化学常数有哪些

㈠ 高中化学的所有常数总结

只是个人小结，总难免有些遗漏，见谅！
物质的量：Vm=22.4L/mol（标况下每摩尔气体体积）
NA=6.02*10^23（阿伏伽德罗常数不解释）
M（摩尔质量不解释，看物质喽）
反应平衡：Kw=10^-14（水的离子积，经常用到）
Ksp什么的因物质不同而不同，题目具体会给出！
K（平衡常数具体不需记忆，但做题目很多时候都要碰到）
反应热：熵和熷，计算平衡的时候取决于这两个具体公式记不清了，还带个常数，但考得不多
物质浓度：个人感觉有点记忆价值的就是98%的浓硫酸18.4mol/L了……
有机化学：CnH2n+2烃，CnH2n烯，CnH2n-2，可能是炔，有机方面感觉反应要记牢，反应条件，这里一些重要种类通式可以记记，考虑到同分异构，就不深究了
物质结构：硅碳这些原子分子键的角度有时候也是推断题的线索……
其他的我真的一下子想不起来了……高中选化学，现在基本没看过了，若有不对，欢迎指出！！

㈡ 化学中的阿夫加德罗常数是多少

阿伏加德罗常数

0.012kg12C中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符号为NA。阿伏加德罗常的近似值为：6.023×10^23/mol。
符号：NA或N0（0在下）
含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。

〈化〉指摩尔微粒（可以是分子、原子、离子、电子等）所含的微粒的数目。阿伏加德罗常数一般取值为6.023^23/mol。

阿伏加德罗常数之一
阿伏加德罗常数的定义值是指12g12C中所含的原子数,6.023×10^23这个数值是阿伏加德罗常数的近似值,两者是有区别的.阿伏加德罗常数的符号为NA,不是纯数,其单位为mol-1.阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得,到目前为止,测得比较精确的数据是6.0221367×10^23mol-1,这个数值还会随测定技术的发展而改变.把每摩尔物质含有的微粒定为阿伏加德罗常数而不是说含有6.023×10^23,在定义中引用实验测得的数据是不妥当的,不要在概念中简单地以"6.023×10^23"来代替"阿伏加德罗常数".

阿伏加德罗常数之二
12.000g12C中所含碳原子的数目,因意大利化学家阿伏加德罗而得名,具体数值是6.0221367×10^23.包含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol.例如1mol铁原子,质量为55.847g,其中含6.0221367×1023个铁原子;1mol水分子的质量为18.010g,其中含6.0221367×1023个水分子;1mol钠离子含6.0221367×1023个钠离子; 1mol电子含6.0221367×1023个电子.
这个常数可用很多种不同的方法进行测定,例如电化当量法,布朗运动法,油滴法,X射线衍射法,黑体辐射法,光散射法等.这些方法的理论根据各不相同,但结果却几乎一样,差异都在实验方法误差范围之内.这说明阿伏加德罗数是客观存在的重要数据.现在公认的数值就是取多种方法测定的平均值.由于实验值的不断更新,这个数值历年略有变化,在20世纪50年代公认的数值是6.023×1023,1986年修订为6.0221367×1023.

㈢ 化学的公式常数有哪些

(1) 阿佛加德罗常数
(2)标况气体摩尔体积常数
(3)气体定律常数
(4)摩尔电子电量常数(基本电荷常数*NA)

