吸收。
f.杂质气体为O2时，可用加热的铜网吸收。
g.杂质气体为CO、H2时，可用加热的CuO粉除去.
④ 化学除杂应注意的问题以及一些处理方法的依据
一、除杂的解题思路：
1、 将杂质从混合物中除去，能溶于水的物质中混有不溶于水的物质，就加水溶解，然后过滤除去。
2、将需除杂的原物质从混合物中提出，如铁屑和沙子混合物中除去沙子就可以用吸铁石提出铁等。
3、将杂质转化为原样品 如除去碳酸钠中碳酸氢钠，可以加热使碳酸氢钠转化为碳酸钠。
二、除杂选择试剂原则：除杂不引杂，并尽可能不消耗原样品。
三、除杂方法选择原则：
1、能用物理方法的就不用化学方法。
2、能简单操作的不用复杂方法 。
3、用试剂除杂，能用水除去就不用其他试剂 。
4、特殊除杂：如除去CO、氢气杂质选用灼热的氧化铜；除去氧气通过灼热的铜网。
四、除杂的方法总结 物理方法：过滤、分液、蒸馏、加热（升华）、溶解、冷凝液化等。