知道化学式怎么写电子式

A. 化学电子式的书写技巧

电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点“•”(或“*”)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。
用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。书写电子式应该注意：
1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。
2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。
3. 电子式只能用示表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。
一. 原子：
依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。
二. 离子：
1. 阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如：
Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+
复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
2. 阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
三. 共价型单质分子：
必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。
四. 共价化合物：
共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。
五. 离子化合物：
离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。

B. 如何写化学式，电子式

在化学反应中,一般是原子的最外层电子数目发生变化.为了简便起见,化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最如败外层电子,相应的式子叫做电子式.
一、原子的电子式
原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”.原子的最外层电子有成对电子和单电子之别,写原子的电子式时,应使元素符号周围各个方向的电子尽量均匀分布.严格地讲,成对电子要排在同一个方位上,单电子分别排在不同的方位上.如锂原子写成·Li（闷锋或×Li）、氮原子写成··.
二、离子的电子式
阳离子 简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的,此时若原最外层没有电子,其电子式就是它的离子符号,如钠离子写成Na＋、钡离子写成Ba2＋；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的,不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系,而且要用“?眼 演”将原子团括起来,并在其右上角标明所带的正电荷数,电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值.如铵根离子写成?眼H 演.
阴离子 简单阴离子,一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构,在元素符号周围画出最外层电子,并用“?眼 演”将其括起来,并在右上角标明所带的负电荷数,其中小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子总数加上所带的电荷数值的绝对值,如氯离子的电子式为?眼 演；复杂的阴离子,要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子,然后用“?眼 演”将它们括起来,并在右上角标明所带的负电荷数,其小黑点和小叉总数为原子团中各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值.如氢氧根离子?眼 演.
三、单质分子的电子式
根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系,再画出所有原子的最外层电子.如H2写成HH.
四、化合物的电子式
共价化合物 原子间通过共价键形成的化合物,原子间的单键即为一对共用电子,若为双键则有两对共用电子,依此类推.一般来说,8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H、P例外）.写电子式时,共用电子对写在两成键原子之间,未成键的最外层电子,也应在元素符号周围画出.在共价化合物中,各元素原子最外层一般都达到了8电子（或2电子）的稳定结构.如HCl写成H 、H2O2写成H H.
离子化合物 由阴、阳离子的电子式组成,但相同的离子不能合并,若有多个阳离子或多个阴离子,书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻,并注意对称、规范.如K2S写成K＋?眼 演 K＋,NaOH写成Na＋?眼 H 演 .
五、游离基的电子式
游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团,它显电中性,电子式中的小黑点和小叉总数为各原蚂橡晌子的最外层电子数之和.如甲基的电子式为H C H,羟基的电子式为 H.
六、用电子式表示物质的形成过程
1．表示单质分子的形成或者表示由单质经反应形成化合物的过程,反应物写原子的电子式,生成物则写分子或离子化合物的电子式,反应物和生成物之间用“→”分开,反应物前写上系数以满足质量守恒定律.例如：
Cl2：Cl ＋ Cl → Cl Cl
MgCl2：× Mg × ＋2 Cl 眼 Cl 演－ Mg2＋ 眼 Cl 演－
2．由化合物相互反应形成新的化合物,则反应物和生成物都要写相应化合物的电子式.例如：
NH4Cl：H N ＋H Cl 眼H N 眼 Cl 演

C. 化学方程式怎样改写成电子式

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
而电子式在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。
二者没有转化关系。

D. 化学电子式怎么写

都正确
带“叉号”的是为了表示电子的来源，但不带“叉号”的也没有错误
通常为了防止写错点和叉，就全用点来表示电子

E. 怎样写出化学式的电子式

“6个来自C的电子+2*8个来自O的电子=22”十电子原子：由元素周期表得：电子式这里显示不出。书写规律是对氢原子，元素符号周围满足2个小黑点或者小,

F. 化合物电子式怎么写 请详细讲解

步骤简明扼要的写就是上面这两步,现在解释一下：

1. 化合物电子式有离子和没有离子差别非常大，有离子时，有电荷符号和中括号；

没有离子时，没有电荷符号和中括号。

2.化合物电子式有双键或者三键与没有双键或者三键差别非常大，有双键或者三键时，

两原子的内侧有2对共用电子或者3对共用电子；没有双键或者三键时，原子

上下左右每一个方位只有1对电子，是共用电子还是孤对电子没有必要理会。

说明：化合物电子式中每个原子满足8电子（氢原子满足2电子），这是常识，没必要

啰嗦的说出来。

请楼主仔细看看，仔细想想！

G. 电子式怎么写怎么书写化学方程式

电子式的书写规则如下：

(1)简单的金属阳离子用“离子符号”表示。如钠离子的电子式就是其离子符号“Na+”。

(2)其他离子或原子团，先让每个原子的最外层满足8电子或（2电子），再加方括号，并在括号的右上方表示电荷数及“＋”。

3、当化学式中原子的个数大于1时，不能合并，要分开写。

注意事项

1、无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的如早，不能出现角码甚至系数。

2、组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子（一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子）。

3、电子式只能用示表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渣皮雀渡元素握轿形成的物质。