氧化物化学式怎么记忆

1. 氧化物的化学式读法有哪些

氧化物是氧原子以-2价的形式与其它单质所构成的一类化合物的统称。读法为：几氧化几某，其中一通常被略读。例如三氧化二铁、氧化钙、二氧化碳……

2. 高中化学方程式怎么记 化学方程式最快记忆方法

对于理科生来说，化学方程式是一个很难记忆的部分，纷繁复杂的元素看的头都大了。但是高中化学方程式又是解题的基础，可以应用在很多化学题上，不背是不行的。下面我就为各位提供几个高中化学方程式的记忆方法，希望对各位有帮助。

高中化学方程式记忆方法一

分类记忆法：抓一类记一片。

1、根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。

2、根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。我们最关心的是主族元素，对于同一主衡兆搏族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。

高中化学方程式记忆方法二

主线记忆法：抓一线，记一串

1、金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。

2、非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。咐祥

高中化学方程式记忆方法三

最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等.

例如：教材介绍的配平方法,就是最小公倍数法.在P+O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,P+5O2――2P2O5;再配平磷原子,4P+5O2==2P2O5.

以上就是我为各位总结的高中化学的方程式记忆方法，方程式种类很多，很多学生在记忆的时候选择逐个的死记硬背，其实这样的方法是十分累脑子的。所以，为了节省脑力，我们一定要运用快速简便的方法，这样才能是自己的高中化学学习更有效率猜高。