㈣ 化学平衡常数是什么

平衡常数的表达式：
①溶液中的反应：[A]、[B]、[C]、[D]:表示A、B、G、D在平衡时的浓度；
Kc为浓度平衡常数；单位：
Δn=(x+y)–(m+n)
Δn=0时，Kc无量纲，Δn≠0时，Kc有量纲,
②气相反应：
压力平衡常数：
PA、PB、PC、PD：气态物质A、B、G、D平衡时的分压，KP为压力平衡常数
Kp量纲：(Pa)Δn，(kPa)Δn，(atm)Δn
Δn＝0时，无量刚，
Δn≠0时，Kp有量纲，浓度平衡常数Kp与Kc的关系:
反应物生成物都近乎理想气体时，根据理想气体的气态方程PV=nRT
P=cRT，代入到表达式中，Kp=Kc(RT)△n(只应用于单纯气态反应)
Δn＝0时，Kp=Kc（注意适用条件）
③复相反应
反应物或生成物中同时存在溶液状态、气体状态、固体状态时，纯液相和纯固相不出现在平衡常数表达式中，该反应平衡常数表达式的气体用分压表示，溶液用浓度表示，平衡常数Kx，称为杂平衡常数。
例：Kx：Pa·(mol·dm-3)-1，kPa·(mol·dm-3)-1，atm·(mol·dm-3)-13.平衡常数的意义：
表示在一定条件下，可逆反应所能进行的极限，平衡常数K越大，说明正反应进行的越彻底。
通常：K>107，正反应单向；
K<10-7，逆反应单向；
K=10-7~107，可逆反应

㈤ 高中化学都有什么平衡常数

首先是化学平衡常数,是对于一般的可逆反应的,是所有平衡常数的基础,包括以下几种在特定环境下的平衡常数:
水解平衡常数适用于盐的水解
电离平衡常数适用于弱电解质的电离(其中水的电离中的叫水的离子积常数)
溶度积常数适用于沉淀溶解平衡
希望对你有帮助

㈥ 高中化学五大平衡常数是什么

1、水的离子积常数

水的离子积常数，简称水的离子积，是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。K(W)只随温度变化而变化，是温度常数。

因为水的电离是吸热的，升高温度，平衡正移，所以K(W)只随温度升高而增大。

2、电离平衡常数

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积；

跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。 这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。

3、水解平衡常数

水解常数即水解平衡常数。水解常数是表示水解的程度的量，常用符号Kh表示。盐类在溶液中，与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时，水解程度的大小，水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。

4、浓度积常数

沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变( 或一定) ，其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积。