3. 初三化学式怎么记啊

1．明确学习化学的目的
化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，它是古往今来无数中外化学家的化学科学研究和实践的成就，它编入了一些化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、无机物的分类及相互间的关系等知识；它充满了唯物辩证法原理和内容，它介绍了许多科学家的优秀品质和他们对事业实事求是的科学态度、严谨的学风。化学对工农业生产、国防和科学技术现代化具有重要的作用，人们的衣、食、注行样样离不开化学。
化学是一门实验科学，通过化学课的学习，要掌握一些化学实验的基本技能，学会动手做实验的能力，为今后搞科学实验打下基础。
因此，通过初中化学课的学习，初三学生不仅能学到初中阶段的系统的化学基础知识，受到辩证唯物主义思想、中外化学家的爱国主义思想、行为和对科学的不断进娶不断探索、不断创新的科学态度及严谨学风的教育，而且还能提高自己的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力，为今后学习高中化学及其他科学技术打下良好的基础。
2．课前要预习
上课前一天，一定要抽出时间自觉地预习老师第二天要讲的内容。学会先预习，后听课这种良好的学习方法。预习的好处很多：（1）它能强化听课的针对性，有利于发现问题，抓住重点和难点，提高听课效率；（2）它可以提高记听课笔记的水平，知道该记什么，不该记什么，哪些详记，哪些略记；（3）它可以节省课后复习和做作业的时间。通过预习时的独立思考和听课时留下的深刻印象，从而缩短课后复习和做作业的时间；（4）它可以培养自学能力。预习的过程就是自觉或独立思考的过程，长期坚持下去，一定会使自学能力得到提高。
预习的方法是：（1）通读课文。通过阅读课文，了解新课的基本内容与重点，要把自己看不懂的问题记下来或用铅笔在书上作一些记号，用以提醒自己上课时要集中精力和注意力，有意识、有目的地听老师讲自己不懂的问题，详细对比跟自己的想法有什么不同，这样就能取得良好的学习效果；（2）扫清障碍。在读课文后了解了主要内容的基础上，联系已学过的与之有关的基础知识，如果有遗忘的就要及时复习加以弥补，这样才能使新旧知识衔接，以旧带新，温故知新；（3）确定重点、难点和疑点。在通读课文和扫清有关障碍后，在对新知识有所了解的基础上，思考课文后的习题，试着解答，在此过程中找出新课的重点、难点和疑点。如果有潜力，还可以做点预习笔记。
3．听好每堂课
听课是学习过程的核心环节，是学会和掌握知识的主要途径。课堂上能不能掌握好所学的知识，是决定学习效果的关键。功在课堂，利在课后，如果在课堂上能基本掌握所学的基础知识和技能，课后复习和做作业都不会发生困难；如果上课时不注意听讲，当堂没听懂，在课堂上几分钟就能解决的问题，课后可能要花费几倍的时间才能补上。所以，学生在课堂上集中精力听好每一堂课，是学习好功课的关键。听课时，一定要聚精会神，集中注意力，不但要认真听老师的讲解，还要特别注意老师讲过的思路和反复强调的重点及难点。边听课、边记笔记，遇到没有听明白或没记下来的地方要作些记号，课后及时请教老师或问同学。同时，还要注意听同学对老师提问的回答以及老师对同学回答的评价：哪点答对了，还有哪些不全面、不准确和指出错误的地方，这样也能使自己加深对知识的理解，使自己能判断是非。课堂教学是教与学的双向活动，学生是主体，教师起主导作用，学生要积极、主动地参与课堂教学，听课时，一定要排除一切干扰和杂念，眼睛要盯住老师，要跟着老师的讲述和所做的演示实验，进行积极地思考，仔细地观察，踊跃发言，及时记忆，抓紧课堂上老师所给的时间认真做好课堂练习，努力把所学内容当堂消化，当堂记住。
4．认真记好笔记
要学好化学，记笔记也是重要的一环。记笔记除了能集中自己的注意力，提高听课的效率外，对课后复习也有很大的帮助。所以，要学会记笔记，养成记笔记的好习惯。因此，在认真听讲的同时，还应该记好笔记。记笔记的类型有：
（1）补充笔记。讲新课时做补充笔记，老师讲的内容是根据学生的实际将课本内容重新组织，突出重点加以讲解，记笔记是边看书，边听讲，边在书本上划记号，标出老师所讲的重点，并把老师边讲边在黑板上写的提纲和重点内容抄下来，还要把关键性的、规律性的、实质性的内容和对自己有启发的地方扼要地在书本上或笔记本上写上几句，把老师讲的但书上没有的例题记下来，课后再复习思考。
（2）实验笔记。老师的演示实验和学生的分组实验，重在通过实验验证化学原理或掌握化学性质或物质的制法操作。可做简明图解、补充笔记，把老师所做的演示实验的现象及讲解记下来，书上有实验插图的可以直接在上面补充，例如，在氧气的实验室制法装置图边上记下老师讲的重点：①药品不能堆积在试管底部，而应平铺在试管底部，记：“是为了增大受热面积，药品受热均匀，气体容易逸出”；②给试管加热时，为什么要先把酒精灯在试管下方来回加热，然后集中在药品部位加热？记：“让试管受热均匀，不易破裂”。
（3）改错笔记。习题或试卷评讲课是老师纠正学生在作业或试卷中的“常规武器”，指导解题思路、规律、技巧和方法的课。在听课时，不要只抄正确答案，关键是要用红笔订正，而且不要擦去自己的错解，以利于与正确答案作对比，找出答错的原因，过一段时间还应把以前做错的题再重做一遍，看看现在自己是否真正掌握了。这种笔记是在作业或试题空隙处做简明的“眉批”或“注释”。
（4）系统笔记。复习小结课时，老师把课本内容进行系统归纳总结，是书上没有的，因此要做系统的笔记。将笔记每面一分为二，一半写板书的内容，一半记讲解，课后结合复习加以整理、修改和补充，成为一个整体，以利于加深、巩固所学知识，提高归纳知识的能力和全面的复习。笔记的形式有：①提纲式，以文字表述为主，适用于概括教材的主要内容或归纳、整理公式、定理和概念要点；②纲要式，以化学式、关系式或关系框图来表述，适用于元素及其化合物的性质、制取及相互间的变化、计算知识的概括等；③图表式，以文字、表格、线图来表述，适用于有关概念、化学基本原理、物质的性质、实验等进行归类对比。
5．认真观察和动手实验
在义务教育化学教科书中编入了81个演示实验、10个必做的学生实验和9个学生选做实验，还安排了13个家庭小实验。因此，通过这些演示和学生实验，学会观察老师演示实验的操作、现象，独立地做好学生实验，上好实验课，是学好化学的基础。
首先，在课堂上要认真观察老师所做的每一个演示实验的操作和实验现象。化学实验是很生动、很直观的，实验中千变万化的现象最能激发学生的兴趣，但学生若只图看热闹，光看现象，不动脑子思考，看完了不知道是怎么回事，无助于学习的提高，所以，观察要有明确的目的。观察实验前，要明确观察的内容是什么？范围是什么？解决什么问题？这就叫做明确观察的目的，目的明确了才能抓住观察的重点进行观察。观察时还要仔细、全面。例如，氢气还原氧化铜的演示实验，实验目的是验证氧化还原反应，氧化铜被氢气还原成铜。观察时先看清反应物是无色的氢气和黑色的氧化铜粉末，反应的条件是加热，生成物是水和亮红色的铜。
其次，要上好学生实验课，课前必须进行预习，明确实验目的、实验原理和操作步骤。进行实验时，自己要亲自动手，不做旁观者，认真做好实验内容里所安排的每一个实验，在实验过程中要集中注意力，严格按实验要求操作，对基本操作要反复进行练习，对实验过程中出现的各种现象，要耐心细致地观察，认真思考，准确如实地记录

4. 化学方程式怎么背才能记住

化学方程式的记忆方法如下：

一、中文记忆法

初学化学时，可把化学方则帆知程式翻成中文来记忆。如4P+5O2=2P2O5，若将其翻成“磷与氧气反应生成五氧化二磷，只要会写磷、氧气、五氧化二磷的化学式，就不难记住和写出该化学方程式。

二、形象记忆法

同学们都有这样的体验，看电影、电视总比看小说留下的印象深刻。同样，回忆某种化学现象或轿侍某一化学实验“情景”，总比回忆简单文字材料容易得多。

因此，结合实验现象能形象地记忆化学方程式。如木炭与氧化铜的反应，只要联系实验中黑色粉末逐渐变为光亮的红色，石灰水变浑浊的现象，就可以顺当地写出化学方程式：C+2CuO=(△)2Cu+CO2↑ ，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

五、逻辑记忆法

根据转化关系，将相关的知识联成关系网，可以帮助同学们进行逻辑记忆。

六、列表记忆法

根据物质化学性质的相似性，列表比较进行记忆。如H2、C、CO都有可燃性和还原性，可列下表帮助记忆。

七、联想记忆法

利用同类事例之间某些相似的地方，可以进行联想记忆。例如，从实验室用石灰石与盐酸反应制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可联想记忆Na2CO3与HCl的反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

八、对照记忆法

利用物质之间相异的性质，可以进行对照记孙消忆。如：CuSO4·5H2O化合反应←→分解反应CuSO4+5H2O，刚好互为相反过程，通过比较对照，可以加深记忆。

5. 化学方程式怎么背才能记住

记住化学方程式，采用分类记忆法、主线记忆法、根并卜大据元素的分类记忆。

每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有通性。

元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。抓一线，记一串，金属元素包括：Na、弊虚Mg、Al、Fe、Cu。非绝竖金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。

化学方程式技巧

要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。总起来说，这就是书写化学式的要领。

化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还表示反应物和生成物各物质间的质量比。根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的，因此，已知反应物的质量可以算出生成物的质量。

6. 怎么记化学方程式我总是记不住

例谈记忆化学方程式的方法和技巧

初中化学课本里涉及的化学方程式有90多个，要记住并熟练地使用它们，靠死记硬背是不行的，最科学的方法还是巧记。那么，怎样巧记化学方程式呢？下面谈几点个人的看法，供大家参考。
一、掌握化学方程式的书写要领
左写反应物，右边写生成，
写对化学式，系数来配平，
中间连等号，条件要注清，
生成沉淀气，箭头来标明。
一、根据反应原理记忆
我们知道，任何化学反应的发生都有其内在的机理。掌握了化学反应的原理，就可以实现理解记忆，形成十分深刻的印象。例如，复分解反应的化学方程式，是大家接触到的化学方程中最复杂的一类。复分解反应的发生是离子交换的结果。弄清了酸、碱、盐的电离，抓住阴、阳离子的互换以及阴、阳离子相互结合的规律，记忆复分解反应的化学方程式就不难了。
例：
• Ⅰ生成水
（1）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
• 盐酸和烧碱起反应：
• HCl + NaOH == NaCl +H2O
• 盐酸和氢氧化钙反应：
• 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
• 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
• 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
• 硫酸和烧碱反应：
• H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
• 氧化铁和稀盐酸反应：
• Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
• 氧化铁和稀硫酸反应：
• Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
• 氧化铜和稀盐酸反应：
• CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
• 氧化铜和稀硫酸反应：
• CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
• 苛性钠暴露在空气中变质：
• 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
• 苛性钠吸收二氧化硫气体：
• 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
• 苛性钠吸收三氧化硫气体：
• 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
• ．消石灰放在空气中变质：
• Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
• 消石灰吸收二氧化硫：
• Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
• Ⅱ生成沉淀
• 生成难溶性碱
• NaOH +FeCl 3=Fe( OH) 3 + NaCl
• 生成难溶性碳酸盐
• 氢氧化钙与碳酸钠：
• Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
• 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
• Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
• CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl2
• ⑶生成BaSO4
• 硫酸钠和氯化钡：
• Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
• 硫酸和氯化钡溶液反应：
• H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
• 生成 AgCl↓
• 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
• HCl+ AgNO3 == AgCl↓ +HNO3

Ⅳ生成气体
• ⑴生成二氧化碳
• 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
• 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
• 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