5、化学平衡常数

化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。

㈦ 【化学】各种附录型常数表

醋酸盐氢氧化物*CdS8.0×10-27**AgAc1.94×10-3*AgOH2.0×10-8*CoS（α-型）4.0×10-21卤化物*Al(OH)3（无定形）1.3×10-33*CoS（β-型）2.0×10-25*AgBr5.0×10-13*Be(OH)2（无定形）1.6×10-22*Cu2S2.5×10-48*AgCl1.8×10-10*Ca(OH)25.5×10-6*CuS6.3×10-36*AgI8.3×10-17*Cd(OH)25.27×10-15*FeS6.3×10-18BaF21.84×10-7**Co(OH)2（粉红色）1.09×10-15*HgS（黑色）1.6×10-52*CaF25.3×10-9**Co(OH)2（蓝色）5.92×10-15*HgS（红色）4×10-53*CuBr5.3×10-9*Co(OH)31.6×10-44*MnS(晶形)2.5×10-13*CuCl1.2×10-6*Cr(OH)22×10-16**NiS1.07×10-21*CuI1.1×10-12*Cr(OH)36.3×10-31*PbS8.0×10-28*Hg2Cl21.3×10-18*Cu(OH)22.2×10-20*SnS1×10-25*Hg2I24.5×10-29*Fe(OH)28.0×10-16**SnS22×10-27HgI22.9×10-29*Fe(OH)34×10-38**ZnS2.93×10-25PbBr26.60×10-6*Mg(OH)21.8×10-11磷酸盐*PbCl21.6×10-5*Mn(OH)21.9×10-13*Ag3PO41.4×10-16PbF23.3×10-8*Ni(OH)2（新制备）2.0×10-15*AlPO46.3×10-19*PbI27.1×10-9*Pb(OH)21.2×10-15*CaHPO41×10-7SrF24.33×10-9*Sn(OH)21.4×10-28*Ca3(PO4)22.0×10-29碳酸盐*Sr(OH)29×10-4**Cd3(PO4)22.53×10-33Ag2CO38.45×10-12*Zn(OH)21.2×10-17Cu3(PO4)21.40×10-37*BaCO35.1×10-9草酸盐FePO4·2H2O9.91×10-16CaCO33.36×10-9Ag2C2O45.4×10-12*MgNH4PO42.5×10-13CdCO31.0×10-12*BaC2O41.6×10-7Mg3(PO4)21.04×10-24*CuCO31.4×10-10*CaC2O4·H2O4×10-9*Pb3(PO4)28.0×10-43FeCO33.13×10-11CuC2O44.43×10-10*Zn3(PO4)29.0×10-33Hg2CO33.6×10-17*FeC2O4·2H2O3.2×10-7其它盐MgCO36.82×10-6Hg2C2O41.75×10-13*[Ag+][Ag(CN)2-]7.2×10-11MnCO32.24×10-11MgC2O4·2H2O4.83×10-6*Ag4[Fe(CN)6]1.6×10-41NiCO31.42×10-7MnC2O4·2H2O1.70×10-7*Cu2[Fe(CN)6]1.3×10-16*PbCO37.4×10-14**PbC2O48.51×10-10AgSCN1.03×10-12SrCO35.6×10-10*SrC2O4·H2O1.6×10-7CuSCN4.8×10-15ZnCO31.46×10-10ZnC2O4·2H2O1.38×10-9*AgBrO35.3×10-5铬酸盐硫酸盐*AgIO33.0×10-8Ag2CrO41.12×10-12*Ag2SO41.4×10-5Cu(IO3)2·H2O7.4×10-8*Ag2Cr2O72.0×10-7*BaSO41.1×10-10**KHC4H4O6(酒石酸氢钾)3×10-4*BaCrO41.2×10-10*CaSO49.1×10-6**Al(8-羟基喹啉)35×10-33*CaCrO47.1×10-4Hg2SO46.5×10-7*K2Na[Co(NO2)6]·H2O2.2×10-11*CuCrO43.6×10-6*PbSO41.6×10-8*Na(NH4)2[Co(NO2)6]4×10-12*Hg2CrO42.0×10-9*SrSO43.2×10-7**Ni(丁二酮肟)24×10-24*PbCrO42.8×10-13硫化物**Mg(8-羟基喹啉)24×10-16*SrCrO42.2×10-5*Ag2S6.3×10-50**Zn(8-羟基喹啉)25×10-25

㈧ 化学常数是否与元素种类有关

化学中很多的常数只与温度，或催化剂有关，与其他因素无关。比如电离平衡常数，水解平衡常数，等等

㈨ 化学中几种常数的定义及其表达式

有平衡就有平衡常数K。 化学平衡常数K，电离平衡常数K(水的离子积Kw)，水解平衡常数K，沉淀溶解平衡常数Ksp等。都是等于产物的浓度系数次方之积比上反应物的浓度系数次方之积。[Kw=c(H+).c(OH-)] mA+nB=pC+qD K=[cm(A).cn(B)]/cp(C).cq(D)，其中的m、n、p、q指的是浓度的次方。

㈩ 高中化学中的各种平衡常数

1、化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。比如对于可逆化学反应mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：

在高中阶段，化学平衡常数只受温度影响，与浓度或压强无关。

在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：

① 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。

对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。

② 当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。

③ 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。

④ 不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。

⑤一般认为K>10^5反应较完全（即不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（即不反应）。

平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度

2、高中的其他化学平衡常数（如水解平衡常数、电离平衡常数、难溶物溶度积常数等）都是和以上所述化学平衡书写方法一样。

（1）、电离平衡常数Ka、Kb表示，弱酸用Ka表示，弱碱用Kb表示。

（2）、水解平衡常数用Kh表示，水解平衡常数除了原始的表达式计算之外，还可以用推导公式计算，Kh=Kw/Ka，Kh=Kw/Kb。

（3）、难溶物溶度积常数用Ksp表示。