二、按照反应规律记忆
化学反应的种类很多，但每一类都有一定的规律，这些规律也就是我们巧记化学方程式的依据。例如，金属跟酸溶液发生的置换反应，要服从金属的化学活动性顺序，根据这一顺序，很容易记住金属与酸反应的化学方程式。这就是在金属的化学活动性顺序中，位于氢（H）以前的金属跟盐酸、稀硫酸反应时，要产生氢气并生成该金属的离子与参加反应的酸的酸根构成的盐。如：
置换反应
• Ⅰ金属与酸
• 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
• 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
• 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
• 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
• 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
• 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
• 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
• ‘铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
Ⅱ金属与盐的置换反映
• 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
• 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
• 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
三、结合物质特性记忆
物质的性质（特别是化学性质）决定了这种物质能发生一系列有特点的化学反应。例如，氢气容易跟氧气结合这一性质决定了它能发生下述氧化还原反应：

Ⅲ单质与氧化物的置换反应
• 木炭还原氧化铜：
• C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
• 焦炭还原氧化铁：
• 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
• 氢气还原氧化铜：
• H2 + CuO 加热 Cu + H2O
• .氢气还原氧化铁
• H2 + 2Fe2O3 高温 4Fe + + H2O

这些反应的共同特点是金属氧化物里的氧被氢夺走，金属变成单质游离出来。也就是说，氢气跟金属氧化物发生的反应一般要生成金属单质和水，据此就很容易写出氢气跟其它金属氧化物发生反应的化学方程式来。由此看来，掌握了物质的特性，就非常容易记忆有关的化学方程式。

四、抓住内在联系记忆
化学反应之间往往有一定的联系，抓住这些联系，便容易记住某些相关的化学方程式。例如，可溶性钡盐跟可溶性硫酸盐在溶液中的反应：

……
这些反应把生成的硫酸钡联系在一起，记住这一点，就很容易写出其它可溶性钡盐与可溶性硫酸盐在溶液里发生反应的化学方程式。同理，可溶性银盐跟可溶性盐酸盐在溶液中的反应，也可以把生成的氯化银（AgCl）联系在一起。据此也就不难写出可溶性银盐跟可溶性盐酸盐在溶液中发生反应的化学方程式。

五、联系实验现象记忆
化学实验现象是化学反应的外部表现，化学方程式是化学反应的表达形式，因此，可以根据实验现象来记忆化学方程式。例如，在碳粉跟 反应的实验中，粉末逐渐由黑色变为亮红色，同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。在观察化学实验时，如果把粉末颜色的改变跟反应物碳粉和 以及生成物铜联系起来，把澄清的石灰水变浑浊的现象跟碳转化成二氧化碳联系起来，并注意实验中使用加网罩的酒精灯加热，记住化学方程式“ ”就较为容易了。
总而言之，记忆化学方程式的方法有很多，限于篇幅，这里暂谈以上几点，希望同学们在学习中注意观察，积极探讨，不断总结和发现规律，并寻找出更多更好的记忆方法来，以提高记忆的效率。

化合反应
• Ⅰ单质+单质
• Ⅱ单质与化合物
• Ⅲ化合物与化合物
Ⅰ单质与单质的化合反应
初中阶段都是单质与氧气
• 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
• 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
• 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
• 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
• 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
• 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
• 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
• 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
• 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

初中阶段都是单质与氧气
• 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
• 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
• 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
• 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
• 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
• 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
• 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
• 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
• 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

Ⅱ单质与化合物
• 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：
• 2CO + O2 点燃 2CO2
• 11．煤炉的中层：
• CO2 + C 高温 2CO
Ⅲ化合物与化合物
• 12．生石灰溶于水：
• CaO + H2O == Ca(OH)2
• 13．二氧化碳可溶于水：
• H2O + CO2==H2CO3
分解反应
• Ⅰ生成氧气
• Ⅱ生成二氧化碳的分解反应

• Ⅰ生成氧气
• 14．水在直流电的作用下分解：
• 2H2O 通电 2H2↑+ O2
• 玻义耳研究空气的成分实验
• 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
• 加热高锰酸钾：
• （实验室制氧气原理1）
• 过氧化氢与二氧化锰分解反应：
• H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑

其他
Ⅱ生成二氧化碳的分解反应
• 18．碳酸不稳定而分解：
• H2CO3 == H2O + CO2↑
• 19．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
• 56．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
• 57．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
• （3）金属铁的治炼原理：
• 58．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
• 59．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
【一些化学反应方程式缺“=”，请自行加上。】

7. 初中化学方程式记忆规律

• 必杀技1：记主要生成物

  实例：①3Fe(OH)2＋10HNO3 == 3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O

  ② Cl2＋2NaOH == NaCl＋NaClO＋H2O

  ③ 2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑

  ④ 2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